【題目】羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,N4分子結構如圖所示(與白磷P4相似)。已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量,生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。由此判斷下列說法正確的是

A. N4屬于一種新型的化合物,分子內(nèi)存在共價鍵

B. N4與N2互為同位素,化學性質(zhì)相似,物理性質(zhì)不同

C. N4沸點比P4(白磷)高

D. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量

【答案】D

【解析】

A、N4是一種只由N元素組成的純凈物,為單質(zhì),故A錯誤;B、N4N2是同種元素形成的不同單質(zhì),是同素異形體,故B錯誤;C、N4P4都是分子晶體,并且結構相似,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強,沸點越高,所以白磷的沸點高,故C錯誤;D、1molN4氣體中含有6molN-N鍵,可生成2molN2,形成2molN≡N鍵,則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2化學鍵斷裂吸收的熱量為6×167kJ=1002kJ,形成化學鍵放出的熱量為1884kJ,所以反應放熱,放出的熱量為1884kJ-1002kJ=882kJ,故應為放出882kJ熱量,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.主要步驟如下:

下列說法不正確的是( )

A. 為使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2,試劑①可選擇石灰乳

B. 加入試劑①后,分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾

C. 加入試劑②反應的離子方程式為:OH+H+=H2O

D. 通過電解熔融的無水MgCl2得到48gMg,共轉(zhuǎn)移4mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、環(huán)己烷,其反應如下:

CH3Cl (甲苯)HCl

CH2===CH2(乙苯)

+3H2 (環(huán)己烷)

下列說法正確的是(  )

A. 反應①、②、③均屬于加成反應

B. 溴水中加入苯,二者可發(fā)生取代反應

C. 甲苯中所有原子一定在同一平面上

D. 能用溴水判斷反應②所得的乙苯中是否混有乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組中,分子數(shù)目相同的是(

A. 22.4L氬氣和1mol氫氣

B. 2g氫氣和16g氧氣

C. 同溫同壓下2L氫氣和2L水

D. 1mol常溫常壓下的氧氣和標準狀況下2g氫氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】300 ℃時,將2 mol A2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q,2 min末達到平衡,生成0.8 mol D。

(1)300 ℃時,該反應的平衡常數(shù)表達式為:K=___________________。已知K300 <K350 ,則ΔH______0(“>”“<”)。

(2)2 min末時,B的平衡濃度為________,D的平均反應速率為________

(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率______(增大”“減小不變”),原因是_____________________________________________________________

(4)如果在相同的條件下,上述反應從逆反應方向進行,開始時加入C、D4/3mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同,則還應該加入B______mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某固定體積的密閉容器中存在化學平衡:a A (g) b B (g) + c C (g),在溫度不變的條件下,再充入一定量的A物質(zhì),重新達到平衡時,下列判斷中不正確的是

A. 無論a、b、c大小關系如何,平衡一定向正方向移動

B. abc時,B的物質(zhì)的量分數(shù)不變

C. abc時,A的轉(zhuǎn)化率變大

D. 當反應再次達到平衡時,反應速率與原平衡時的反應速率相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在水溶液中 1 mol Cl-、ClOx- (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示,下列有關說法正確的是

A. a、b、c、d、e 中,c 最穩(wěn)定

B. 一定溫度下,Cl2 NaOH 溶液反應生成的產(chǎn)物有 a、b、d, 溶液中 a、b、d 的濃度之比可能為 11∶1∶2

C. b→a+c 反應的活化能為反應物的總能量減去生成物的總能量

D. b→a+d 反應的熱化學方程式為:3ClO (aq)=ClO3- (aq)+2Cl- (aq) ΔH=+116 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是_________________。

序號

實驗內(nèi)容

實驗目的

A

盛有酸性溶液的兩只試管,一只加入溶液,另一只加入溶液

探究濃度對反應速率的影響

B

一定條件下,分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,發(fā)生如下反應:

H2(g)+I2(g) 2HI(g),獲得等量HI時需要的時間前者少

當其他條件不變時,氣態(tài)反應體系的壓強越大,化學反應速率越快

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g),把容器的體積縮小一半

正反應速率加快,逆反應速率也加快

D

向2支試管中各加入相同體積、相同濃度的3溶液,再分別加入不同體積相同濃度的稀硫酸,分別放入冷水和熱水中

探究溫度對反應速率的影響

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液的電導率越大,導電能力越強。用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A點溶液中:c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=0.1 mol·L-1

C. 在相同溫度下,A、B、C三點溶液中水的電離程度: A<C<B

D. D點溶液中:c(Cl)+ 2c(H)=2c(OH)

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