11.V L Fe2(S043溶液中含有a g S042-,溶液中Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為$\frac{a}{144V}$mol/L.

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算S042-的物質(zhì)的量,根據(jù)電荷守恒3n(Fe3+)=2n(SO42-),據(jù)此計算n(Fe3+),再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算Fe3+的濃度.

解答 解:ag S042-的物質(zhì)的量為$\frac{ag}{96g/mol}$=$\frac{a}{96}$mol,
根據(jù)電荷守恒3n(Fe3+)=2n(SO42-),所以n(Fe3+)=$\frac{2}{3}$n(S042-)=$\frac{2}{3}$×$\frac{a}{96}$mol=$\frac{a}{144}$mol,
故溶液中Fe3+的濃度為:$\frac{\frac{a}{144}mol}{VL}$=$\frac{a}{144V}$mol/L,
故答案為:$\frac{a}{144V}$mol/L.

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算,為高頻考點,側(cè)重學生的分析能力和計算能力的考查,難度不大,計算硫酸根的物質(zhì)的量是關(guān)鍵,注意對物質(zhì)的量濃度定義式的理解.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.11g CO2 的物質(zhì)的量為0.25mol,含0.25NA個CO2 分子,5NA個氧原子,標況下體積為5.6L.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.2.7mol H2SO4中含有2.7NA個H2SO4分子,含10.8NA個O,含18.9NA個原子,H2SO4的質(zhì)量為264.6g,其中H的質(zhì)量是5.4g,O的質(zhì)量是172.8g.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.現(xiàn)有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液,其中硫酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L,若要用它配置硫酸和硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和0.2mol/L的混合溶液,應加入55.8%的硫酸溶液(密度1.35g/cm3)多少毫升后再加蒸餾水?

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.2mol H2O中含4mol H和2mol O,含有1.204×1024個H2O分子;1.5mol CO2中含有的氧原子數(shù)跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數(shù)相同.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料.通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450-500℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅.以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖.
查閱相關(guān)資料獲悉:
a.四氯化硅遇水極易水解;
b.鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物;
c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:
物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3PCl5
沸點/℃57.7-315-
熔點/℃-70.0---
升華溫度/℃-180300162
請回答下列問題:
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)裝置A中g(shù)管的作用是平衡壓強,使液體順利流出并防止漏氣;裝置C中的試劑是濃硫酸;裝置E中的h瓶需要冷卻理由是產(chǎn)物SiCl4沸點低,需要冷凝收集.
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,含有鐵、鋁等元素的雜質(zhì).為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預處理,使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原反應滴定,錳元素被還原為Mn2+
①寫出用KMnO4滴定Fe2+的離子方程式:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
②滴定前是否要滴加指示劑?否(填“是”或“否”),判斷滴定終點的方法是當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時,溶液顏色由無色變?yōu)樽仙,?0秒不褪色.
③某同學稱取5.000g殘留物,預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液,移取25.00ml試樣溶液,用1.000×10-2mol•L-1KMnO4標準溶液滴定.達到滴定終點時,消耗標準溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是4.480%.若滴定前平視,滴定后俯視KMnO4液面,對測定結(jié)果有何影響偏低(填“偏高”、“偏低”、或“無影響”)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.碳酸錳[MnCO3]常用制造鐵氧磁體,也用于化肥添加劑.某化學研究課題組組擬從廢舊干電池回收制取碳酸錳.
①將干電池剖切、分選得到黑色混合物(主要成份為MnO2)洗滌、過濾、烘干.
②將上述固體按固液體積比1:4.5加入濃鹽酸,反應完全后過濾,濃縮.
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液,邊加邊攪拌,再過濾即可得到碳酸錳.
(1)寫出第②步反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)請說出第②步反應中產(chǎn)生氣體的一種用途殺菌、消毒、制造漂白粉、有機化工合成等.如圖1在進行過濾時,操作有何錯誤:沒有使用玻璃棒引流.
(3)查閱文獻,發(fā)現(xiàn)上反應第③步中除了生成MnCO3之外還有可能生成Mn(OH)2,已知Mn(OH)2暴露在空氣中時間稍長易被氧化成褐色的MnO(OH)2,MnCO3和MnO(OH)2受熱最終均分解氧化成MnO2,該課題組對上述沉淀的成份提出以下假設(shè),請幫助他完成假設(shè):
假設(shè)一:全部為MnCO3
假設(shè)二:全部為Mn(OH)2
假設(shè)三:既有MnCO3也有Mn(OH)2 …
(4)①為驗證假設(shè)二是否正確,該課題組進行了以下研究:
定性研究:請完成下表中的內(nèi)容
實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)與其的實驗現(xiàn)象和結(jié)論
將所得沉淀過濾、洗滌…顏色變成褐色,說明含有Mn(OH)2
取少量沉淀于試管中,假如足量的鹽酸,觀察現(xiàn)象沒有氣泡生成,說明不含MnCO3
②定量研究:將所得沉淀過濾、洗滌,置于空氣中充分氧化后,小心干燥,取22.0g樣品,加熱,測得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖2.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷假設(shè)三成立,理由是:300℃以后質(zhì)量增加量為MnO氧化為MnO2,計算可得MnCO3質(zhì)量為11.5g 或Mn(OH)2質(zhì)量為10.5g,所以既有MnCO3 也有Mn(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到多種有機物
(1)檢查淀粉是否完全水解,可以選用的試劑是c(選填字母)
a.石芯試液    b.淀粉碘化鉀溶液    c.碘水   d.銀氨溶液
(2)B是一種單糖,則B的名稱是葡萄糖;
(3)B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式是答案:C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2
(4)一分子B可在乳酸菌作用下分解成兩分子D,兩分子D可以反映生成六元環(huán)酯,D的結(jié)構(gòu)簡式是答案:CH3CH(OH)COOH.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列各組液體混合物,用分液漏斗能分開的是( 。
A.乙醛和水B.苯和硝基苯C.乙酸乙酯和水D.溴乙烷和氯仿

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