【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化
C.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化
D.根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
【答案】C
【解析】
A.臭氧反應(yīng)生成氧氣,即2O33O2,該過(guò)程中有單質(zhì)生成,有單質(zhì)參加反應(yīng),但是沒(méi)有化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.化學(xué)變化指有新物質(zhì)生成的變化,顏色改變不一定是化學(xué)變化,例如氧氣變?yōu)橐簯B(tài),顏色由無(wú)色變?yōu)榈{(lán)色,屬于物理變化,故B錯(cuò)誤;
C.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽為滲析過(guò)程,沒(méi)有新物質(zhì)生成,是物理變化,故C正確;
D.根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液,丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的方法,故D錯(cuò)誤;
答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉻是一種銀白色的堅(jiān)硬金屬,鉻的工業(yè)用途很廣,主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè),這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源。請(qǐng)回答下面與鉻有關(guān)的一些問(wèn)題。
(1)工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示:
①已知步驟Ⅱ的反應(yīng)方程式為:8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr(OH)3↓+3Na2S2O3+22NaOH。該反應(yīng)中氧化劑是___(填化學(xué)式),生成1molCr(OH)3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol;
②步驟IV中電解Cr2O3的陽(yáng)極反應(yīng)式為___;
(2)某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如圖2,A為電源的___(填“正極”“負(fù)極”),陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為___。
(3)化學(xué)需氧量(COD)可量度水體受有機(jī)物污染的程度。它是在強(qiáng)酸并加熱條件下,用K2Cr2O7作強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的K2Cr2O7的量,換算成相當(dāng)于O2的含量(以mg/L計(jì))。某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量(COD),過(guò)程如下:
Ⅰ.取VamL水樣于錐形瓶,加入10.00mL0.2500mol/L K2Cr2O7溶液;
Ⅱ.加碎瓷片少許,然后慢慢加入少量硫酸,混合均勻,加熱;
Ⅲ.反應(yīng)完畢后,冷卻,加指示劑,用cmol/L的硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液VbmL(此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反應(yīng)成Cr3+)。
①Ⅰ中,量取K2Cr2O7溶液的儀器是___;
②Ⅱ中,碎瓷片的作用是___;
③該水樣的化學(xué)需氧量COD=___(用含c、Va、Vb的表達(dá)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定微粒的數(shù)目相等的是
A.等物質(zhì)的量的12CO2與14CO2含有的中子數(shù)
B.同溫、同壓、同體積的CO2和N2O含有的質(zhì)子數(shù)
C.等質(zhì)量的己烷和丁烷中含有的共用電子對(duì)數(shù)
D.等物質(zhì)的量的鈉和鐵分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】坦桑石是一種世界公認(rèn)的新興寶石,這種寶石于1967年首次在赤道雪山腳下的阿魯沙地區(qū)被發(fā)現(xiàn)。坦桑石的主要化學(xué)成分為,還可含有V、Cr、Mn等元素。
下列狀態(tài)的鋁中,電離最外層的一個(gè)電子所需能量最大的是________填序號(hào)。
① ② ③ ④
煙酸鉻是鉻的一種化合物,其合成過(guò)程如下:
核外電子排布式為________。
、C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序是_________。
煙酸中碳、氮原子的雜化方式分別為________、________。
分子中的大鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)如二氧化碳分子中的大鍵可表示為,則煙酸中的大鍵應(yīng)表示為___________。
、都極易水解。、都屬于______填“極性”或“非極性”分子,其熔點(diǎn)的關(guān)系為________填“”“”或“”。
將Mn摻入GaAs晶體圖甲可得到稀磁性半導(dǎo)體材料圖乙,圖甲、圖乙晶體結(jié)構(gòu)不變。
圖乙中a點(diǎn)和b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為0,和1,,則c點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為________。
設(shè)圖甲晶體的密度為,用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶胞中距離最近的兩個(gè)鎵原子之間的距離為________________pm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】太陽(yáng)能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽(yáng)能電池以及薄膜硅系太陽(yáng)能電池。完成下列填空:
(1)亞銅離子(Cu+)基態(tài)時(shí)的電子排布式為____________;
