Question

甲醛（H₂C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH₃OH），以下說法中不正確的是（　�。�

• A、甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp³雜化
• B、甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角大于甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角
• C、甲醛分子內(nèi)C原子上無孤對電子
• D、甲醛分子兩個C-H鍵夾角小于120°

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對個數(shù)．

解答： 解：A、甲醇分子內(nèi)C原子價層電子對個數(shù)=0+4=4，所以C原子的雜化方式為sp³雜化，故A正確；
B、甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp³雜化，所以O(shè)-C-H鍵角約為109°28′，甲醛分子內(nèi)的C原子的雜化方式為sp²雜化，O-C-H鍵角約為120°，所以甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角，故B錯誤；
C、醛分子內(nèi)C原子上無孤對電子，故C正確；
D、甲醛中C是sp²雜化，C-H與C-H鍵夾角理論上是120度，但由于有羰基氧的孤對電子的排斥，實際鍵角應(yīng)該略小于120度，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了雜化方式的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，難度不大．