Question

金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”．工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為aTiO₂+bCl₂+eC

1173K  .

aTiCl₄+eCOⅠTiCl₄+2Mg

1220～1420K  .

Ti+2MgCl₂Ⅱ
關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是（　�。�
①TiCl₄在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑；
②C、Mg在兩個反應(yīng)中均被還原；
③在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl₄；
④a=1，b=e=2   
⑤每生成19.2g Ti，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移4.8mol e^-．

• A、①②④
• B、②③④
• C、②⑤
• D、③④

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：反應(yīng)Ⅰ中Ti元素化合價不變，Cl元素化合價降低，氯氣為氧化劑，C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑，Ⅱ中Ti元素化合價降低，被還原，TiCl₄為氧化劑，Mg為還原劑，結(jié)合質(zhì)量守恒定律以及氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等的規(guī)律解答該題．

解答： 解：①aTiO₂+bCl₂+cC

1173K

aTiCl₄+cCO 該反應(yīng)中反應(yīng)前后，碳元素的化合價升高，碳單質(zhì)作還原劑，氯元素的化合價降低，氯氣作氧化劑，還原產(chǎn)物是TiCl₄；
TiCl₄+2Mg

1220K→1420K

Ti+2MgCl₂該反應(yīng)中鈦元素的化合價降低，TiCl₄作氧化劑；所以TiCl₄在反應(yīng)I中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)II中是氧化劑，故①正確；
②C、Mg在反應(yīng)中反應(yīng)前后化合價都升高，所以均為還原劑，被氧化，故②錯誤；
③在反應(yīng)I中碳不能還原TiO₂，反應(yīng)II中Mg能還原TiCl₄，所以鎂的還原性大于C；在反應(yīng)I中碳作還原劑，TiCl₄作還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以C的還原性大于TiCl₄，故③正確；
④根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)守恒知，

2a=c 2b=4a

所以

a=1 b=c=2

，故④正確；
⑤將方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO₂+2Cl₂+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl₂ 轉(zhuǎn)移電子
                                      48g           8mol
                                      19.2g        3.2mol
所以每生成19.2 g Ti，反應(yīng)I、II中共轉(zhuǎn)移3.2 mol e^-，故⑤錯誤；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意基本概念的理解、氧化還原反應(yīng)中得失電子相等等問題．