下列溶液蒸干后，能得到溶質(zhì)固體的是 
[     ]
A．AlCl3
B．KHCO3
C．Fe2(SO4)3
D．NaClO
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，它們滿足如下關(guān)系：①原子序數(shù)依次增大；②ZX4++WX-═ZX3+X2W，且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M+相等；③Z2與YW分子中質(zhì)子數(shù)相等．回答下列問題：
（1）M單質(zhì)的蒸氣中存在著少量的雙原子分子，其電子式為
Na：Na
Na：Na
；實驗室中MWX的保存方法是
密閉保存在帶橡膠塞的試劑瓶中
密閉保存在帶橡膠塞的試劑瓶中
．
（2）由X、Y、Z、W四種元素組成的離子化合物A，其原子個數(shù)比為7：2：1：2，則A為
醋酸銨（乙酸銨）
醋酸銨（乙酸銨）
（寫名稱），A的水溶液的pH約等于7，其原因是
CH3COO-水解與NH4+水解程度相當
CH3COO-水解與NH4+水解程度相當
．
（3）化學(xué)式為X5Y2ZW2的化合物B既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，且在一定條件下可形成高分子化合物，則B的結(jié)構(gòu)簡式為
H2NCH2COOH
H2NCH2COOH
．
（4）M2W2與FeSO4按物質(zhì)的量之比1：2混合溶于水中，反應(yīng)的離子方程式為
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+
．
（5）與M同族的元素M′和M2′W共n g投入到足量的X2W中完全反應(yīng)，生成物蒸干后得1.25n g化合物M′WX，M′是
鉀
鉀
（填元素名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）：
回答下列問題：
（1）混合物中是否存在FeCl2
否
否
 （填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4
是
是
（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是
氣體通過濃硫酸減少4.48L
氣體通過濃硫酸減少4.48L
．
（3）請根據(jù)計算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3（說出你的計算依據(jù)，不要求寫計算過程）
由題中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三種物質(zhì)，而計算出這三種物質(zhì)的質(zhì)量之和剛好等于28.1g，所以一定沒有AlCl3
由題中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三種物質(zhì)，而計算出這三種物質(zhì)的質(zhì)量之和剛好等于28.1g，所以一定沒有AlCl3

（4）把AlCl3溶液加熱濃縮蒸干，不能得到AlCl3?6H2O晶體，請你設(shè)計一個可行的簡易實驗方案，怎樣從溶液中得到較純的AlCl3?6H2O晶體．
往氯化鋁溶液中加入一定量的濃鹽酸后，再加熱濃縮，冷卻晶體
往氯化鋁溶液中加入一定量的濃鹽酸后，再加熱濃縮，冷卻晶體
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

燒堿，純堿等都是重要的化工原料．
（1）利用下圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)．
精英家教網(wǎng)
①若將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是
 
，開始反應(yīng)時的離子方程式是
 

②若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）向100mL 1mol?L-1燒堿溶液中不斷通入一定量CO2充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是：Ⅰ．NaOH、Na2CO3，Ⅱ．
 
Ⅲ．Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ．
 

①常溫下，將得到固體X重新溶于水，在所得溶液中加入鹽酸；使溶液的pH=7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為
 
g在蒸干的實驗中，用到的玻璃儀器有
 
種．
②若要驗證白色固體X是第I種組成，依次加入的試劑為
 
 （填序號字母）．
a．鹽酸   b．MgCl2 溶液   c．BaCl2 溶液．d．Ba（OH）2 溶液    e．酚酞試液
在驗證的過程中，一定需要的操作是
 
 （填序號字母）
a．萃取   b．洗滌   c．過濾   d．分餾
③若白色固體X為第Ⅲ種組成，下列實驗方案中不能測定其中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的是
 

a．取mg X與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾，洗滌，烘干得n g固體
b．取mg X與足量鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干，灼燒得n g固體
c．C．取m g X充分加熱，減重n g
d．取m g X與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重n g
④若白色固體X的質(zhì)量為7.0g，則X的組成為
 
．（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、將FeCl3溶液蒸干最終得不到FeCl3固體B、在AgI懸濁液中滴加K2S溶液，振蕩，可觀察到有黑色沉淀物生成C、在鐵和硫酸反應(yīng)液中加入少量硫酸銅溶液，反應(yīng)明顯加快D、室溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測得其pH＜5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77 ℃。在盛有10 mL水的錐形瓶中，小心地滴加8—10滴SOCl2，劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使沾有品紅試液的濾紙褪色，輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液里滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色凝乳狀沉淀析出。

（1）根據(jù)上述實驗，寫出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

（2）由于ZnCl2溶液蒸干灼燒后，得不到無水ZnCl2固體，只能得到ZnCl2水解的產(chǎn)物Zn(OH)Cl。所以，工業(yè)上往往用ZnCl2的水合晶體ZnCl2·xH2O和SOCl2混合共熱來制取無水ZnCl2。在這種制法中SOCl2與晶體中結(jié)晶水反應(yīng)的生成物使ZnCl2的水解被抑制，故可得無水ZnCl2。試解釋灼燒過程中SOCl2抑制ZnCl2水解的原因：____________________

_________________________。

（3）SOCl2還能和某些含羥基的有機物反應(yīng)，如它與乙醇的反應(yīng)可表示為：

C2H5OH+SOCl2C2H5Cl+SO2+HCl

和該反應(yīng)相似，當過量的SOCl2跟苯甲酸混合，稍加熱即發(fā)生反應(yīng)，苯甲酸完全轉(zhuǎn)化成一種沸點為197 ℃的液態(tài)有機物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：_______________________。

為了使生成的有機物與混溶于其中的SOCl2分離，可以使用下列中______方法。

A.過濾                 B.分液                 C.蒸發(fā)結(jié)晶                 D.蒸餾

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