(2分)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是                 。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；

B. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗；

C. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；

D. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管；

 

CD

解析:，只要能引起增大的選項(xiàng)即使測(cè)定結(jié)構(gòu)偏高。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)小組探究液體有機(jī)物樣品A（C3H8O2）的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：用如圖實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)Na與A反應(yīng)確定羥基個(gè)數(shù)．
試回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物A從
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）中加入；檢驗(yàn)裝置甲的氣密性的方法是
用止水夾夾住甲、乙間的橡皮管，再?gòu)姆忠郝┒防锛铀欢螘r(shí)間后分液漏斗中的水不在滴入燒瓶，表明氣密性好
用止水夾夾住甲、乙間的橡皮管，再?gòu)姆忠郝┒防锛铀�，一段時(shí)間后分液漏斗中的水不在滴入燒瓶，表明氣密性好
．
（2）實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成若干個(gè)小球并冷卻后再與有機(jī)物A反應(yīng)，其目的是
增大鈉與有機(jī)物A的接觸面積，保證反應(yīng)從充分
增大鈉與有機(jī)物A的接觸面積，保證反應(yīng)從充分
．
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：ρ=l.038g?mL-1
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 有機(jī)樣品的體積 有機(jī)樣品的質(zhì)量 生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） I 3.65mL 3.8g 1120mL II 7.30mL 7.6g 2240mL III 14.60mL 15.2g 4000mL
①不能選第
Ⅲ
Ⅲ
組數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算A中羥基個(gè)數(shù)，這組數(shù)據(jù)出現(xiàn)錯(cuò)誤的原因可能是
可能廣口瓶中水不足，或者裝置漏氣或鈉不足
可能廣口瓶中水不足，或者裝置漏氣或鈉不足
，
②有機(jī)物A中羥基個(gè)數(shù)為
2
2
．
實(shí)驗(yàn)二：
欲確定有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的位置，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取7.30mL A，Cu作催化劑，經(jīng)氧化后完全轉(zhuǎn)化成液態(tài)有機(jī)物B．
②取一質(zhì)量為m1g的潔凈試管，向其中加入足量銀氨溶液，滴入化合物B，并水浴加熱，待充分反應(yīng)后，靜置，小心倒出上層清液，向試管中小心滴加蒸餾水，倒出，再加入蒸餾水，再倒出，最后將試管烘干并稱量．重復(fù)2次，試管質(zhì)量均為m2g．
試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②中小心滴加蒸餾水的目的是
洗滌附著在銀上的可溶物，使測(cè)量結(jié)果準(zhǔn)確
洗滌附著在銀上的可溶物，使測(cè)量結(jié)果準(zhǔn)確
．
（2）若m2-m1=43.2g，則有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
CH2OH-CH2-CH2OH
CH2OH-CH2-CH2OH
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?百色模擬）某有機(jī)物X的相對(duì)分子質(zhì)量小于100，1mol有機(jī)物X完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，同時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2112L．
（1）該有機(jī)物X的分子式為
c
c
．
a．C4H8     b．C2H4O  c．C4H8O2  d．C10H20O20
（2）甲物質(zhì)是X的同分異構(gòu)體，分子中含有羰基和羥基，物質(zhì)甲能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

已知：
①B的名稱是
乙醛
乙醛
．
②A→D的反應(yīng)類型為
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
，E→F的反應(yīng)條件是
NaOH/醇、加熱
NaOH/醇、加熱
．
③寫出F→G的化學(xué)方程式：
．A-D的化學(xué)方程式
．
（3）物質(zhì)乙也是X的同分異構(gòu)體，1mol乙與足量的Na反應(yīng)可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能團(tuán)連在相鄰的碳原子上．乙中有三類氫原子，其個(gè)數(shù)比為2：1：1．PBS是一種新型生物降解塑料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以乙為原料（無(wú)機(jī)試劑自選）合成PBS（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）
．
提示：I可利用本題（2）中的信息．II合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

CH3CH2OH、CH3COOH和NaOH都是中學(xué)化學(xué)的常用試劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，但前者的熔點(diǎn)高于后者．原因是
乙酸分子間能形成氫鍵
乙酸分子間能形成氫鍵
．
②在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇能加快反應(yīng)的速率．原因是
乙醇易溶于水，油脂易溶于乙醇，從而增大了溶液的接觸面
乙醇易溶于水，油脂易溶于乙醇，從而增大了溶液的接觸面
．
③將在空氣中灼燒成紅熱的銅絲伸入無(wú)水乙醇中，銅絲立即變?yōu)榧t色．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示銅絲變紅的原因
CH3CH2OH+CuO
  △  
.
 
