【題目】聚乙炔導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進(jìn)入了合成金屬和塑料電子學(xué)時(shí)代,當(dāng)聚 乙炔分子帶上藥物、氨基酸等分子片段后,就具有了一定的生物活性。以下是我國(guó)化學(xué)家 近年來合成的聚乙炔衍生物分子 M 的結(jié)構(gòu)式及 M 在稀硫酸作用下的水解過程。

下列有關(guān)說法中不正確的是

A. M A 均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

B. B 中含有兩種官能團(tuán),B 能發(fā)生消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

C. AB、C 1 mol 分別不足量金屬鈉反應(yīng),放出的氣體的物質(zhì)的量之比為 122

D. 1 mol M 與熱的燒堿溶液反應(yīng),可消耗 2n mol NaOH

【答案】C

【解析】

M水解生成A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是、BCH3CHOHCOOH、CHOCH2CH2OH,根據(jù)物質(zhì)中所含官能團(tuán)分析作答。

A. M A都含有碳碳雙鍵,所以均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,故A正確;

B. BCH3CHOHCOOH,含有兩種官能團(tuán):羥基(且與羥基直接相連碳原子的鄰碳上有H原子)、羧基,所以B 能發(fā)生消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng),故B正確;

C. A、BC 1 mol 分別與足量金屬鈉反應(yīng),放出的氣體的物質(zhì)的量之比為 n22,故C錯(cuò)誤;

D. 1 mol M 中含有2n mol酯基,所以1 mol M與熱的燒堿溶液反應(yīng),可消耗 2n mol NaOH,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨對(duì)人類的生存和發(fā)展有著重要意義,1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨,實(shí)現(xiàn)了人工固氮。

(1)反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______。

(2)請(qǐng)結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析,工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮,而沒有選用氮?dú)夂脱鯕夥?/span>

應(yīng)固氮的原因是______。

序號(hào)

化學(xué)反應(yīng)

K(298K)的數(shù)值

N2(g) + O2(g)2NO(g)

5×10-31

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

4.1×106

(3)對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在一定條件下氨的平衡含量如下表。

溫度/℃

壓強(qiáng)/MPa

氨的平衡含量

200

10

81.5%

550

10

8.25%

① 該反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

② 其他條件不變時(shí),溫度升高氨的平衡含量減小的原因是______(填字母序號(hào))。

a. 溫度升高,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡逆向移動(dòng)

b. 溫度升高,濃度商(Q)變大,Q > K,平衡逆向移動(dòng)

c. 溫度升高,活化分子數(shù)增多,反應(yīng)速率加快

d. 溫度升高,K變小,平衡逆向移動(dòng)

③ 哈伯選用的條件是550℃、10 MPa,而非200℃、10 MPa,可能的原因是______。

(4)一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中充入1 mol 氮?dú)夂? mol氫氣,一段時(shí)間后達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。若保持其他條件不變,向上述平衡體系中再充入1 mol氮?dú)夂? mol 氫氣,氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率______(填“變大”“變小”或“不變”)。

(5)盡管哈伯的合成氨法被評(píng)為“20世紀(jì)科學(xué)領(lǐng)域中最輝煌的成就”之一,但仍存在耗能高、產(chǎn)率低等問題。因此,科學(xué)家在持續(xù)探索,尋求合成氨的新路徑。下圖為電解法合成氨的原理示意圖,陰極的電極反應(yīng)式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】德國(guó)化學(xué)家哈伯(F.Haber)1902年開始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂。合成氨為解決世界的糧食問題作出了重要貢獻(xiàn)。其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol

(1)若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ/mol,N-H的鍵能為390.8kJ/mol,則NN的鍵能約為_____kJ/mol

(2)合成氨反應(yīng)不加催化劑很難發(fā)生,催化劑鐵觸媒加入后參與了反應(yīng)降低了活化能。其能量原理如圖所示,則加了催化劑后整個(gè)反應(yīng)的速率由______決定(第一步反應(yīng)或者第二步反應(yīng)”),未使用催化劑時(shí)逆反應(yīng)活化能______正反應(yīng)活化能(大于”“小于或者等于”)

