【題目】在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中,除稀有氣體外,非金屬元素只有十多種,但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。
(1)短周期中可以做半導(dǎo)體材料的元素的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是:__________;
(2)為了提高煤的利用率,常將其氣化或液化,其中一種液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇,寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式為____________;
(3)氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大,反應(yīng)如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
②在一定條件下,將2.5mol N2和7.5mol H2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g),5分鐘末時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍,則5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為:V(NH3)=____________;氫氣達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是_____________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位);
(4)美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構(gòu)造如圖所示:
A,B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。該電池的正極反應(yīng)式為:________________;若將上述裝置中的氫氣換成甲烷,其余都不改變,對(duì)應(yīng)裝置的負(fù)極反應(yīng)方程式為_________________。
【答案】SiO2+2OH- =SiO32-+H2O CO+2H2CH3OH 放熱 0.1mol·L-1·min-1 20.0% O2 +4e-+2H2O=4OH- CH4–8e-+10OH-=CO32-+7H2O
【解析】
(1)短周期中可以做半導(dǎo)體材料的元素為Si元素,Si元素的最高價(jià)氧化物為酸性氧化物SiO2;
(2)煤的液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇;
(3)①反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng);
②由題給數(shù)據(jù)建立如下三段式計(jì)算反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率;
(4)由題給燃料電池示意圖可知,通入氫氣或甲烷的一極負(fù)極,通入氧氣的一極為正極。
(1)短周期中可以做半導(dǎo)體材料的元素為Si元素,Si元素的最高價(jià)氧化物為酸性氧化物SiO2,SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH- =SiO32-+H2O,故答案為:SiO2+2OH- =SiO32-+H2O;
(2)煤的液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+2H2CH3OH,故答案為:CO+2H2CH3OH;
(3)①由合成氨的反應(yīng)中的能量變化示意圖可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,說(shuō)明合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng),故答案為:放熱反應(yīng);
②設(shè)反應(yīng)消耗N2的物質(zhì)的量為xmol,由題給數(shù)據(jù)建立如下三段式:
N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)
起(mol) 2.5 7.5 0
變(mol) x 3x 2x
平(mol)2.5—x 7.5—3x 2x
由=可得=,解得x=0.5,則V(NH3)=== 0.1mol·L-1·min-1,氫氣達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%=20%,故答案為:0.1mol·L-1·min-1;20%;
(4)由題給燃料電池示意圖可知,通入氫氣的一極負(fù)極,氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水,電極反應(yīng)式為H2–2e-+2OH-=2H2O,通入氧氣的一極為正極,氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水,電極反應(yīng)式為O2 +4e-+2H2O=4OH-;若將氫氣換成甲烷,甲烷在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根,電極反應(yīng)式為CH4–8e-+10OH-=CO32-+7H2O,故答案為:O2 +4e-+2H2O=4OH-;CH4–8e-+10OH-=CO32-+7H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 2SO2+O22SO3△H=-196.6kJ·mol-1
B. H2(g)+O2(g)====H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)△H=-571.6kJ
D. C(s)+O2(g)====CO2(g)△H=+393.5KJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列描述中正確的是( )
A. CS2分子構(gòu)型為V形 B. ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形
C. SF6中有4對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì) D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 1 mol O2的質(zhì)量是32 g/mol
B. 對(duì)原子而言,摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量
C. H2的摩爾質(zhì)量是2 g
D. H+的摩爾質(zhì)量1 g/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
(1)通過(guò)比較C—C 和 C=C 的鍵能大小,簡(jiǎn)要說(shuō)明為什么烯烴易發(fā)生加成反應(yīng)而烷烴不能?______ 。
(2)利用鍵能數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng) 2H2 + O2 → 2 H2O 為 放熱反應(yīng), 計(jì)算每生成 1 mol H2O 所放出的熱量為_____________ kJ。
(3)若某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下: ,一定條件下與HCl發(fā)生加成反應(yīng)后可能生成兩種互為同分異構(gòu)體的物質(zhì),寫(xiě)出其中屬于手性分子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________
(4)將硫酸銅白色固體溶于水得到藍(lán)色的溶液,原因是生成了一種配合離子,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: ___________(標(biāo)明配位鍵),向該溶液中加入過(guò)量稀氨水得深藍(lán)色溶液,其離子方程式為 _________ 。已知NF3與NH3的結(jié)構(gòu)類似,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其主要原因是_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 由圖甲推斷,B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1
B. 由圖甲推斷,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800(L·mol-1)
C. 達(dá)平衡后,若增大容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示
D. 壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以芳香烴A(C8H8)為主要原料,采用以下路線合成某藥物G:
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱是____________ ;D含有的官能團(tuán)名稱是 __________________。
(2)反應(yīng)③和⑥的反應(yīng)類型分別是_________________ 、______________________。
(3)③的反應(yīng)方程式為___________________________________________________。
(4)E的分子式為 _________________________________。
(5)寫(xiě)出兩種符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________、___________。
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②既能水解,也能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③苯環(huán)上的一氯代物只有一種;④核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積之比為1:1:2:2:2:6
(6)參考題中信息和所學(xué)知識(shí),設(shè)計(jì)由丙酮(CH3COCH3)和乙醇為主要有機(jī)原料合成 的路線流程圖_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下,下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法,正確的是( )
干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2
A. 實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌
B. 含I-的濾液中加入稀硫酸和過(guò)氧化氫后,碘元素發(fā)生還原反應(yīng)
C. 在碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色
D. 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液,該操作為“萃取”
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某澄清透明的溶液中,下列各組離子中能大量共存的是
A. I-、NO3-、Fe2+、Na+ B. Ag+、NO3-、Cl-、K+
C. K+、Ba2+、OH-、SO42- D. Cu2+、NH4+、Br-、OH-
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