精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

(2分)用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是                 。

A.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；

B. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；

C. 滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；

D. 未用標準液潤洗堿式滴定管；

 

CD

解析:，只要能引起增大的選項即使測定結構偏高。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學小組探究液體有機物樣品A（C3H8O2）的結構，進行如下實驗．
實驗一：用如圖實驗裝置，通過Na與A反應確定羥基個數．
試回答下列問題：
（1）有機物A從
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）中加入；檢驗裝置甲的氣密性的方法是
用止水夾夾住甲、乙間的橡皮管，再從分液漏斗里加水，一段時間后分液漏斗中的水不在滴入燒瓶，表明氣密性好
用止水夾夾住甲、乙間的橡皮管，再從分液漏斗里加水，一段時間后分液漏斗中的水不在滴入燒瓶，表明氣密性好
．
（2）實驗前預先將小塊鈉在二甲苯中熔化成若干個小球并冷卻后再與有機物A反應，其目的是
增大鈉與有機物A的接觸面積，保證反應從充分
增大鈉與有機物A的接觸面積，保證反應從充分
．
（3）實驗數據記錄如下：ρ=l.038g?mL-1
實驗編號 有機樣品的體積 有機樣品的質量 生成氣體的體積（標準狀況下） I 3.65mL 3.8g 1120mL II 7.30mL 7.6g 2240mL III 14.60mL 15.2g 4000mL
①不能選第
Ⅲ
Ⅲ
組數據來計算A中羥基個數，這組數據出現錯誤的原因可能是
可能廣口瓶中水不足，或者裝置漏氣或鈉不足
可能廣口瓶中水不足，或者裝置漏氣或鈉不足
，
②有機物A中羥基個數為
2
2
．
實驗二：
欲確定有機物A中含氧官能團的位置，進行如下實驗：
①取7.30mL A，Cu作催化劑，經氧化后完全轉化成液態(tài)有機物B．
②取一質量為m1g的潔凈試管，向其中加入足量銀氨溶液，滴入化合物B，并水浴加熱，待充分反應后，靜置，小心倒出上層清液，向試管中小心滴加蒸餾水，倒出，再加入蒸餾水，再倒出，最后將試管烘干并稱量．重復2次，試管質量均為m2g．
試回答下列問題：
（1）步驟②中小心滴加蒸餾水的目的是
洗滌附著在銀上的可溶物，使測量結果準確
洗滌附著在銀上的可溶物，使測量結果準確
．
（2）若m2-m1=43.2g，則有機物A的結構簡式是
CH2OH-CH2-CH2OH
CH2OH-CH2-CH2OH
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?百色模擬）某有機物X的相對分子質量小于100，1mol有機物X完全燃燒生成等物質的量的CO2和H2O，同時消耗標準狀況下的O2112L．
（1）該有機物X的分子式為
c
c
．
a．C4H8     b．C2H4O  c．C4H8O2  d．C10H20O20
（2）甲物質是X的同分異構體，分子中含有羰基和羥基，物質甲能發(fā)生如圖所示的轉化：

已知：
①B的名稱是
乙醛
乙醛
．
②A→D的反應類型為
取代反應
取代反應
，E→F的反應條件是
NaOH/醇、加熱
NaOH/醇、加熱
．
③寫出F→G的化學方程式：
．A-D的化學方程式
．
（3）物質乙也是X的同分異構體，1mol乙與足量的Na反應可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能團連在相鄰的碳原子上．乙中有三類氫原子，其個數比為2：1：1．PBS是一種新型生物降解塑料，其結構簡式為
請設計合理方案以乙為原料（無機試劑自選）合成PBS（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）
．
提示：I可利用本題（2）中的信息．II合成路線流程圖示例如下：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

CH3CH2OH、CH3COOH和NaOH都是中學化學的常用試劑．請回答下列問題：
（1）①乙酸和甲酸甲酯互為同分異構體，但前者的熔點高于后者．原因是
乙酸分子間能形成氫鍵
乙酸分子間能形成氫鍵
．
②在油脂的皂化反應中，加入乙醇能加快反應的速率．原因是
乙醇易溶于水，油脂易溶于乙醇，從而增大了溶液的接觸面
乙醇易溶于水，油脂易溶于乙醇，從而增大了溶液的接觸面
．
③將在空氣中灼燒成紅熱的銅絲伸入無水乙醇中，銅絲立即變?yōu)榧t色．請用化學方程式表示銅絲變紅的原因
CH3CH2OH+CuO
  △  
.
 
