Question

過程與離子反應(yīng)方程式相匹配的是（　�。�

• A、制備乙酸乙酯時將產(chǎn)生的蒸氣導(dǎo)入飽和碳酸鈉溶液：CO₃²ˉ+2H⁺=CO₂↑+H₂O
• B、用石墨作電極電解氯化鎂：2Cl^-+2H₂O

  電解  .

  2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
• C、向亞硫酸鈉溶液中滴加少量的新制氯水：2SO₃²ˉ+Cl₂+2H₂O=2SO₄²ˉ+2Clˉ+4H⁺
• D、利用氯酸鉀和濃鹽酸制消毒劑ClO₂：2ClO₃ˉ+4H⁺+2Clˉ=2ClO₂↑+Cl₂↑+2 H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．乙酸乙酯中混有乙酸，乙酸為弱酸，離子方程式中不能拆開；
B．生成的氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，漏掉了生成氫氧化鎂沉淀的反應(yīng)；
C．根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊正負電荷不相等；
D．氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成ClO₂、Cl₂和水．

解答： 解：A．制備乙酸乙酯時將產(chǎn)生的蒸氣導(dǎo)入飽和碳酸鈉溶液，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、二氧化碳和水，乙酸不能拆開，正確的離子方程式為：CO₃^2-+2CH₃COOH=H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故A錯誤；
B．溶液中含有鎂離子，鎂離子與電解生成的氫氧根離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，正確的離子方程式為：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

電解  .

Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑，故B錯誤；
C．向亞硫酸鈉溶液中滴加少量的新制氯水，亞硫酸鈉被氧化成硫酸鈉，正確的離子方程式為：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，故C錯誤；
D．氯酸鉀和濃鹽酸能夠反應(yīng)生成氯氣ClO₂，反應(yīng)的離子方程式為：2ClO₃^-+4H⁺+2Cl^-=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．