【題目】下列烷烴的系統(tǒng)命名中，不正確的是

A.2，3﹣二甲基戊烷B.3﹣甲基﹣2﹣乙基己烷

C.3，3﹣二甲基戊烷D.2﹣甲基丁烷

【答案】B

【解析】

A．2，3﹣二甲基戊烷，主碳鏈為5，2，3位碳上各有1個(gè)甲基，命名正確，故A正確；

B．3﹣甲基﹣2﹣乙基己烷命名錯(cuò)誤，該有機(jī)物主碳鏈為7，屬于庚烷，3，4位碳上各有1個(gè)甲基，名稱為：3,4-二甲基庚烷，故B錯(cuò)誤；

C．3，3﹣二甲基戊烷，主碳鏈為5，3，3位碳上各有1個(gè)甲基，命名正確，故C正確；

D．2﹣甲基丁烷, 主碳鏈為4，2位碳上有1個(gè)甲基，命名正確，故D正確；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g) △H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，若改變條件，將變化情況（“增大”、“減小”、“不變”）填入空格：

（1）升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率___________，v（正）__________。

（2）使用催化劑，A的物質(zhì)的量___________。

（3）增大壓強(qiáng)，v（逆）___________，C的產(chǎn)率___________。

（4）增大A的濃度，則B的轉(zhuǎn)化率_______，A的轉(zhuǎn)化率__________，C的物質(zhì)的量_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1

②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1

③Fe3O4(s)＋CO(g)= 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1

則試通過(guò)計(jì)算判斷，下列有關(guān)反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的能量變化示意圖正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，需消耗50 mL 8 mol/L的氫氧化鈉溶液，則燃燒1mol無(wú)水乙醇放出的熱量不可能是（ ）

A. 10Q B. 5Q～10Q C. 大于10Q D. 5Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污

泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

陽(yáng)離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取濃硫酸___mL；配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需____________________________。

(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：

___________________________________________。

(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時(shí)又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為__________(填微粒的化學(xué)式)

(4)鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，則利用鈉離子交換樹(shù)脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子有__________________。

(5)寫(xiě)出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(6)沉淀滴定法是測(cè)定粒子濃度的方法之一，為了測(cè)定某廢水中SCN－濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測(cè)液，已知：

銀鹽性質(zhì)

AgCl

AgI

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

黃

白

磚紅

白

Ksp

1.8×10-10

8.3×10-17

1.2×10-16

3.5×10-11

1.0×10-12

滴定時(shí)可選為滴定指示劑的是____(選填編號(hào))，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是________________________。

A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法中，正確的是

A. X和Y最多可形成4種化合物

B. YZ2分子的空間構(gòu)型是V形

C. W和Z形成的共價(jià)化合物WZ4在常溫下是固體

D. W、X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物中，W的氫化物沸點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)使生活更美好，下列認(rèn)識(shí)不合理的是（ ）

A.垃圾分類回收有利于保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源

B.大力推廣公共交通使用新能源汽車(chē)

C.研制合成新藥物為生命健康提供保障

D.制作計(jì)算機(jī)芯片的材料硅是一種金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，汽車(chē)尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成霧霾的重要原因。

（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示：

① 由圖1可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為__________________。

已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶1時(shí)脫氮效果最佳，若生成1molN2時(shí)反應(yīng)放出的熱量為QkJ。此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

② 圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為________________。

（2）改善能源結(jié)構(gòu)是治理霧霾問(wèn)題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源，可用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚，其反應(yīng)原理為：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3 (g)＋H2O(g)　ΔH，已知在一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度、投料比的變化曲線如圖3所示。

① a、b、c按由大到小的順序排序?yàn)?/span>____________；ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。

②在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

A. 一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小 B. 容器的壓強(qiáng)增大 C. 化學(xué)平衡常數(shù)K值減小 D. 逆反應(yīng)速率先增大后減小 E. 混合氣體的密度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。在某壓強(qiáng)下起始時(shí)按不同氫碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(見(jiàn)圖中曲線①②③)，測(cè)得CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng):△H<0

B. 氫碳比:①>②>③

C. 其它條件不變的情況下，加入無(wú)水氯化鈣CO2的轉(zhuǎn)化率降低

D. 若起始CO2濃度為2mol·L一1、H2為4mol.L一1,在圖中曲線③氫碳比條件下進(jìn)行，則400K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.69

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同步練習(xí)冊(cè)答案