(3)從平衡和速率角度考慮,工業(yè)生產(chǎn)采取20MPa50MPa的高壓合成氨原因______

(4)一定溫度下恒容容器中,以不同的H2N2物質(zhì)的量之比加入,平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)如圖所示,則H2轉(zhuǎn)化率a點(diǎn)______b點(diǎn)("大于”“小于或者等于”)。若起始?jí)簭?qiáng)為20MPa,則b點(diǎn)時(shí)體系的總壓強(qiáng)約為______MPa

(5)若該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率分別表示為v=K,v=Kc2(NH3),則一定溫度下,該反應(yīng) 的平衡常數(shù)K=______(用含KK的表達(dá)式表示),若KK都是溫度的函數(shù),且隨溫度升高而升高,則圖中cd分別表示____________隨溫度變化趨勢(shì)(K或者K)。

(6)常溫下,向20mL0.1mol/L的鹽酸中通入一定量氨氣反應(yīng)后溶液呈中性(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))則所得溶液中c(NH4+)=_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻(xiàn).一定條件下,在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng):N2g+3H2g2NH3g),當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí),下列說法不正確的是( )

A. N2H2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存

C. 反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D. N2、H2NH3的濃度不再改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),用一定濃度NaOH溶液滴定某醋酸溶液,混合溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,其中b點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)。下列說法不正確的是

A.溶液的導(dǎo)電能力與離子種類和濃度有關(guān)

B.b點(diǎn)溶液的pH=7

C.a→c過程中,n(CH3COO)不斷增大

D.c點(diǎn)的混合溶液中,c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是三種常見有機(jī)物的比例模型,回答以下問題。

1A分子的空間構(gòu)型為_____B的結(jié)構(gòu)式為_____;C的分子式為_____。

2)將B氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,觀察到的現(xiàn)象為_____;將B氣體通入溴的四氯化碳溶液中,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

3A的同系物D5個(gè)碳原子,其分子式為_____;寫出D所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____;_____;_____。

4C分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu),下列實(shí)驗(yàn)的結(jié)果可以作為證據(jù)的是_____(填序號(hào))

①將苯滴入酸性高錳酸鉀溶液,振蕩,看是否褪色;

②經(jīng)測(cè)定,苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等,都是1.40×10-10m

③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng)

④將苯滴入溴的四氯化碳溶液,振蕩,看是否褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是( )

A.水玻璃中滴入酚酞呈紅色:SiO32-+2H2O H2SiO3+2OH-

B.Ba(NO3)2溶液中通入過量SO23SO2+ 3Ba2++ 2NO3- + 2H2O= 3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+

C.NH4Al(SO4)2溶液中滴入過量NaOH溶液:NH4++Al3++5OH-=Al(OH)4- +NH3·H2O

D.AgNO3溶液中滴入足量氨水中:Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)采用廢鐵屑(主要成分為Fe2O3、Fe,少量碳) 制取碳酸亞鐵(FeCO3 ,設(shè)計(jì)了如下流程:

根據(jù)以上流程圖,下列說法不正確的是(

A.工業(yè)廢鐵屑往往附著有油脂,可通過熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去

B.反應(yīng)2的離子方程式:Fe2++HCO3- = FeCO3↓+H+

C.操作I為過濾,洗滌操作,一系列操作II為過濾,洗滌,干燥

D.為避免硫酸溶解時(shí)Fe2+被空氣氧化,廢鐵屑應(yīng)適當(dāng)過量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)主要儀器和試劑的選擇不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

主要儀器

試劑

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

燒瓶、長(zhǎng)頸漏斗、酒精燈、導(dǎo)管

軟錳礦與濃鹽酸

制取并收集干燥的氯氣

B

酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架

溶液

蒸發(fā)溶液得到晶體

C

圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、鐵架臺(tái)

干燥的氨氣、水

模擬噴泉實(shí)驗(yàn)

D

鐵絲、藍(lán)色鈷玻璃、酒精燈

鹽酸、待測(cè)液

焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案