【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:
(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______。
(2)②的最高價(jià)氧化物的分子式為____。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物,寫出符合要求的一種化合物的電子式_____。
(4)W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是___
A.最高正化合價(jià)為+6 B.氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定
C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱 D.單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
(5)已知X為第ⅡA族元素(第一到第四周期),其原子序數(shù)為a,Y與X位于同一周期,且為第ⅢA族元素,則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式為____。
【答案】第三周期第ⅣA族 CO2 NaOH:或Na2O2: BD b=a+1或b=a+11
【解析】
由元素在周期表中的位置可知:①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl。
(1)地殼中含量居于第二位的元素為Si;
(2)②表示C元素,根據(jù)元素最高化合價(jià)等于原子最外層電子數(shù)等于原子序數(shù)分析;
(3)由H、O、Na中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物有NaOH、Na2O2等;
(4)W是第四周期與④同主族元素,④是O元素,則W為Se元素,根據(jù)元素周期律分析判斷;
(5)根據(jù)元素周期表的位置與原子序數(shù)關(guān)系分析解答。
由元素在周期表中的位置可知:①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl。
(1)地殼中含量居于第二位的元素為Si,Si原子核外電子排布為2、8、4,所以Si處于元素周期表中第三周期第ⅣA族;
(2)②表示C元素,C原子最外層有4個電子,所以其最高價(jià)氧化物的分子式為CO2;
(3)由H、O、Na中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物有NaOH、Na2O2等,其中NaOH的電子式為:,Na2O2的電子式為:;
(4)W是第四周期與④同主族元素,④是O元素,則W為Se元素。
A. Se原子最外層有6個電子,所以其最高正化合價(jià)為+6,A正確;
B. 元素的非金屬性越強(qiáng),其相應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),由于元素的非金屬性:S>Se,所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2S>H2Se,B錯誤;
C. 同一主族的元素原子序數(shù)越大,元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。由于非金屬性S>Se,所以H2SeO4<H2SO4,C正確;
D. 元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)越容易與氫氣化合,由于元素的非金屬性:S>Se,S與H2反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行,則Se單質(zhì)與H2反應(yīng)要求溫度會更高,在常溫下不可能與H2化合,D錯誤;
故合理選項(xiàng)是BD;
(5)X原子序數(shù)為a,Y原子序數(shù)為b,若X位于第二周期第ⅡA族元素,或X位于第三周期第IIA族,則其同一周期第IIIA的元素Y原子序數(shù)為b=a+1;若X位于第四周期第ⅡA族元素,由于第IIA族、第IIIA族之間增加了7個副族和1個第VIII族元素,共10縱行,所以其同一周期第IIIA的元素Y原子序數(shù)為b=a+10+1=a+11。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:
已知:室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9,SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6;FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0,沉淀完全時的pH為5.5。
(1)工業(yè)上若用過量稀硝酸溶解鐵屑,則會產(chǎn)生污染性氣體,其反應(yīng)離子方程式是_____。
(2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是_________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_____。
(3)常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,則Fe3+的水解常數(shù)為_____。
(4)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②_____。
(5)久置的綠礬(FeSO4·7H2O)被空氣中O2部分氧化,生成Fex(OH)y(SO4)z·wH2O。現(xiàn)測定其組成,步驟如下(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng),且每步反應(yīng)均完全進(jìn)行):
稱取三等份固體樣品。
第一份樣品經(jīng)足量稀硫酸溶解后,用250mL容量瓶中定容,量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,用0.03mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積為20.00mL(滴定時反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。滴定后溶液經(jīng)控制pH沉淀Fe3+、過濾、洗滌、烘干并灼燒,最終得到0.32gFe2O3。(Fe2O3式量160)
第二份樣品經(jīng)足量稀鹽酸溶解后,再加入過量BaCl2溶液,經(jīng)過濾、洗滌、烘干,得9.32gBaSO4沉淀。(BaSO4式量233)
第三份樣品經(jīng)高溫充分灼燒后,共收集到4.05gH2O。試推導(dǎo)該物質(zhì)(Fex(OH)y(SO4)z·wH2O)的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程,x、y、z、w為最簡整數(shù)比)______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)用和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣,并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水,裝置如下圖所示。
回答下列問題:
(1)寫出在A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________________________________
(2)B中選用的試劑是______________,其作用是________________________;C中選用的試劑是______________,其作用是________________________;E中選用的試劑是_____________,其作用是________________________;
