下列關于物質(zhì)用途的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．明礬溶于水形成的Al（0H）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．用氧化鋁坩堝加熱熔化氫氧化鈉固體
C．二氧化硅可以用于制造光導纖維
D．硅用作太陽能電池材料
A．明礬溶于水形成的Al（0H）3膠體，氫氧化鋁膠體具有很大的表面積，具有吸附作用，能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故A正確；
B．氧化鋁與氫氧化鈉能反應生成偏鋁酸鈉和水，所以不能用氧化鋁坩堝加熱熔化氫氧化鈉固體，故B錯誤；
C．二氧化硅晶體具有導光性，所以二氧化硅可以用于制造光導纖維，故C正確；
D．硅單質(zhì)是重要半導體材料，能用于制太陽能電池，故D正確；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液中碳酸氫根電離的氫離子濃度為10-10mol?L-1
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C．溶液中水電離的氫氧根離子濃度為10-4mol?L-1
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Na2CO3俗稱純堿，其水解示意圖如下：

請指出Na2CO3水溶液的酸堿性，并回答Na2CO3水溶液中可能存在的離子．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，且c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則這兩種溶質(zhì)是______．
（2）0.1mol?L-1的氨水與0.05mol?L-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：______．
（3）以石墨電極電解100mL0.1mol?L-1CuSO4溶液．若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為______g．
（4）將AgCl分別放入①5mLH2O②10mL0.2mol?L-1MgCl2③20mL0.5mol?L-1NaCl溶液④40mL0.1mol?L-1HCl中溶解至飽和，各溶液中Ag+的濃度由大到小的順序是______．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，B點溶液的pH=7（忽略溶液體積變化），則c（HCl）=______mol?L-1．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

相同條件下，0.1mol/LNH4Al（SO4）2中c（NH4+）______（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L NH4HSO4中c（NH4+）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

FeCl3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：______，實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于______中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以______（填“促進”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)反應原理設計的實際應用不正確的是（　　）
A．CO32-+H2O?HCO3-+OH-用熱的純堿溶液清洗油污
B．Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+：明礬凈水
C．Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑：泡沫滅火器滅火
D．SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液顯酸性的是（　�。�
A．NaHCO3B．（NH4）2SO4C．NaClD．CH3COOK

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的敘述正確的是
A．已知Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O，氫氣還原氧化銅后生成的紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明還原產(chǎn)物是銅
B．在中和熱測定的實驗中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應后的冷卻溫度作為末溫度
C．僅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氫氧化銅四種試劑可完成淀粉水解產(chǎn)物及水解程度檢驗的探究實驗
D．向盛有少量Mg(OH )2懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液，可以看到沉淀溶解

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