14.分子式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì):A+Na-→慢慢產(chǎn)生氣泡;A+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$有香味的產(chǎn)物
(1)根據(jù)上述信息,對(duì)該化合物可作出的判斷是AD.
A.一定含有-OH   B.一定含有-COOH   C.A為乙酸    D.A為乙醇
(2)A分子與金屬鈉反應(yīng)時(shí),斷裂的化學(xué)鍵為O-H鍵(填具體元素,下同),催化氧化為醛時(shí),斷裂的化學(xué)鍵為O-H鍵及羥基連接的碳原子上的C-H鍵.
(3)含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用作醫(yī)用消毒劑.
(4)若乙酸分子中的氧都是16O,A中的氧都是18O,二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng),加熱一段時(shí)間后,分子中含有18O的物質(zhì)有B.
A.1種     B.2種     C.3 種     D.4種
(5)A可由含淀粉[(C6H10O5n]的農(nóng)產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得.請(qǐng)寫出淀粉水解的化學(xué)方程式:(C6H10O5)n+nH2O$\stackrel{濃硫酸}{→}$nC6H12O6
淀粉       葡萄糖.

分析 (1)分子式為C2H6O的化合物A能與Na反應(yīng)生成氣體,則A含有-OH,故A為CH3CH2OH;
(2)乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉與氫氣;發(fā)生催化氧化生成乙醛,結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)判斷化學(xué)鍵的斷裂;
(3)75%的酒精水溶液可以用作醫(yī)用消毒劑;
(4)酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基、醇提供羥基氫生成水,其它部分結(jié)合生成酯,酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng);
(5)淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下分解生成酒精與二氧化碳.

解答 解:(1)分子式為C2H6O的化合物A能與Na反應(yīng)生成氣體,則A含有-OH,故A為CH3CH2OH,
故答案為:AD;
(2)乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉與氫氣,斷裂O-H鍵,催化氧化為醛時(shí)斷裂O-H鍵及羥基連接的碳原子上的C-H鍵,
故答案為:O-H鍵;O-H鍵及羥基連接的碳原子上的C-H鍵;
(3)75%的酒精水溶液可以用作醫(yī)用消毒劑,故答案為:醫(yī)用消毒劑;
(4)酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基、醇提供羥基氫生成水,其它部分結(jié)合生成酯,發(fā)生反應(yīng)為:CH3CH218OH+CH3C16O16OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3C16O18OC2H5+H216O,分子中含有18O的物質(zhì)有:CH3CH218OH、CH3C16O18OC2H5
故答案為:B;
(5)淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下分解生成酒精與二氧化碳,反應(yīng)方程式方分別為(C6H10O5)n+nH2O$\stackrel{濃硫酸}{→}$nC6H12O6
                                                                                   淀粉            葡萄糖
故答案為:(C6H10O5)n+nH2O$\stackrel{濃硫酸}{→}$nC6H12O6
           淀粉            葡萄糖.

點(diǎn)評(píng) 本題考查乙醇的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途與制備以及糖類性質(zhì)等知識(shí),題目難度中等,掌握乙醇與糖類的性質(zhì)是解答關(guān)鍵,試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.最簡式相同,但既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體的是( 。
A.辛烯和3甲基1丁烯B.苯和乙炔
C.1氯丙烷和2氯丙烷D.甲苯和乙苯

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5.一定質(zhì)量的某有機(jī)物和足量的金屬鈉反應(yīng),可得到氣體V1L,等質(zhì)量的該有機(jī)物與足量的純堿反應(yīng),可得到氣體V2L.若同溫同壓下V1>V2(V2不為零),則該有機(jī)物可能是(  )
A.HOCH2CH2COOHB.HOOC-COOHC.HOCH2CH2OHD.CH3COOH

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2.下列說法中正確的是(  )
A.凡是物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量的變化
B.凡是物質(zhì)的化學(xué)變化就一定只伴隨著化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化
C.凡是吸熱反應(yīng)都需要人為加熱
D.任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生

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9.既能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),又能和鹵素發(fā)生取代反應(yīng),又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的烴是( 。
A.B.CH2=CH2C.D.

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19.關(guān)于“化學(xué)之最”,下列說法正確的是(  )
①鋁是地殼里含量最多的金屬元素②第六周期是目前周期表中含元素最多的周期
③Na是短周期元素中原子半徑最大的主族元素 ④F是非金屬最強(qiáng)的元素.
A.全對(duì)B.除①外全對(duì)C.除②外全對(duì)D.除③外全對(duì)

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6.關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.都能夠在空氣中燃燒B.都能夠與水反應(yīng)
C.都是柔軟的銀白色金屬(銫略帶金色)D.都可以保存在煤油中

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3.下列電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( 。
A.在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
B.在0.1 mol•L-1NaClO溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HClO)
C.某溫度下,CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液,使溶液pH=7時(shí):c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-
D.已知酸性:HCOOH>CH3COOH,相同濃度的HCOOK與CH3COONa溶液中:c(K+)-c(HCOO-)>c(Na+)-c(CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑.實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2在曲頸瓶中模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如圖所示:(部分夾持裝置略去)

已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5.PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl;遇O2會(huì)生成POCl3,POCl3溶于PCl3.PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)如表:
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請(qǐng)回答下列問題:
(1)B中所裝試劑是濃H2SO4;E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其揮發(fā).
(2)F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣,防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入燒瓶中和PCl3 反應(yīng).
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),檢查裝置氣密性后,先打開K3通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷.通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣,防止白磷自燃.
(4)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等.加入黃磷加熱除去PCl5后,通過蒸餾(填實(shí)驗(yàn)操作名稱),即可得到較純凈的PCl3
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣,C中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O.
(6)通過下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250mL溶液;
②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水,充分反應(yīng);
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000mol/L的Na2S2O3,溶液滴定;
④重復(fù)②、③操作,平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL.
已知:H3PO3+I2═H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6,
根據(jù)上述數(shù)據(jù),假設(shè)測(cè)定過程中沒有其他反應(yīng),該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.75%.

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