【題目】富鎳三元層狀氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作為下一代鋰離子電池的正極材被廣泛關(guān)注和深入研究,納米級TiO2形成的表面包覆對提高該材料的性能效果明顯;卮鹣铝袉栴}:

1Li在元素周期表中的位置為___;基態(tài)Ni的電子排布式為___,基態(tài)Co3+__個未成對電子。

2)制備NCM811的過程中,殘余的Li2CO3會破壞材料的界面,CO32-的空間構(gòu)型是___,其中C原子的雜化方式為___

3)該電池初始充電過程中,會有C2H4等氣體產(chǎn)生。C2H4分子中。鍵和鍵數(shù)目之比為__。

4TiO2的晶胞(===90o)如圖所示:

TiO2晶體中O原子的配位數(shù)是__,其晶胞參數(shù)為:a=b=459pm,c=295pm,該晶體的密度為__g/cm3(列出計(jì)算式)。

【答案】第二周期第ⅠA [Ar]3d84s2 4 平面三角形 sp2 5:1 3

【解析】

1Li3號元素,核外2個電子層、最外層有1個電子; Ni原子核外有28個電子,根據(jù)能量最低原理書寫基態(tài)Ni原子電子排布式;電子在能量相同的軌道排布時,盡可能分占不同軌道。

2)根據(jù)價電子互斥理論判斷;

3)單鍵為鍵,雙鍵中有1鍵、1鍵。

3)根據(jù)晶胞圖,與每個O原子離的最近的Ti原子有3個;根據(jù)均攤原則計(jì)算1個晶胞中的原子數(shù),根據(jù) 計(jì)算密度。

1Li3號元素,核外2個電子層、最外層有1個電子,Li在元素周期表中的位置為第二周期第ⅠA族; Ni原子核外有28個電子,根據(jù)能量最低原理,Ni原子核外電子排布式為 3d84s2;基態(tài)Co3+的價電子排布式為3d6, 電子在能量相同的軌道排布時,盡可能分占不同軌道,所以有4個未成對電子。

2CO32-C原子的價電子對數(shù)是C原子的雜化方式為sp2,C原子沒有孤電子對,空間構(gòu)型是平面三角形;

3)單鍵為鍵,雙鍵中有1鍵、1鍵; C2H4結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,有5鍵和1鍵,鍵和鍵數(shù)目之比為5:1。

3)根據(jù)晶胞圖,與每個O原子離的最近的Ti原子有3個,TiO2晶體中O原子的配位數(shù)是3;根據(jù)均攤原則,1個晶胞中含有O原子數(shù)是、含有Ti原子數(shù)是 ,1mol晶胞的質(zhì)量是(48×2+16×4g,a=b=459pm,c=295pm,1個晶胞的體積是459×459×295×10-30cm3,1mol晶胞的體積是459×459×295×10-30×6.02×1023 cm3,=g/cm3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO,CH4均為常見的可燃?xì)怏w。

1)等體積的CO,CH4在相同的條件下分別完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為___。

2120℃,101kPa下,amLCO,CH4組成的混合氣體在bmL氧氣中完全燃燒后,恢復(fù)至原來的溫度與壓強(qiáng)。

①若混合氣體與氧氣恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生bmLCO2,則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為__

②若燃燒后氣體體積縮小了mL,則ab關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______。

(2)②的最高價氧化物的分子式為____。

(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物,寫出符合要求的一種化合物的電子式_____。

(4)W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是___

A.最高正化合價為+6 B.氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱 D.單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合

(5)已知X為第ⅡA族元素(第一到第四周期),其原子序數(shù)為aYX位于同一周期,且為第ⅢA族元素,則Y的原子序數(shù)ba所有可能的關(guān)系式為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-572kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1367kJ/mol

2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l),ΔH為(

A.+278kJ/molB.-278kJ/molC.+401.5kJ/molD.-401.5kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線如下圖,下列敘述不正確的是

A. 滴定過程的任何時刻都存在:c(H)+ c(Na)=c(OH)+c(Cl

B. 曲線b是用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的滴定曲線

C. 氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1

D. P點(diǎn)時恰好完全中和,溶液呈中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型.回答下列問題:

1)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系.如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下左圖,下右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系,則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是________。

2)將NaBr溶液加入AgCl沉淀中,產(chǎn)生AgBr黃色沉淀.從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析,AgClAgBr相比較,溶解度較大的是________。

3)離子方程式是重要的化學(xué)用語,下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點(diǎn),請?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的離子方程式否定這些觀點(diǎn)。反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選。Na、Fe、H2OH2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na2H2O=2NaOHH2↑)。

錯誤觀點(diǎn)

離子方程式

所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)

_____

所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為:HOH=H2O

_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度不變B.單位時間內(nèi)生成nmolD,同時生成nmolC

C.容器中的溫度不再變化D.C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知硫粉跟亞硫酸鈉溶液共熱可制得硫代硫酸鈉,F(xiàn)以硫化亞鐵為主要原料,按如圖所示流程制取硫代硫酸鈉。已知能與反應(yīng)生成。圖中、是硫單質(zhì)或硫的化合物,其他不含硫的反應(yīng)產(chǎn)物已被略去,各步反應(yīng)可以添加必要的試劑。

請回答下列問題:

(1)反應(yīng)(I)的離子方程式為______

(2)物質(zhì)的化學(xué)式為______

(3)物質(zhì)的化學(xué)式為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色混合溶液中可能含有的離子如下表所示:

可能大量含有的陽離子

H、Al3、NH4、Na

可能大量含有的陰離子

Cl、AlO2SO42、MnO4、Br、I、CO32

為探究其成分,進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。

探究一:

甲同學(xué)取一定量的混合溶液,用pH試紙檢驗(yàn),溶液pH7;向其中逐液加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

探究二

乙同學(xué)取一定量的混合溶液,向溶液中加氯水,無氣體產(chǎn)生,再加入CCl4振蕩、靜置,CCl4層呈橙紅色,用分液漏斗分液;向分液后的水溶液中加入AgNO3HNO3混合液,有白色沉淀產(chǎn)生。

探究三:

另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和鹽酸的混合液,產(chǎn)生白色沉淀。

1)該溶液中一定含有的陰離子是___;其中能確定離子濃度之比的,對應(yīng)離子物質(zhì)的量濃度之比為___;不能肯定是否含有的離子是___。確定其中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法為___。

2)請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

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