對于反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）能使正反應(yīng)速率瞬時加快的因素有
 
（填字母，下同）；
（2）能使逆反應(yīng)速率瞬時加快的因素有
 

A．增大N2和H2的濃度  B．增大壓強  C．升高溫度D．加（正）催化劑  E．增加NH3濃度  F．減少NH3濃度．
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)升溫、加壓、增大濃度、使用催化劑等可加快化學(xué)反應(yīng)速率，對于可逆反應(yīng)來說，正逆反應(yīng)速率的變化趨勢是一樣的，以此來解答．
解答： 解：（1）反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也是氣體體積減小的反應(yīng)，升溫、加壓、增大N2和H2的濃度、使用催化劑等可加快化學(xué)正反應(yīng)速率，故答案為：ABCD；
（2）反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，也是氣體體積減小的反應(yīng)，升溫、加壓、增加NH3濃度、減少NH3濃度，等可加快化學(xué)逆反應(yīng)速率，故答案為：BCDE．
點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，較簡單，明確溫度、壓強、濃度、催化劑等常見的影響因素即可解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空．
（1）根據(jù)常溫下氯化銨、氫氧化鋇兩種晶體混合攪拌反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：
該反應(yīng)△S
 
0，△H
 
0[均填“＜”、“＞”或“=”，（2）同]
（2）已知：升高溫度時，反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率增大，現(xiàn)有：
2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H1；C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H2    則△H1
 
2△H2
（3）在常溫常壓下測得：C（s）的燃燒熱為393kJ/mol，而1molC（s）燃燒成CO（g）放熱110kJ，則CO的燃燒熱為
 

（4）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)要求回答下列問題：
（1）標準狀況下，①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3中，含分子數(shù)最多的是（填寫序號，下同）
 
，含原子數(shù)最多的是
 
，體積最小的是
 
．
（2）100mL含0.27g Al3+的Al2（SO4）3溶液中的SO42-的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B、常溫下，22gCO2和N2O混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1.5NA
C、標準狀況下，2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA
D、a mol?L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為 NA，則Cl-的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、硫酸鋇B、氮氣C、銅D、蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（　�。�
A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時一定都伴隨著能量變化
B、斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量
C、加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，44gCO2氣體中含有的原子數(shù)為3NA
B、常溫常壓下，11.2 L 氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、1 mol鐵與足量的稀硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D、1 L 1 mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，掌握好化學(xué)實驗基本操作是做好化學(xué)實驗的前提．下列實驗操作正確的是（　�。�
A、給試管中的液體加熱時，不可將試管口對著自己或旁人
B、蒸餾時，冷水應(yīng)從冷凝管的上端進入
C、用酒精萃取碘水中的碘
D、分液漏斗中上層液體從漏斗下端流出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，由A形成的單質(zhì)是最輕的氣體，B原子的最外層上有4個電子；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體G；E的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和；F元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個．
（1）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）寫出D的元素符號
 
，E的最高價氧化物的水化物的分子式
 
．
（3）F在周期表中的位置
 
．
（4）寫出A與C以個數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式是
 
，其所含的化學(xué)鍵類型有
 
（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”）
（5）淡黃色的固體G與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（6）由B、E、F這四種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
 
．

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同步練習(xí)冊答案