【題目】根據(jù)下列物質(zhì)的化學性質(zhì)，判斷其應用錯誤的是

A. 酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒

B. CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑

C. 明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

D. 鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料

【答案】C

【解析】

試題A、體積分數(shù)為75%的酒精溶液常用于滅菌消毒，此濃度殺菌力最強．在75%的酒精作用下，乙醇能滲入細胞內(nèi)，使蛋白質(zhì)凝固變性，從而起到殺菌的作用，故A正確；B、工業(yè)上經(jīng)常在煤中加入氧化鈣制成“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放，此反應的化學方程式為：SO2+CaOCaSO3，CaO可作工業(yè)廢氣的脫硫劑，故B正確；C、明礬用作廢水處理的混凝劑，明礬溶于水可以形成Al（OH）3膠體，膠體具有很大的表面積，吸附懸浮物質(zhì)而沉降，起凈水作用，是常用的凈水劑，明礬沒有氧化性也不能吸附顏色，不作漂白劑，故C錯誤；D、鎳和鑭組成的一種合金LaNix是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放H2，其儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成LaNixH6，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。

（1）A是鉛蓄電池的___________極，鉛蓄電池正極反應式為___________，放電過程中電解液的密度___________ (填“減小”、“增大”或“不變”)。

（2）Ag電極的電極反應式是___________，該電極的電極產(chǎn)物共____________g。

（3）Cu電極的電極反應式是____________，CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”、“增大”或“不變”)

（4）如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示___________。

a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b．各U形管中陽極質(zhì)量的減少量

c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 I.依據(jù)氧化還原反應Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)銅電極為電池的________極；電解質(zhì)溶液Y是________________。

(2)鹽橋中的Cl－向________（填“左”、或“右”）移動，如將鹽橋撤掉，電流計的指針將不偏轉(zhuǎn)。

Ⅱ．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。

如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請完成以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液：

①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________________；

②電解一段時間后，該反應總離子方程式_______________________________；

(2)若用該裝置電解精煉銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是____________電解一段時間后，CuSO4溶液濃度_________（填“增大”、減小”或“不變”）。

(3)若X、Y都是惰性電極，a是溶質(zhì)為Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均為0.1 mol的混合溶液，通電一段時間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關系如圖所示，則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將過量SO2通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色渾濁的是(　　)。

①Ca(OH)2　②BaCl2�、�NaAlO2�、�Na2SiO3 ⑤Ba(NO3)2�、薇椒逾c�、�Na2CO3

A. ①②④⑦ B. ②③⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與“物質(zhì)的量”相關的計算正確的是(　　)

A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體原子個數(shù)之比為3∶2∶1

B.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

C.標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D.a g Cl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A. 3g 3He含有的中子數(shù)為1NA

B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NA

C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)：①氫氧化鋇固體②KHSO4③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥銅⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4·5H2O晶體。請用序號填空：

（1）上述狀態(tài)下可導電的是___。

（2）屬于電解質(zhì)的是____。

（3）屬于非電解質(zhì)的是___。

（4）②在水溶液中的電離方程式為___，①與②在溶液中反應使溶液呈中性的離子方程式為____。

（5）③與⑥可以發(fā)生如下反應：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：

I．還原產(chǎn)物是___。

II．用單線橋法標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料．

完成下列填空：

（1）實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是______．

（2）驗證乙烯加成反應性質(zhì)時，需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進行處理，可選用的試劑是______（填寫化學式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應的事實是______．（選填編號）

a．溴水褪色 b．有油狀物質(zhì)生成

c．反應后水溶液酸性增強 d．反應后水溶液接近中性

（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲乙兩套裝置如圖1都可以選用．關于這兩套裝置的說法正確的是______．（選填編號）

物質(zhì)

沸點（℃）

乙醇

78.5

乙酸

117.9

乙酸乙酯

77

a．甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高 b．乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高

c．甲裝置有冷凝回流措施 d．乙裝置有冷凝回流措施

（4）用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3，以上流程中試劑A的化學式是______；操作Ⅱ的名稱是______；操作Ⅲ一般適用于分離______混合物．

（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：

①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1：1濃硫酸；

②先加溴化鈉→再加1：1濃硫酸→最后加乙醇．

按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入______，產(chǎn)物可變?yōu)闊o色．與方案①相比較，方案②的明顯缺點是______．

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