(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________
(二)某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備的過程中有水蒸氣和揮發(fā)出來,同時證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺省略),按要求回答問題。
(4)若用含有的濃鹽酸與足量的反應(yīng)制,制得的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于的原因是____________________________________________________。
(5)①裝置B的作用是_______________________________________________,現(xiàn)象是_______________________________________________。
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_______________________________________________。
③裝置E的作用是_______________________________________________。
(6)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在_________與_________之間(填裝置字母序號),裝置中應(yīng)放入____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是( )
A.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子大小決定
B.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同
D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】英國科學(xué)家希爾發(fā)現(xiàn),離體的葉綠體懸浮液中加入適當(dāng)?shù)碾娮邮荏w(如草酸鐵),在光照時可使水分解而釋放氧氣,從而證明了氧的釋放與CO2還原是不同的過程,將對光合作用的研究上升到細(xì)胞層面。該反應(yīng)方程式為4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑,下列有關(guān)希爾反應(yīng)說法錯誤的是( )
A. 水在光反應(yīng)中起供氫體和電子供體雙重作用
B. 反應(yīng)后溶液pH減小
C. 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時,Fe3+得電子數(shù)為2NA
D. 葉綠體本身被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃,其水溶液中加酸或堿改變?nèi)芤旱?/span>pH時,含鐵粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)=]。下列說法正確的是( )
A.K2FeO4、H2FeO4都屬于強(qiáng)電解質(zhì)
B.25℃,H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常數(shù)K>100
C.由B點(diǎn)數(shù)據(jù)可知,H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1=4.15×10-4
D.A、C兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量,并檢驗(yàn)該補(bǔ)血劑是否變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
請回答下列問題:
(1)向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色,則該濾液中含有______(填離子符號)。
(2)操作②中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(3)操作③中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(4)操作④中一系列處理的操作步驟:過濾、______、灼燒、_______、稱量。
(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì),則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量為______g。(用含a的代數(shù)式表示)
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【題目】富鎳三元層狀氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作為下一代鋰離子電池的正極材被廣泛關(guān)注和深入研究,納米級TiO2形成的表面包覆對提高該材料的性能效果明顯;卮鹣铝袉栴}:
(1)Li在元素周期表中的位置為___;基態(tài)Ni的電子排布式為___,基態(tài)Co3+有__個未成對電子。
(2)制備NCM811的過程中,殘余的Li2CO3會破壞材料的界面,CO32-的空間構(gòu)型是___,其中C原子的雜化方式為___。
(3)該電池初始充電過程中,會有C2H4等氣體產(chǎn)生。C2H4分子中。鍵和鍵數(shù)目之比為__。
(4)TiO2的晶胞(===90o)如圖所示:
TiO2晶體中O原子的配位數(shù)是__,其晶胞參數(shù)為:a=b=459pm,c=295pm,該晶體的密度為__g/cm3(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示由元素周期表中1到20號且不同主族的元素組成的單質(zhì)及化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物中的水已略去)。其中A為黃綠色氣體單質(zhì),D有漂白性;在實(shí)驗(yàn)室中常用固體B和固體C加熱制取刺激性氣味F;F和G的組成元素相同,G與H分子所含電子數(shù)相同。
請回答
(1)單質(zhì)A的組成元素在周期表中的位置是________;
(2)B的化學(xué)式為________,F的電子式為________,C中所含化學(xué)鍵類型有_______;
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_____________;
(4)反應(yīng)④中F和氣體H在空氣中相遇時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________寫出的F一種具體用途_______________;
(5)向具有漂白作用的D溶液中加入H的濃溶液有A生成,其反應(yīng)的離子方程式為______________。
(6)砷元素(As)與上述某元素處于同一主族。砷酸鉛可用作殺蟲劑。已知:
①在砷酸鉛中,砷處于最高價(jià)態(tài),鉛處于穩(wěn)定價(jià)態(tài)。
②砷酸鉛是正砷酸對應(yīng)的鹽,1mol正砷酸分子中含有8mol原子.
砷的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為___________砷酸鉛的化學(xué)式為________
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