【題目】在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。在某壓強(qiáng)下起始時(shí)按不同氫碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(見(jiàn)圖中曲線①②③),測(cè)得CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如下圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng):△H<0

B. 氫碳比:①>②>③

C. 其它條件不變的情況下,加入無(wú)水氯化鈣CO2的轉(zhuǎn)化率降低

D. 若起始CO2濃度為2mol·L一1、H2為4mol.L一1,在圖中曲線③氫碳比條件下進(jìn)行,則400K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.69

【答案】C

【解析】試題分析:由圖像可知,CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A. 該反應(yīng)的△H<0,A正確;B. 氫碳比越大,CO2平衡轉(zhuǎn)化率越高,所以氫碳比①>>③,B正確;C. 其它條件不變的情況下,加入無(wú)水氯化鈣可以吸收水,使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以CO2的轉(zhuǎn)化率升高,C不正確;D. 若起始CO2濃度為2mol·L1、H24mol.L1,在圖中曲線③氫碳比條件下進(jìn)行,則400K時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%CO2的變化量為1 mol·L1,H2的變化量為3mol.L1,C2H5OH的變化量為0.5mol.L1,H2O的變化量為1.5mol.L1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值=1.69D正確。本題選C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列烷烴的系統(tǒng)命名中,不正確的是

A.2,3﹣二甲基戊烷B.3﹣甲基﹣2﹣乙基己烷

C.33﹣二甲基戊烷D.2﹣甲基丁烷

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【題目】濃度均為0.1mol/L、體積為V0HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pHlg(V/ V0)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱

B. 相同溫度下,電離常數(shù)K(HX):a>b

C. 常溫下,由水電離出的c(H+)·c(OH-):a<b

D. lg(V/ V0)=3,若同時(shí)微熱兩種溶液,則[c(X-)/c(Y-)]減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡: H2OH+ OHΔH > 0 ,下列敘述正確的是

A. 將水加熱,Kw增大,pH不變

B. 向水中加入少量鹽酸,c(H+)增大,Kw不變

C. 向水中加入NaOH固體,平衡逆向移動(dòng),c(OH-) 降低

D. 向水中加入AlCl3固體,平衡逆向移動(dòng),c(OH-) 增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 測(cè)定HClNaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),單次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度,即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度

B. 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H=—221.0kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

C. 電解水可以獲得H2O2,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 已知I反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=akJ/mol,II: a、bc均大于零,則斷開(kāi)1 mol H-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c) kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2NO(g)+2H2 (g)==N2 (g)+2H2O(g) 生成N2的初始速率與NO、H2的初始濃度的關(guān)系為v=kcx( NO)cy( H2),k為速率常數(shù)。在800℃時(shí)測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

初始濃度

生成N2的初始速率/mol/(L·s)

c(NO)/mol/L

c(H2)/mol/L

1

2.00×10-3

6.00×10-3

1.92×10-3

2

1.00×10-3

6.00×10-3

4.80×10-4

3

2.00×10-3

3.00×10-3

9.60×10-4

則下列說(shuō)法中不正確的是(

A. 當(dāng)其他條件不變時(shí),升高溫度,速率常數(shù)將增大

B. 800℃時(shí),k值為8×104

C. 800℃時(shí),初始濃度c(NO) =c( H2)=4.00×10-3 mol·L-l,則生成N2的初始速率為5. 12×10-3 mol/(L·s)

D. 關(guān)系式中x=ly=2

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【題目】汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下,在三個(gè)體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

容器

溫度/(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

NO

CO

N2

CO2

N2

CO2

I

400

0.2

0.2

0

0

0.12

II

400

0.4

0.4

0

0

III

300

0

0

0.1

0.2

0.075

下列說(shuō)法正確是

A. 容器I中達(dá)到平衡所需時(shí)間2s,則v(N2)=0.06 molL-1·s-1

B. 該反應(yīng)的ΔS<0、ΔH<0

C. 達(dá)到平衡時(shí),體系中c(CO)關(guān)系:c(CO,容器II)>2c(CO,容器I)

D. 若起始時(shí)向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol,開(kāi)始時(shí)V>V

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【題目】對(duì)于反應(yīng)NO+CO2CO+NO2在密閉容器中進(jìn)行,下列哪些條件會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng):( )

A. 縮小體積使壓強(qiáng)增大 B. 壓強(qiáng)不變,充入N2使體積增大

C. 體積不變充入CO2使壓強(qiáng)增大 D. 體積不變,充入H2使壓強(qiáng)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.蒸餾時(shí)可通過(guò)加碎瓷片防暴沸

B.分液漏斗在使用前要檢漏

C.用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分離

D.金屬鈉著火不可用水來(lái)滅火

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