Question

氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸，硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時(shí)用H₂將NO₂還原為N₂．
已知：2H₂（ g ）+O₂（ g ）=2H₂O （ g ）△H=-483.6kJ/molN₂（ g ）+2O₂（ g ）=2NO₂ （ g ）△H=+67.7kJ/mol則反應(yīng)4H₂（ g ）+2NO₂ （ g ）=N₂（ g ）+4H₂O （ g ） 的反應(yīng)熱△H=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol ①
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol ②
由蓋斯定律將①×2-②可得熱化學(xué)方程式．

解答： 解：已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol ①
              N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol  ②
由蓋斯定律可知，①×2-②得4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g），
故△H=2×（-483.6kJ/mol）-67.7kJ/mol=-1034.9kJ/mol，
故熱化學(xué)方程式為：4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034.9kJ/mol，
故答案為：-1034.9kJ/mol．

點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，掌握蓋斯定律的運(yùn)用是解答關(guān)鍵，題目難度不大．