【題目】設計如下實驗探究某礦石（僅含四種短周期元素）的組成和性質(zhì)，已知礦石含有一定的結晶水：

（1）礦石的組成元素是 H、O 和_____、 ______（填元素符號），化學式為_____________。

（2）白色粉末3 溶于NaOH溶液的離子方程式是________。

【答案】Mg，SiMgSiO3·2H2O2OH-＋SiO2=SiO32-＋H2O

【解析】

根據(jù)流程圖，礦石灼燒后生成無色氣體1，冷凝后得到無色液體1，該無色液體為水，質(zhì)量為3.6g，物質(zhì)的量為0.2mol；白色粉末2能夠溶于過量鹽酸，得到白色膠狀沉淀2，和無色溶液3；根據(jù)鹽酸提供的氫離子和氯離子分析，白色膠狀沉淀2可能是氯化銀沉淀或硅酸沉淀；白色膠狀沉淀2灼燒得到白色粉末3，該物質(zhì)能夠溶于氫氧化鈉溶液，說明白色粉末為二氧化硅，不可能為氯化銀，因此白色膠狀沉淀2為硅酸；無色溶液3中加入過量氫氧化鈉得到白色沉淀，說明白色沉淀3為氫氧化鎂，5.8g氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，因此白色粉末2中含有4g氧化鎂和6g二氧化硅，因此白色粉末2為硅酸鎂。

(1)根據(jù)上述分析，礦石的組成元素是 H、O、Mg和Si，硅酸鎂的質(zhì)量為10g，物質(zhì)的量為=0.1mol，水的物質(zhì)的量為=0.2mol，因此化學式為MgSiO3·2H2O，故答案為：Mg；Si；MgSiO3·2H2O；

(2)白色粉末3為二氧化硅， 溶于NaOH溶液的離子方程式為2OH-＋SiO2=SiO32-＋H2O，故答案為：2OH-＋SiO2=SiO32-＋H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. BF3和NH3的空間構型都為平面三角形

B. 晶格能由大到小的順序:NaF>NaCl>NaBr>NaI

C. 熔點:Na-K合金<氯化鈉<鈉<金剛石

D. 空間利用率:體心立方堆積<六方最密堆積<面心立方最密堆積

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【題目】以硅孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:

已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，下列說法不正確的是

A. “酸浸” 時應該用鹽酸溶解硅孔雀石粉

B. “氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-

C. “調(diào)pH”時，pH需控制在堿性區(qū)域，保證鐵元素全部以Fe(OH)3形式除去

D. “加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解

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【題目】向一定體積 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入濃度為 1.00mol·L-1的 Na2CO3溶液，反應過程中加入的 Na2CO3 溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關系如圖所示。

已知：圖中 V1 :V2=1:2，當加入 V2mL Na2CO3溶液時，所得溶液的濃度為 1.00 mol·L-1，體積為 200mL。求：

（1）混合溶液中 CaCl2和 HCl 物質(zhì)的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=_______（2）m2=______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生命起源的研究是世界性科技領域的一大課題，科學家認為生命起源的第一層次是產(chǎn)生了與硝基化合物可能是同分異構體的物質(zhì)，這類物質(zhì)是(　　)

A. 醇B. 羧酸C. 糖D. 氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法正確的是(　　)

A. 霧能產(chǎn)生丁達爾效應,凡是直徑在在1-100nm 之間的粒子都屬于膠體

B. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)漂白性

C. 苯，二甲苯，硝基苯都是芳香烴

D. 汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，不正確的是（ ）

A.FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量Cl2

B.Fe2O3固體（Al2O3）：加入燒堿溶液，過濾

C.CO2氣體（HCl）：通過Na2CO3溶液洗氣后干燥

D.Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究弱電解質(zhì)的電離，有重要的實際意義。

Ⅰ. 醋酸是一種常見的有機酸。

（1）醋酸的電離方程式為__________________________________________________。

（2）保持溫度不變，向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，下列量將變小的是________。

A. c（CH3COO－） B. c（H+）

C. c（OH-） D. CH3COOH電離平衡常數(shù)

（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀釋，c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值將________（填“變大”、“不變”或“變小”）。

（4）下列事實一定能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是____________（填字母）。

A. 相同溫度下，濃度均為1 mol·L－1的鹽酸和醋酸的導電性對比：鹽酸＞醋酸

B. 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅

C. 25℃時，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH約為2

D. 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好與10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反應

Ⅱ. 對比酸性的相對強弱

（5）現(xiàn)有a. CH3COOH b. HCl兩種溶液，請回答下列問題（填“＞”、“＜”或“＝”）。

① 將pH相同的兩種酸溶液分別稀釋100倍后，pH的大小關系為a_______b。

② pH相同、體積相同的兩種酸溶液中分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積大小關系為a_______b。

③ 將體積相同、pH=2的醋酸和pH=2的鹽酸分別與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后溶液的pH的大小關系為a_______b。

④ 相同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液中，水的電離程度的大小關系為a_______b。

（6）某些弱酸的電離常數(shù)如下：

化學式

CH3COOH

HSCN

HCN

HClO

H2CO3

電 離

常 數(shù)

1.8×10-5

1.3×10-1

4.9×10-10

3.0×10-8

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

①下列反應可以發(fā)生的是__________（填字母）。

A. CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa

B. CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

C. CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO

D. NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑

②25℃時，將20 mL 1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，畫出產(chǎn)生的CO2氣體體積（V）隨時間（t）的變化關系圖，并注明對應酸的化學式。__________

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 17 g H2O2與17 g H2S所含的電子數(shù)均為9NA

B. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C. 0．1 mol Cl2通入適量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. 2 L pH =3的醋酸與足量的鋅反應，產(chǎn)生H2分子數(shù)為10-3 NA

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