【題目】以硅孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:

已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，下列說法不正確的是

A. “酸浸” 時應該用鹽酸溶解硅孔雀石粉

B. “氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-

C. “調pH”時，pH需控制在堿性區(qū)域，保證鐵元素全部以Fe(OH)3形式除去

D. “加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解

【答案】C

【解析】

本題是一道工藝流程題，解題時應注意對流程的硅孔雀石粉加鹽酸“酸浸”，得到含Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-的溶液；通入氯氣氧化Fe2+為Fe3+，調節(jié)pH使Fe3+以Fe(OH)3形式除去；結晶得到CuCl2xH2O，在HCl的保護下加熱脫水得到CuCl2。以此分析并結合選項，可解決此題。

A項，該工藝流程制備的是CuCl2，用鹽酸溶解硅孔雀石粉不會引入其他陰離子，再者流程中也標明了“酸浸”時加入鹽酸，故A正確；

B項，硅孔雀石粉中含有+2價鐵的化合物，“酸浸”后溶液中還原性離子為Fe2+，所以通入氯氣“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-，故B正確；

C項，常溫下，Fe3+在pH約為3.7時就全部以Fe(OH)3形式沉淀了，若pH過高，則Cu2+也會轉化為沉淀，所以“調pH”時不能控制在堿性區(qū)域，故C錯誤；

D項，CuCl2是強酸弱堿鹽，CuCl2xH2O“加熱脫水”時，Cu2+會水解而得不到CuCl2，所以加入SOCl2的目的是生成HCl抑制CuCl2的水解，故D正確。

綜上所述，符合題意的選項為C。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下，下列各組離子(或在指定條件下)能大量共存的是（ ）

A. 中性溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－

B. NH4＋、Na＋、NO3－、SiO32－

C. 麥芽糖溶液中：SO42－、MnO4－、K＋、H＋可以大量共存

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A. 稀硫酸與0.1 mol/L NaOH 溶液反應：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1

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C. 0℃、30MPa 下，將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應生成 NH3(g)，放熱 19.3kJ， 其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol1

D. 密閉容器中，0.3mol 硫粉與 0.2mol 鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵 0.2mol 時，放出 19.12 kJ 熱量， 則 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol1

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A. HI、H2、I2的濃度相等

B. 混合氣體的顏色不再變化

C. 混合氣體的總壓強不再變化

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A. a代表20℃下A的Y-t曲線

B. 反應到66min時，0℃和20℃下反應放出的熱量相等

C. 0℃和20℃下達到平衡時，反應都放出QkJ熱量

D. 反應都達到平衡后，正反應速率a > b

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【題目】次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣 泛應用。以 Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下： 已知：次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有強還原性，且在 120℃以上發(fā)生分解。

步驟 1：在三頸燒瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，攪拌溶解，緩慢通入 SO2，至溶液 pH 約為 4，制得 NaHSO3溶液。

步驟 2：將裝置 A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在 80～90℃下， 反應約 3h，冷卻至室溫，抽濾；

步驟 3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。

（1）裝置 B的燒杯中應加入的溶液是_________；冷凝管中冷卻水從_______填“a”或“b”）口進水。

（2）A 中多孔球泡的作用是________。

（3）冷凝管中回流的主要物質除 H2O 外還有________（填化學式）。

（4）寫出步驟 2 中發(fā)生反應的化學方程式________。

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