Question

短周期A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，由A形成的單質(zhì)是最輕的氣體，B原子的最外層上有4個電子；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體G；E的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和；F元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個．
（1）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（2）寫出D的元素符號

 

，E的最高價氧化物的水化物的分子式

 

．
（3）F在周期表中的位置

 

．
（4）寫出A與C以個數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式是

 

，其所含的化學(xué)鍵類型有

 

（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”）
（5）淡黃色的固體G與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（6）由B、E、F這四種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，由A形成的單質(zhì)是最輕的氣體，則A為氫元素，C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體G，則C為氧元素，D為鈉元素；B原子的最外層上有4個電子，B的原子序數(shù)小于氧，所以B為碳元素；E的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則E為硫元素；F元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個，F(xiàn)為氯元素，據(jù)此答題．

解答： 解：短周期A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，由A形成的單質(zhì)是最輕的氣體，則A為氫元素，C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體G，則C為氧元素，D為鈉元素；B原子的最外層上有4個電子，B的原子序數(shù)小于氧，所以B為碳元素；E的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則E為硫元素；F元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個，F(xiàn)為氯元素，
（1）B為碳元素，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）D為鈉元素，E為硫元素，硫的最高價氧化物的水化物的分子式為 H₂SO₄，故答案為：Na；H₂SO₄；
（3）F為氯元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族；
（4）A與C以個數(shù)比為1：1形成的化合物為雙氧水，它的電子式是 ，其所含的化學(xué)鍵類型有極性鍵、非極性鍵，
故答案為：；極性鍵、非極性鍵；
（5）淡黃色的固體G是過氧化鈉，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（6）元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于非金屬性Cl＞S＞C，所以由C、S、Cl這三種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HCl＞H₂S＞CH₄，
故答案為：HCl＞H₂S＞CH₄．

點評：本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素周期表、元素周期律、電子式、化學(xué)鍵、元素化合物知識等知識點，中等難度，解題關(guān)鍵是元素推斷，答題時注意基礎(chǔ)知識的靈活運用．