【題目】有機物 (),常用于汽水、糖果的添加劑。
(1)分子中官能團的名稱是
(2)寫出與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)寫出與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)寫出與乙醇完全酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(5)請選擇適當(dāng)試劑,檢驗該有機物分子中含有醇羥基,并寫出實驗方法和現(xiàn)象:
【答案】(1)羧基 碳碳雙鍵, 羥基
(2)
(3)HOOCCH(OH) CH=CH COOH + 2NaHCO3→NaOOCCH(OH) CH=CH COONa + 2CO2↑ + 2H2O
(4)HOOCCH(OH)CH=CHCOOH+2CH3CH2OH→CH3CH2OOCCH(OH)CH=CHCOOCH2CH3+2H2O
(5)取少量該有機物加入適當(dāng)溴水,使碳碳雙鍵完全反應(yīng),再加入少量酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色則說明含有醇羥基
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知,該有機物含有羥基、羧基、碳碳雙鍵三種官能團。
故答案為:羥基;羧基;碳碳雙鍵;
(2)該有機物與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2HOOCCH(OH)CH=CHCOOH+6Na→3H2↑+2NaOOCCH(ONa)CH=CHCOONa。
故答案為:2HOOCCH(OH)CH=CHCOOH+6Na→3H2↑+2NaOOCCH(ONa)CH=CHCOONa;
(3)由于酸性-COOH>碳酸>醇,所以該有機物與反應(yīng)的化學(xué)方程式為:HOOCCH(OH)CH=CHCOOH+ 2NaHCO3→NaOOCCH(OH)CH=CHCOONa+2CO2↑+2H2O。
故答案為:HOOCCH(OH)CH=CHCOOH+ 2NaHCO3→NaOOCCH(OH)CH=CHCOONa+2CO2↑+2H2O;
(4)該有機物分子中含有2個-COOH,與乙醇完全酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為:HOOCCH(OH)CH=CHCOOH+2CH3CH2OH→CH3CH2OOCCH(OH)CH=CHCOOCH2CH3+2H2O。
故答案為:HOOCCH(OH)CH=CHCOOH+2CH3CH2OH→CH3CH2OOCCH(OH)CH=CHCOOCH2CH3+2H2O;
(5)檢驗該有機物分子中含有醇羥基可以選擇酸性高錳酸鉀溶液,但由于碳碳雙鍵也能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色,應(yīng)首先用溴水消除碳碳雙鍵。所以具體實驗方法和現(xiàn)象為:取少量該有機物加入適當(dāng)溴水,使碳碳雙鍵完全反應(yīng),再加入少量酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色則說明含有醇羥基。
故答案為:取少量該有機物加入適當(dāng)溴水,使碳碳雙鍵完全反應(yīng),再加入少量酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色則說明含有醇羥基。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性,在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊。以下是TPE的兩條合成路線(部分試劑和反應(yīng)條件省略):
(1)A的名稱是___________。
(2)BC的反應(yīng)類型是____________; D中官能團的名稱是_____________。
(3)EF的化學(xué)方程式是____________。
(4)W是D的同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①屬于萘()的一元取代物;②存在羥甲基(—CH2OH)。寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
(5)下列說法正確的是__________
a.B的酸性比苯酚強
b.D不能發(fā)生還原反應(yīng)
c.E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫
d.TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:
(1)氯化過程控制電石渣過量,在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 。
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 (填序號)。
A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率
B.充分?jǐn)嚢铦{料
C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為
6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后過濾。
①濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。
②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5(填“>”、“<”或“=”)。
(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100gL-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式:NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________;
(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了__________、______;
(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________;
(4)現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))5.4g,恰好與100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反應(yīng),則該樣品的純度為__________;
(5)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時,被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)。
(1)組裝儀器按氣流方向正確的連接順序是a接______、______接______、______接______;
(2)燒杯中倒置漏斗的作用是_______________________;
(3)往FeCl3溶液中通入足量SO2時,觀察到的現(xiàn)象為__________________;
(4)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng).
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式__________________;
②該小組同學(xué)向盛裝FeCl3試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42-.該做法不合理,理由是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,淀粉水解可產(chǎn)生某有機化合物A,A在不同的氧化劑作用下可以生成B(C6H12O7)或C(C6H10O8),B和C都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A、B、C都可以被強還原劑還原成為D(C6H14O6)。已知,相關(guān)物質(zhì)被氧化的難易次序是:RCHO最易,R—CH2OH次之,最難。
請回答下列問題:
(1)請在下列橫線上填寫A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式。
A: ;B: ;C: ;D: 。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
淀粉→A:
A→D:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。
(1)儀器A的名稱是________________。安裝F中導(dǎo)管時,應(yīng)選用圖2中的_________。
(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜__________(填“快”或“慢”)。
(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是________________________________。
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是_________________________________。
(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_____________,
理由:_____________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肉桂酸異戊酯G()是一種香料,一種合成路線如下:
已知以下信息:
①RCHO+R'CH2CHO;
②C為甲醛的同系物,相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為 。
(2)B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為 。
(3)F中含有官能團的名稱為 。
(4)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)類型為 。
(5)F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有 種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為3∶1的為 (寫結(jié)構(gòu)簡式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:
回答下列問題:
(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配,混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎,其作用是 。
(2)“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。
(3)“平爐”中需要加壓,其目的是 。
(4)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。
①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱酸性,K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)中生成K2MnO4、MnO2和 (寫化學(xué)式)。
②“電解法”為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ,陰極逸出的氣體是 。
③“電解法”和“歧化法”中,K2MnO4的理論利用率之比為 。
(5)高錳酸鉀純度的測定:稱取1.0800 g樣品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為24.48 mL,該樣品的純度為 (列出計算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。
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