 CH3CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
  △  
.
 
 CH3CHO+Cu+H2O
．
（2）用0.1mol/LNaOH溶液測(cè)定CH3COOH的物質(zhì)的量濃度，堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗后即加入標(biāo)準(zhǔn)溶液，經(jīng)“必要”操作后，進(jìn)行滴定．
①此處的“必要”操作是指
除去滴定管尖嘴部分的氣泡，使滴定管尖嘴部分充滿溶液；調(diào)節(jié)液面高度到“0”或“0”刻度以下
除去滴定管尖嘴部分的氣泡，使滴定管尖嘴部分充滿溶液；調(diào)節(jié)液面高度到“0”或“0”刻度以下
．
②選用的指示劑是
酚酞
酚酞
．
③滴點(diǎn)終點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
．
（3）無(wú)水醋酸鈉和NaOH固體混合加熱時(shí)能生成CH4，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH3COONa+NaOH
△
Na2CO3+CH4↑
CH3COONa+NaOH
△
Na2CO3+CH4↑
，利用此反應(yīng)制備CH4的裝置與制備
NH3或O2
NH3或O2
相同．
（4）乙醇和乙酸在濃硫酸存在下反應(yīng)生成具有香味的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH3COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
．反應(yīng)類型是
酯化反應(yīng)
酯化反應(yīng)
，用濃硫酸作催化劑可能造成
發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生SO2等有毒氣體
發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生SO2等有毒氣體
等問(wèn)題（答兩條即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂一模）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
8SO2+2Fe2O3，該反應(yīng)中被氧化的元素是
Fe、S
Fe、S
（填元素符號(hào)）．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
11.2
11.2
L．
（2）實(shí)驗(yàn)室中用如圖1所示的裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3，的轉(zhuǎn)化率．（已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）

①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是
打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要通入氧氣．試寫出一個(gè)用圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
．
③當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是
使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
．
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是
m
80
m
80
+
n
233
×100%
m
80
m
80
+
n
233
×100%
（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）．
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖3裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁
試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁
．
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是
Ⅲ
Ⅲ
（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
．
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c（Na+）=
2c（SO32-）+c（HSO3-）
2c（SO32-）+c（HSO3-）
（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年福建省高三下學(xué)期第六次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

過(guò)氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，不穩(wěn)定，易分解。溶液的酸堿性對(duì)H2O2的穩(wěn)定性有較大影響，如在堿性溶液中，H2O2分解較快。另外，H2O2見(jiàn)光、遇熱、遇到大多數(shù)金屬氧化物分解也會(huì)加快。以下裝置可用于探究H2O2相關(guān)的性質(zhì)。

請(qǐng)回答：

   （1）實(shí)驗(yàn)室用MnO2作催化劑分解H2O2制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。

使用圖1裝置時(shí)，H2O2應(yīng)該盛放在           （填“錐形瓶”或“分液漏斗”）中，讀取氧氣體積時(shí)要注意                             。

   （2）取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。

①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是          對(duì)H2O2分解速率的影響。

②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是                                    。

   （3）用          （填“酸式”或“堿式”）滴定管量取25.00mL H2O2溶液于圖II的燒瓶中，滴入過(guò)量KMnO4酸性溶液反應(yīng)，最終收集到56mLO2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度為             。

（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H­2O）你認(rèn)為測(cè)得的數(shù)值比理論值 

          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）

   （4）實(shí)驗(yàn)表明Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2。某同學(xué)猜想是Na­2O2先與H2O反應(yīng)生成H2O2，然后H2O2分解產(chǎn)生O2。為此做探究如下：取Na2O2樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）與過(guò)量水充分反應(yīng)的少量X溶液于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是                          。

 

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