 CH3CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
  △  
.
 
 CH3CHO+Cu+H2O
．
（2）用0.1mol/LNaOH溶液測定CH3COOH的物質的量濃度，堿式滴定管用標準溶液潤洗后即加入標準溶液，經“必要”操作后，進行滴定．
①此處的“必要”操作是指
除去滴定管尖嘴部分的氣泡，使滴定管尖嘴部分充滿溶液；調節(jié)液面高度到“0”或“0”刻度以下
除去滴定管尖嘴部分的氣泡，使滴定管尖嘴部分充滿溶液；調節(jié)液面高度到“0”或“0”刻度以下
．
②選用的指示劑是
酚酞
酚酞
．
③滴點終點時溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
．
（3）無水醋酸鈉和NaOH固體混合加熱時能生成CH4，反應的化學方程式是
CH3COONa+NaOH
△
Na2CO3+CH4↑
CH3COONa+NaOH
△
Na2CO3+CH4↑
，利用此反應制備CH4的裝置與制備
NH3或O2
NH3或O2
相同．
（4）乙醇和乙酸在濃硫酸存在下反應生成具有香味的物質，反應的化學方程式是
CH3COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
．反應類型是
酯化反應
酯化反應
，用濃硫酸作催化劑可能造成
發(fā)生副反應，產生SO2等有毒氣體
發(fā)生副反應，產生SO2等有毒氣體
等問題（答兩條即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂一模）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應制備SO2：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
8SO2+2Fe2O3，該反應中被氧化的元素是
Fe、S
Fe、S
（填元素符號）．當該反應轉移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為
11.2
11.2
L．
（2）實驗室中用如圖1所示的裝置測定SO2催化氧化為SO3，的轉化率．（已知SO3熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是
打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
．
②實驗過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用圖2所示裝置制取氧氣的化學方程式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
．
③當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是
使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
．
④實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產生白色沉淀的質量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是
m
80
m
80
+
n
233
×100%
m
80
m
80
+
n
233
×100%
（用含字母的代數式表示，不用化簡）．
（3）某學習小組設計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學性質．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為
試管a中出現淡黃色渾濁
試管a中出現淡黃色渾濁
．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是
Ⅲ
Ⅲ
（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
．
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）=
2c（SO32-）+c（HSO3-）
2c（SO32-）+c（HSO3-）
（用含硫微粒濃度的代數式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省高三下學期第六次模擬考試（理綜）化學部分 題型：實驗題

過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，不穩(wěn)定，易分解。溶液的酸堿性對H2O2的穩(wěn)定性有較大影響，如在堿性溶液中，H2O2分解較快。另外，H2O2見光、遇熱、遇到大多數金屬氧化物分解也會加快。以下裝置可用于探究H2O2相關的性質。

請回答：

   （1）實驗室用MnO2作催化劑分解H2O2制取氧氣，反應的化學方程式為             。

使用圖1裝置時，H2O2應該盛放在           （填“錐形瓶”或“分液漏斗”）中，讀取氧氣體積時要注意                             。

   （2）取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。

①實驗1、2研究的是          對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是                                    。

   （3）用          （填“酸式”或“堿式”）滴定管量取25.00mL H2O2溶液于圖II的燒瓶中，滴入過量KMnO4酸性溶液反應，最終收集到56mLO2（已折算為標準狀況），則該H2O2溶液的物質的量濃度為             。

（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H­2O）你認為測得的數值比理論值 

          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）

   （4）實驗表明Na2O2與水反應也可生成O2。某同學猜想是Na­2O2先與H2O反應生成H2O2，然后H2O2分解產生O2。為此做探究如下：取Na2O2樣品（雜質不參與反應）與過量水充分反應的少量X溶液于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，該反應的離子方程式是                          。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案