19.除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))的方法中錯(cuò)誤的是( 。
A.H2(HCl):通過水洗滌B.NO(NH3):通過水洗滌
C.NH4Cl(I2):加熱混合物D.NH4Cl溶液(I2):用CCl4萃取

分析 A.HCl易溶于水;
B.氨氣易溶于水;
C.加熱時(shí)氯化銨易分解;
D.碘易溶于四氯化碳.

解答 解:A.氫氣難溶于水,而HCl易溶于水,可通過水洗滌,故A正確;
B.氨氣易溶于水,NO不溶,可通過水洗滌,故B正確;
C.加熱時(shí)氯化銨易分解,碘易升華,且氨氣、氯化氫在溫度稍低時(shí)又可重新生成氯化銨,不能分離,故C錯(cuò)誤;
D.碘易溶于四氯化碳,可用萃取的方法分離,故D正確.
故選C.

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO的一種制備流程圖如圖:

(1)用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑.
(2)①若溶液A中滴加稀H2SO4過量,會(huì)溶解產(chǎn)生的Zn(OH)2,可改用的方法是通入過量CO2
②由Zn(OH)2灼燒制ZnO前需進(jìn)行洗滌,檢驗(yàn)沉淀洗滌是否干凈的方法是取少量最后一次的洗滌濾液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則表明沉淀已洗滌干凈.
(3)流程中加人NaClO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O.
(4)①由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中通入N2的原因是防止Fe2+被氧化.
②溶液B中主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Fe2++Fe3++8HCO3-=Fe3O4(膠體)+8CO2↑+4H2O.
③確定溶液B中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)方法是取少量B溶液.滴加KMnO4溶液,(紫)紅色褪去.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.某固體混合物含有NaCl、Na2SO4和NaNO3,某同學(xué)為將Cl-、SO42-、NO3-相互分離開并測量三種鹽的百分含量,實(shí)他首先稱取10.0g固體溶于水配制成溶液,然后按如圖所示過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請回答下列問題:
(1)試劑X化學(xué)式是:Ba(NO32;加入過量的Na2CO3的目的是除盡過量的Ag+、Ba2+,溶液3中肯定含有Na2CO3(填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個(gè)問題,可以向溶液3中加入適量的HNO3
(2)為確保得到的沉淀B中不含雜質(zhì),需要對沉淀進(jìn)行洗滌,洗滌的方法是向漏斗中直接加入蒸餾水至水面剛浸沒沉淀,然后讓水自然流下,重復(fù)此操作2~3次,判斷其已經(jīng)洗滌干凈的方法是取最后一次洗出液適量放在試管中,再加入Na2CO3溶液,無沉淀出現(xiàn),若最終得到干凈的沉淀A、B的質(zhì)量分別為4.66g、5.74g,則混合物中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.2%,10混合物中含有0.04molNaCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.某實(shí)驗(yàn)室的廢液中,可能含有氯化鐵、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或多種.初三化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)對廢液進(jìn)行了如下試驗(yàn):
(1)取廢液觀察,為無色溶液;
(2)取廢液,向其中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)加入稀硝酸,無明顯現(xiàn)象;
(3)另取廢液,向其中加入鐵粉后,產(chǎn)生大量氣泡.
根據(jù)以上試驗(yàn)現(xiàn)象可推斷,廢液中肯定含有H2SO4,肯定不含有FeCl3、Ba(NO32、NaOH、Na2CO3,不能確定是否含有NaCl、Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列屬于有機(jī)物的是( 。
A.HClB.CO(NH22C.CO2D.H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.抗結(jié)腸炎藥物有效成分M的合成路線如圖(部分反應(yīng)略去試劑和條件):

已知:①

(1)烴A的名稱是甲苯,G中的官能團(tuán)名稱是羧基、羥基、硝基.
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)條件是Fe(或氯化鐵),反應(yīng)④的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng).
(3)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有6種.其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是(或).
①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有3個(gè)取代基
②能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
(5)已知易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基,常取代在烷基的鄰對位,參照以上的合成路線,設(shè)計(jì)一條以A為原料合成化合物的合成路線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫,海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示.下列有關(guān)說法 不正確的是( 。
A.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
B.工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為 Mg2+的沉淀劑
C.第②步的反應(yīng)條件是:在空氣中直接加熱
D.第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.海水中有取之不盡的化學(xué)資源,從海水中可提取多種化工原料.圖1是某工廠對海水資源的綜合利用的示意圖.

(1)粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時(shí)所用試劑為:①鹽酸;②BaCl2溶液;③NaOH溶液;④Na2CO3溶液.加入試劑順序是B.
A.②③①④B.②③④①C.③②①④D.①④②③
(2)如圖2電解飽和食鹽水時(shí),與電源正極下連的電極上發(fā)生反應(yīng)生成氣體,與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH變大(填“變大”、“不變”或“變小”),電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH.
(3)從海水(含NaBr)中提取Br2的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl.
(4)要使最終生成的Br2從溶液中分離,常先加入B,再E(選擇下面選項(xiàng)填空).
A.水  B.四氯化碳C.酒精D.過濾       E.分液
(5)寫出題中選擇分離試劑的依據(jù)是兩種溶劑互不相溶;溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度;溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.現(xiàn)有下列10種物質(zhì):
①H2O  ②空氣  ③Al  ④明礬  ⑤H2SO4  ⑥燒堿  ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒  ⑨C2H5OH ⑩純堿
(1)屬于堿的是⑥;屬于鹽的是④⑦⑩;屬于電解質(zhì)的是①④⑤⑥⑦⑩(填寫序號).
(2)④明礬的化學(xué)式為KAl(SO42•12H2O,向④的溶液中滴加過量⑥溶液反應(yīng)離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
(3)⑤的溶液與=10 ⑩的溶液反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O.

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