【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是_________________。

序號

實驗內(nèi)容

實驗目的

A

盛有酸性溶液的兩只試管，一只加入溶液，另一只加入溶液

探究濃度對反應速率的影響

B

一定條件下，分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應：

H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少

當其他條件不變時，氣態(tài)反應體系的壓強越大，化學反應速率越快

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，把容器的體積縮小一半

正反應速率加快，逆反應速率也加快

D

向2支試管中各加入相同體積、相同濃度的3溶液，再分別加入不同體積相同濃度的稀硫酸，分別放入冷水和熱水中

探究溫度對反應速率的影響

【答案】AD

【解析】

A．濃度不同，但沒有說明溫度和壓強是否相同，則不能說明濃度對反應速率的影響，故A選；B、對有氣體的反應，壓強增大會增大化學反應速率，能夠達到實驗目的，故B不選；C．容器的體積縮小一半，壓強增大，則正逆反應的反應速率均增大，能夠達到實驗目的，故C不選；D．二者混合后，3溶液的濃度不同，硫酸的濃度也不同，溫度不同，不能探究溫度對反應速率的影響，故D選；故選AD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路如下：

已知：Ⅰ.氯代烴D的相對分子質(zhì)量是113，氯的質(zhì)量分數(shù)約為62.8％，核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.

Ⅱ. 。

（1）A中官能團的結(jié)構(gòu)式為__________________，D的系統(tǒng)名稱是________________.

（2）反應②的條件是_____________，依次寫出①和③的反應類型___________、_________.

（3）寫出F→G過程中第一步反應的化學方程式____________________________.

（4）K的結(jié)構(gòu)簡式為____________________.

（5）寫出比G多2個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________.

（6）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B_______。合成路線流程圖示如下：

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示(與白磷P4相似)。已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。由此判斷下列說法正確的是

A. N4屬于一種新型的化合物，分子內(nèi)存在共價鍵

B. N4與N2互為同位素，化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同

C. N4沸點比P4(白磷)高

D. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】易混易錯題組

（1）在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比，⑦某種氣體的百分含量

①能說明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

②能說明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

③能說明C(s)＋CO2(g) 2CO(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

④能說明NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

（2）對于以下三個反應，從正反開始進行達到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題。

①PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，再充入PCl5(g)平衡向________方向移動，達到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率_____，PCl5(g)的百分含量______。

②2HI(g) I2(g)＋H2(g)，再充入HI(g)平衡向________方向移動，達到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。

③2NO2(g) N2O4(g)，再充入NO2(g)，平衡向________方向移動，達到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率________，NO2(g)的百分含量________。

（3）一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為_______，升高溫度，平衡常數(shù)______（填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2分析，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為______(填“a”或“b”或“c”或“d”)。

③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是___點，溫度T1____T2（填“>”或“=”或“<”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2)的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是( )

A. 乙裝置中溶液顏色會變淺

B. 鐵電極應與 Y 相連接

C. M 電極反應式：H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋

D. 當 N 電極消耗 0.25 mol 氣體時，銅電極質(zhì)量減少 16 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 117g苯含有C=C雙鍵的物質(zhì)的量為4.5mol

B. 濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合 c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)

C. 1molCl2與足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

D. Ksp(BaSO4)=1.07×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，所以任何條件都不能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是

A. 某密閉容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定條件下充分反應，生成SO3分子數(shù)小于0.2 NA

B. 一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)0.1 NA

C. 25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為 0.1 NA

D. 20g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去CuCl2溶液中的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,該試劑是( )

A.NaOHB.Na2CO3C.Cu(OH)2D.氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是：

A. 圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B. 圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

C. 圖3表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mo1ˉ1

D. 圖4表示用水稀釋等體積且pH相同的鹽酸和醋酸，溶液導電性：a>b>c

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