下列敘述正確的是（　�。�
①原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的一種裝置②原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)原電池的裝置可以實(shí)現(xiàn)④碳棒不能用來(lái)作原電池的正極．
A、只有②B、①④C、②③④D、①
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時(shí)，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極材料可由金屬構(gòu)成，也可由能導(dǎo)電的非金屬和金屬材料構(gòu)成．
解答： 解：①原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的一種裝置，故正確；
②原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，所以不能通過(guò)原電池的裝置實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；
④原電池的電極可由兩種不同的金屬構(gòu)成，也可由金屬和能導(dǎo)電的非金屬構(gòu)成，所以碳棒能用來(lái)作原電池的正極，故錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，會(huì)判斷負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)
B、反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g） 達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，氣體顏色變深
C、盛有NO2、N2O4混合氣體的燒瓶置于冰水中，氣體顏色變淺
D、純堿溶液在加熱時(shí)，去除油污的效果更好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A、苯，己烷，四氯化碳
B、乙醇，乙醛，乙酸
C、乙醇，硝基苯，乙酸乙酯
D、己烷，乙醇，甲醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣常用于自來(lái)水廠殺菌消毒．
（1）工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，鐵電極作
 
極，石墨電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）氯氧化法是在一定條件下，用Cl2將廢水中的CN-氧化成無(wú)毒的N2和CO2．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO穩(wěn)定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用．
①氯胺能消毒殺菌的原因是
 
（用化學(xué)用語(yǔ)表示）．
②氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在．
已知：NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）△H=-273kJ?mol-1
NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）△H=-346kJ?mol-1
NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）在水產(chǎn)養(yǎng)殖中，可以用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去，某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖1所示裝置和藥品制備Na2S2O3．

結(jié)合上述資料回答：
①開(kāi)始通SO2時(shí)，在B口檢測(cè)到有新的氣體生成，判斷從B口排出的氣體中是否含有H2S，并寫(xiě)出判斷依據(jù)
 
．
②為獲得較多的Na2S2O3，當(dāng)溶液的pH接近7時(shí)，應(yīng)立即停止通入SO2，其原因 是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）（△H＜0）
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=
 

（2）減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)K值
 
，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
 
，逆反應(yīng)速率
 
（以上均填‘增大’、‘減小’或‘不變’）
（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
 
，15分鐘時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與最初壓強(qiáng)之比為
 

（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達(dá)），10-15min的曲線變化的原因能是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）
a．加了催化劑  b．增大容器體積     c．升高溫度     d．增加SO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是
 
；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="nfals4u" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）Se原子序數(shù)為
 
，其核外M層電子的排布式為
 
；
（4）H2Se的酸性比H2S
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為
 
，SO
 
2-
3
離子的立體構(gòu)型為
 
；
（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為
 
g?cm-3（列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為
 
pm（列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（　　）
①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽
②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液均呈酸性
③Z的原子序數(shù)比Y大19
④Z所在的周期中含有32種元素．
A、只有③B、只有①④
C、只有①②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，并注明反應(yīng)條件和反應(yīng)類型：
（1）溴乙烷在NaOH醇溶液中的反應(yīng)：
 

（2）甲苯制取“TNT”炸藥：
 

（3）乙醛的銀鏡反應(yīng)：
 

（4）苯酚與濃溴水的反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，將CO和H2O（g）各1mol放在密閉容器中反應(yīng)，到達(dá)平衡后測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol H2O（g），到達(dá)新的平衡后，CO2的物質(zhì)的量（　�。�
A、等于0.6mol
B、等于1mol
C、0.6mol＜n（CO2）＜1mol
D、大于1mol

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