Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。

（1）組裝儀器按氣流方向正確的連接順序是a接______、______接______、______接______；

（2）燒杯中倒置漏斗的作用是_______________________；

（3）往FeCl3溶液中通入足量SO2時，觀察到的現(xiàn)象為__________________；

（4）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．

①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式__________________；

②該小組同學(xué)向盛裝FeCl3試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-．該做法不合理，理由是__________________。

Answer 1

【答案】（1）d e c b f （2）使氣體充分吸收，防止溶液倒吸 （3）溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 （4）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+ ②硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾試驗(yàn)

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�先是制備二氧化硫，用第一個裝置，用最后一個裝置，導(dǎo)管要短進(jìn)長出，可以防止倒吸，然后是讓二氧化硫和氯化鐵之間反應(yīng)，即第三個裝置，最后進(jìn)行尾氣處理，順序是：d、e、c、b、f；

（2）因尾氣易溶于NaOH溶液，則倒置漏斗的作用為防止NaOH溶液倒吸；

（3）通入足量SO2時C中發(fā)生二氧化硫與氯化鐵的氧化還原反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，則觀察到溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；

（4）①發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子、亞鐵離子，離子反應(yīng)為2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；②該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有強(qiáng)氧化性，則硝酸可以將溶解的SO2氧化為 H2SO4，干擾試驗(yàn)，故做法不合理。