【題目】濃H2SO4 密度1.84g/mL,物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,取10mL濃H2SO4和a mL水混合得物質(zhì)的量濃度為C mol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%.下列組合正確的是( ) (i)若C=9.2則a>10 b>49% (ii)若C=9.2則a>10 b<49%
(iii)若b=49則a=18.4 C<9.2 (iv)若b=49則a=18.4 C>9.2.
A.(i)(iii)
B.(i)(iv)
C.(ii)(iii)
D.(ii)(iv)

【答案】A
【解析】解:若C=9.2,根據(jù)稀釋定律,可知稀釋后溶液的體積為10mL× =20mL,硫酸的濃度越大,密度越大,故稀釋后溶液的質(zhì)量小于原濃硫酸質(zhì)量的2倍,稀釋過(guò)程硫酸的質(zhì)量不變,故稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%,稀釋過(guò)程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變,則:10mL×1.84g/mL×98g%<(10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL)×49%,解得a>18.4; 若b=49,稀釋過(guò)程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變,則:10mL×1.84g/mL×98g%=(10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL)×49%,解得a=18.4,令稀釋后的密度為dg/mL,則d<1.84,稀硫酸的物質(zhì)的量濃度C= mol/L<9.2mol/L,
故選A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變時(shí),對(duì)生成物沒(méi)有影響的是

A. NaO2 B. Na2O2CO2 C. CO2 D. NaOHCO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由銅片、鋅片和200 mL H2SO4組成的原電池中,若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng),則當(dāng)銅片上共放出3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),H2SO4恰好完全消耗。求:

(1)反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量是多少______?

(2)有多少個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線______?

(3)原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少______?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO,某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去),B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管,內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶,F(xiàn)是用于鼓入空氣的打氣球。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),第一步實(shí)驗(yàn)操作為:將裝有CaCO3干燥管下移與稀硝酸反應(yīng)生成CO2,該操作的作用是_____

(2)第二步,提起干燥管B,將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產(chǎn)生無(wú)色氣體,其反應(yīng)的離子方程式為________。有人認(rèn)為E中收集到的可能是H2而不是NO,如何證明?_______________。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)在未鼓入空氣的情況下,E中就產(chǎn)生紅棕色。有人認(rèn)為是由裝置E部分設(shè)計(jì)不當(dāng)造成的。請(qǐng)指出不當(dāng)之處是__________。

(4)將一支試管中充入20mLNO2和O2的混合氣體,倒扣在水槽中,待反應(yīng)停止后,試管內(nèi)剩余2mL無(wú)色氣體。則原混合氣體中NO2的體積是______mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)操作中,發(fā)生先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解現(xiàn)象的是

①向石灰水中逐漸通入CO2直至過(guò)量

②向CaCl2溶波中逐漸通入CO2直至過(guò)量

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至過(guò)量

④向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸直至過(guò)量

A. ①② B. ①②③ C. ②④ D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài),不一定是平衡狀態(tài)的是

AH2(g)Br2(g)2HBr(g) 恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變

B2NO2(g) N2O4(g) 恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變

CCaCO3(s) CO2(g)CaO(s) 恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變

D3H2(g)N2(g) 2NH3(g) 反應(yīng)體系中H2N2的物質(zhì)的量之比保持31

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)完成的是

A.Al2O3→Al(OH)3B.MgCl2→Mg(OH)2C.Na2CO3→NaClD.Fe(OH)2→Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0,015s內(nèi)c(HI)0.lmol/L降到0.07mol/L,則下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2:11時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡

B. c(HI)0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間小于10s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

D. 015s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為:v(I2)=0.001mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于溶液中的反應(yīng),不影響反應(yīng)速率的因素是( 。
A.溫度
B.壓強(qiáng)
C.濃度
D.催化劑

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