在一定溫度下，將CO和H2O（g）各1mol放在密閉容器中反應，到達平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol H2O（g），到達新的平衡后，CO2的物質的量（　�。�
A、等于0.6mol
B、等于1mol
C、0.6mol＜n（CO2）＜1mol
D、大于1mol
考點：化學反應的可逆性
專題：化學平衡專題
分析：反應CO+H2O（g）?CO2+H2達平衡后，加入水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，但是反應物不可能全部轉化為生成物，依據(jù)極值轉化計算分析平衡物質的量．
解答： 解：根據(jù)題意：CO+H2O（g）?CO2 +H2，
初始物質的量：1   1        0   0
變化物質的量：0.6 0.6     0.6 0.6
平衡物質的量：0.4 0.4     0.6 0.6
此時二氧化碳和氫氣的物質的量之和是1.2mol，再通入4mol水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，假設一氧化碳全部轉化完畢，則會生成二氧化碳和氫氣各0.4mol，此時CO2的物質的量1mol，但是一氧化碳不會全部轉化，所以達到新的平衡后，CO2的物質的量介于0.6mol-1mol之間．
故選C．
點評：本題考查學生可逆反應的特征以及化學平衡移動方面的知識，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
①原電池是把化學能轉變成電能的一種裝置②原電池的正極發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生還原反應③不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過原電池的裝置可以實現(xiàn)④碳棒不能用來作原電池的正極．
A、只有②B、①④C、②③④D、①

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科目：高中化學 來源： 題型：

人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程．
（1）已知分子式為 C6H6的結構有多種，其中的兩種為
1mol C6H6與H2加成時：Ⅰ需
 
mol，而Ⅱ需
 
mol．
（2）今發(fā)現(xiàn) C6H6還可能有另一種如（Ⅲ）圖立體結構：該結構的二氯代物有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在NaHCO3溶液中，若采取措施使溶液pH增大的同時，c（CO32-）的變化情況是（　�。�
A、增大B、減小
C、不變D、可能增大，也可能減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

溫度t℃時，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知：a+b=12，該溫度下水的離子積常數(shù)KW=
 
；t
 
25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如下表所示．
序號NaOH溶液的體積/ml鹽酸的體積/ml溶液的pH
120.000.008
220.0020.006
假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1.92g電解銅片（純銅）置于10mL14.2mol?L-1的濃硝酸中，銅片不斷溶解，直至完全消失，反應中共收集到氣體1.12L（標準狀況）．假定反應前后溶液體積不變，且不考慮N2O4的存在．試求：
（1）反應后的溶液中硝酸銅的物質的量．
（2）反應后的溶液中硝酸的物質的量．
（3）反應產(chǎn)生的氣體與一定量的氧氣混合后，恰好能被足量的水完全吸收轉化為硝酸，則所需氧氣在標準狀況下的體積為多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）今有2H2+O2
 KOH 
.
 
2H2O反應，構成燃料電池，則負極通的應是
 
，正極通的應是
 
，電極反應式為
 
；
 
；
（2）若把KOH改為稀H2SO4作電解質，則電極反應式為
 
；
（3）的電解質不同，反應進行后，其溶液的pH各有什么變化？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列比較正確的是（　�。�
A、離子半徑：F -＜Na+
B、原子半徑：Mg＞Al
C、離子半徑：Na+＜Mg2+
D、原子半徑：N＞P

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列選項中，為完成相應實驗，所用儀器或相關操作合理的是（　　）

ABCD
海水蒸餾得到淡水測量Cl2的體積過濾用NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸
A、AB、BC、CD、D

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