6．關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．都能夠在空氣中燃燒B．都能夠與水反應(yīng)
C．都是柔軟的銀白色金屬（銫略帶金色）D．都可以保存在煤油中

分析 A．堿金屬在空氣中能燃燒；
B．堿金屬屬于活潑金屬；
C．堿金屬硬度較小，為銀白色金屬（銫略帶金色）；
D．Li的密度小于煤油．

解答 解：A．堿金屬在空氣中能燃燒生成氧化物、過(guò)氧化物和超氧化物等，即堿金屬都能夠在空氣中燃燒，故A正確；
B．堿金屬性質(zhì)活潑，都能夠置換水中的氫氣，故B正確；
C．堿金屬硬度較小，為銀白色金屬（銫略帶金色），即堿金屬都是柔軟的銀白色金屬（銫略帶金色），故C正確；
D．Li的密度小于煤油，Li不能保存在煤油中，其它的堿金屬可以保存在煤油中，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了堿金屬的性質(zhì)，熟悉同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列圖示操作正確的是（　�。�
A．
    灼燒		B．
     過(guò)濾
C．
      分液		D．
           蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．蠶絲、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素
B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，能發(fā)生水解反應(yīng)
C．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理制得肥皂或生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用
D．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．分子式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：A+Na-→慢慢產(chǎn)生氣泡；A+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$有香味的產(chǎn)物
（1）根據(jù)上述信息，對(duì)該化合物可作出的判斷是AD．
A．一定含有-OH   B．一定含有-COOH   C．A為乙酸    D．A為乙醇
（2）A分子與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為O-H鍵（填具體元素，下同），催化氧化為醛時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為O-H鍵及羥基連接的碳原子上的C-H鍵．
（3）含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用作醫(yī)用消毒劑．
（4）若乙酸分子中的氧都是16O，A中的氧都是18O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，加熱一段時(shí)間后，分子中含有18O的物質(zhì)有B．
A．1種     B．2種     C．3 種     D．4種
（5）A可由含淀粉[（C6H10O5）n]的農(nóng)產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得．請(qǐng)寫(xiě)出淀粉水解的化學(xué)方程式：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{濃硫酸}{→}$nC6H12O6
淀粉　　　　　　　葡萄糖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在密閉容器中，某反應(yīng)在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示
（各物質(zhì)均為氣體）．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B2C．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，用C表示反應(yīng)速率為1mol/（L•min），平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40%．
（3）下列可說(shuō)明反應(yīng)以達(dá)到平衡的是AC
A．混合氣體的壓強(qiáng)不變               B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體中A的體積分?jǐn)?shù)不變       D．各物質(zhì)的濃度相等
（4）若容器體積不變，平衡后再充入1mol He，則反應(yīng)速率不變 （填“增大”或“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量存在
B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
C．和Ba（OH）2溶液反應(yīng)離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．1L0.1 mol•L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．據(jù)報(bào)道，蘋(píng)果公司開(kāi)發(fā)了一種以液態(tài)甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月．如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖．
已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH$?_{放電}^{充電}$K2CO3+6H2O 請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）充電時(shí)：①原電池的負(fù)極與電源負(fù)極相連 ②陽(yáng)極的電極反應(yīng)為4OH--4e-═2H2O+O2↑；
（2）在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，乙池中B極的質(zhì)量增加648g，則甲池中理論上消耗O233.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（3）電解制備Al（OH）3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H20$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．2013年下半年我國(guó)大部地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣，汽車尾氣的排放、北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣、工業(yè)生產(chǎn)排放的廢氣等等都是產(chǎn)生霧霾天氣的原因之一．汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因．已知：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H3
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請(qǐng)完成以下問(wèn)題：
（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H4=-△H1-2△H3
（2）根據(jù)圖1，反應(yīng)④熱化學(xué)方程式2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-745KJ/mol，該反應(yīng)在低溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于該反應(yīng)正向自發(fā)．
（3）圖2表示反應(yīng)④的反應(yīng)物NO、CO起始物質(zhì)的量比、溫度對(duì)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)的影響．
①T1＞T2 （填“=”、“＞”或“＞”），X、Y、Z三點(diǎn)，CO的轉(zhuǎn)化率的從大到小的順序是Z＞Y＞X．

②T1℃時(shí)，在1L的密閉容器中，充入0.1molCO和0.1molNO，達(dá)到Y(jié)點(diǎn)時(shí)，測(cè)得NO的濃度為0.02mol•L-1，則此溫度下平衡常數(shù)K=1600，若此溫度下，某時(shí)刻測(cè)得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol•L-1、amol•L-1、0.01mol•L-1、0.04mol•L-1，要使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，a的取值范圍為＞0.01．
（4）恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)④中NO、CO按一定比例投料，反應(yīng)過(guò)程中CO濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖3所示，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出N2濃度隨時(shí)間的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．無(wú)水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K2SO4•A12（SO4）3•2A12O3•6H2O]制備無(wú)水氯化鋁的流程如圖甲：
（1）驗(yàn)證焙燒爐產(chǎn)生的氣體為SO2的方法是將氣體通入品紅中，品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明有SO2．
（2）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的SO2，如圖乙裝置合理的是ad（填代號(hào)）．
（3）高溫下氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C+Al2O3+3Cl2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO+2AlCl3．
（4）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖丙裝置驗(yàn)證二氧化硫的某些化學(xué)性質(zhì)．
①寫(xiě)出a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②充分反應(yīng)后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向第二份溶液中加入少量KMnO4（H2SO4酸化）溶液，紫色褪去
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀
上述實(shí)驗(yàn)中能證明SO2具有還原性的是Ⅰ和Ⅱ（填實(shí)驗(yàn)代號(hào)）．請(qǐng)根據(jù)所選實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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