9．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點．如圖是某同學(xué)用0.1mol/L KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖（混合溶液體積變化忽略不計）．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A．曲線①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，曲線②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線
B．在相同溫度下，C點水電離的c（H+）小于A點水電離的 c（H+）
C．在A點的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol/L
D．在B點的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

分析 A．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入KOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強；HCl是強電解質(zhì)，隨著KOH溶液加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)式離子濃度最小，繼續(xù)加入KOH溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．B點時，混合溶液中為等物質(zhì)的量濃度的KOH和CH3COOK，溶液呈堿性，CH3COO-水解但程度較小，結(jié)合物料守恒判斷．

解答 A．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入KOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強；HCl是強電解質(zhì)，隨著KOH溶液加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)式離子濃度最小，繼續(xù)加入KOH溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強，根據(jù)圖知，曲線②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，故A正確；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，C點溶質(zhì)為NaCl，A點溶質(zhì)為醋酸鈉，促進水電離，所以在相同溫度下，C點水電離的c（H+）小于A點水電離的c（H+），故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，故C錯誤；
D．B點時，混合溶液中為等物質(zhì)的量濃度的KOH和CH3COOK，溶液呈堿性，CH3COO-水解但程度較小，結(jié)合物料守恒得離子濃度大小順序是c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故D正確；
故選C．

點評 本題以電導(dǎo)率為載體考查離子濃度大小比較、鹽類水解等知識點，題目難度中等，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液導(dǎo)電性強弱影響因素是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，注意A點溶液體積是原來2倍，離子濃度降為原來一半，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：
（1）、實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→CuI↓+K2SO4+I2．此反應(yīng)生成1mol I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2mol．工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式：2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O．
（2）設(shè)計以下實驗方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I-、IO3-，或兩者同時存在．請對以下試驗方案進行預(yù)測和分析．首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：
①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明試樣中同時存在I-和IO3-，該過程反應(yīng)的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．
②第二份試樣酸化后，加入淀粉溶液無變化，再加FeCl3（或H2O2）溶液，溶液變藍，說明試樣中存在I-．
③第三份試樣酸化后，如果直接使淀粉-KI試紙變藍，說明試樣存在IO3-離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．室溫下，向a點（pH=a）的20.00mL 1.000mol•L-1氨水中滴入1.000mol•L-1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．將此氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力減弱
B．b點溶液中離子濃度大小可能存在：c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c點時消耗鹽酸體積V（HCl）＜20.00mL
D．a、d兩點的溶液，水的離子積Kw（a）＞Kw（d）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于乙醇（C2H5OH）的描述錯誤的是（　�。�
A．俗稱酒精B．不能與金屬鈉反應(yīng)
C．乙醇可用于消毒D．能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．X、Y、Z是短周期三種元素，它們在周期表中的位置如圖所示．試回答：
X
Y
Z
（1）X元素單質(zhì)的化學(xué)式是He．
（2）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）Y在元素周期表中的位置是第二周期、ⅤⅡA族．
（4）與Z同主族的下一周期元素的原子序數(shù)是34．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．將5.55 g CaCl2與6.00g Na2CO3共同溶于足量的水中．?dāng)嚢杈鶆颍沙恋淼馁|(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．把鋅片投人到盛有CH3COOH溶液的敞口容器里，改變下列條件，其中能加快反應(yīng)速率的是（　�。�
A．加入少量NaCl固體B．滴加少量硫酸銅溶液
C．加入少量水D．加入少量CH3COONa固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．乙醛溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+2H2O
B．甲酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O$\stackrel{△}{→}$+HCO3-
D．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOCH2CH3+OH-→CH3COO-+CH3CH2O-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．（1）已知H-H 鍵能為436kJ•mol-1，H-N鍵鍵能為391kJ•mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．則N≡N鍵的鍵能是945.6kJ•mol-1
（2）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是B．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其正極的電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O=4OH-．
（4）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則
①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，溶液的pH=1（假設(shè)電解后溶液體積不變）．
③若用此電解裝置模擬工業(yè)精煉銅，則應(yīng)將a改為CuSO4或CuCl2溶液．

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