對于化合物,下列敘述中正確的是( 。
A、其化學式為C12H12
B、分子中所有原子有可能處于同一平面
C、該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面
D、分子中所有原子一定處于同一平面
考點:常見有機化合物的結(jié)構(gòu)
專題:有機化學基礎
分析:A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式寫出分子式;
B、根據(jù)苯是平面型分子來分子,單鍵可以旋轉(zhuǎn);
C、根據(jù)苯是平面型分子來分子,單鍵可以旋轉(zhuǎn);
D、根據(jù)苯是平面型分子來分子,單鍵可以旋轉(zhuǎn);
解答: 解:A、其化學式為C12H10,故A錯誤;
B、苯是平面型分子,所以的原子共面,處于對角線上的2個碳原子、2個氫原子共線,可以看成苯基取代苯環(huán)上的氫原子,單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以分子中所有原子有可能處于同一平面,故B正確;
C、苯是平面型分子,所以的原子共面,處于對角線上的2個碳原子、2個氫原子共線,可以看成苯基取代苯環(huán)上的氫原子,單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以分子中所有原子有可能處于同一平面,故C錯誤;
D、苯是平面型分子,所以的原子共面,處于對角線上的2個碳原子、2個氫原子共線,可以看成苯基取代苯環(huán)上的氫原子,單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以分子中所有原子有可能不處于同一平面,故D錯誤;.
故選B
點評:本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu),注意苯的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu),注意單鍵可以旋轉(zhuǎn),題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A、在PH=0的無色溶液中:Na+、Fe3+、I-、SiO32-
B、滴入酚酞顯紅色的溶液中:Na+、S2-、SO32-、AlO2-
C、c(Fe2+)=1mo1?L-1的溶液中:H+、Na+、Cl-、NO3-
D、加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中:Na+、NO3-、NH4+、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列操作正確的是( 。
A、用氨水清洗做過銀鏡反應的試管
B、向放有電石的圓底燒瓶中,滴入飽和食鹽水可產(chǎn)生乙炔氣體
C、將2%的NaOH溶液4至5滴,滴入2mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu(OH)2懸濁液,加入乙醛溶液加熱,用以檢驗醛基存在
D、取一部分淀粉水解液,往其中加入適量的新制備的氫氧化銅懸濁液,加熱一段時間后,未見磚紅色沉淀產(chǎn)生,說明淀粉未水解

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科目:高中化學 來源: 題型:

Na2O2加入到酚酞溶液中,酚酞溶液先變紅后褪色.下列褪色原理與Na2O2使酚酞褪色原理相同的是( 。
A、氯水使有色布條褪色
B、二氧化硫使品紅褪色
C、濃硫酸使硫酸銅晶體變白
D、鹽酸使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH),以下說法中不正確的是( 。
A、甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp3雜化
B、甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角大于甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角
C、甲醛分子內(nèi)C原子上無孤對電子
D、甲醛分子兩個C-H鍵夾角小于120°

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列對分子或離子的立體構(gòu)型判斷不正確的是( 。
A、NH4+和CH4都是正四面體形
B、CO2和CS2都是直線形
C、NCl3和BCl3都是三角錐形
D、H2O和H2S都是V形

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是氯化銨晶體的晶胞,已知晶體中2個最近的NH4+核間距離為a cm,氯化銨的相對分子質(zhì)量為M,NA為阿伏加德羅常數(shù),則氯化銨晶體的密度(單位g?cm-3)為( 。
A、
M
a3NA
B、
a3M
8NA
C、
8M
a3NA
D、
a3M
NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

鐵及鐵的化合物應用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等.

(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式:
 

(2)若將(1)中的反應設計成原電池,請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖(圖1),標出正、負極及材料、電解質(zhì)溶液并寫出電極反應式.正極反應
 
;負極反應
 

(3)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置.圖2為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定.請回答下列問題:
①負極反應式為
 
,正極反應式為
 
,溶液PH
 
(填“增大”、“不變”或“減小”)
②該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能.因此,大量安全儲氫是關鍵技術之一.金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.2Li+H2
  △  
.
 
2LiH
Ⅱ.LiH+H2O═LiOH+H2
反應Ⅰ中的還原劑是
 
,7g Li可吸收標況下H2
 
L,此時轉(zhuǎn)移電子
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

有下列6種物質(zhì)①氯水  ②酒精  ③熔融Al2O3  ④石墨  ⑤純堿  ⑥鋼(填標號)
能導電的是:
 
 屬于混合物的是:
 
屬于非電解質(zhì)的是:
 
 屬于電解質(zhì)的是:
 

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