(2)硒為第四周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則這3種元素的第一電離能I1從大到小順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示)_______________________________;用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋_________________________。
(3)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)),其化合物可與具 有孤對(duì)電子的分子或離子生成加合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3NH3 。BF3NH3中B原子的雜化軌道類型為__________,N原子的雜化軌道類型為 ______________ ,B與 N之間形成 __________________ 鍵。
(4)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似,若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵,則得如圖所示的金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu);金剛砂晶體屬于____________(填晶體類型)在SiC結(jié)構(gòu)中,每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為 ______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組研究溶液中Fe2+與、的反應(yīng)。
已知:[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
(1)研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。
①用__________溶液檢出溶液中含有Fe3+。
②甲認(rèn)為是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙認(rèn)為O2不是主要原因,理由是_____________。
③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ,裝置如圖所示。左側(cè)燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色,不變?yōu)樽厣,右?cè)電極上產(chǎn)生無(wú)色氣泡,經(jīng)檢驗(yàn)該氣體為NO。產(chǎn)生NO的電極反應(yīng)式為_______實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是________。
(2)研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。綜合實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅱ,提出假設(shè):現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁?/span>NO與溶液中的Fe2+或Fe3+發(fā)生了反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ,證實(shí)溶液呈棕色只是因?yàn)?/span>Fe2+與NO發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作和現(xiàn)象是_______。
(3)研究酸性條件下,溶液中Fe2+與、的反應(yīng)。
序號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
i | 取1 mol·L-l的NaNO2溶液,加稀硫酸至pH = 3,加入1 mol·L-l FeSO4溶液 | 溶液立即變?yōu)樽厣?/span> |
ii | 取1 mol·L-l的NaNO3溶液,加硫酸至pH = 3,加入1 mol·L-l FeSO4溶液 | 無(wú)明顯變化 |
iii | 分別取0.5 mL l mol·L-l的NaNO3溶液與1 mol·L-l的FeSO4溶液,混合,小心加入0.5 mL濃硫酸 | 液體分為兩層,稍后,在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán) |
i中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式為_______、__________。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:本實(shí)驗(yàn)條件下,溶液中、的氧化性與溶液的酸堿性等有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B. =1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水仙花所含的揮發(fā)油中含有丁香油酚、苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①丁香油酚中含氧的官能團(tuán)是_____;丁香油酚可能具有的性質(zhì)是_____(填字母)。
A.可與燒堿反應(yīng)
B.只能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
C.既可燃燒,也可使酸性KMnO4溶液褪色
D.可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
②從結(jié)構(gòu)上看,上述四種有機(jī)物中與互為同系物的是____(填名稱)。
(2)苯甲醛經(jīng)________(填反應(yīng)類型)反應(yīng)可得到苯甲醇。寫(xiě)出苯甲醛和銀氨溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為___________________________________。III
(3)由桂皮醇轉(zhuǎn)化為丙的過(guò)程為(已略去無(wú)關(guān)產(chǎn)物)
桂皮醇 甲乙丙
如果反應(yīng)Ⅱ為消去反應(yīng),則反應(yīng)Ⅱ的條件是_______________,反應(yīng)Ⅲ為加聚反應(yīng),則高聚物丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常用作風(fēng)信子等香精的定香劑D以及可用作安全玻璃夾層的高分子化合物PVB的合成路線如下:
已知:Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O(R、R’表示烴基或氫)
Ⅱ.醛與二元醇如:乙二醇可生成環(huán)狀縮醛:RCHO+HOCH2CH2OH+H2O
⑴A的核磁共振氫譜有兩種峰.A的名稱是 ______
⑵下列關(guān)于B的說(shuō)法正確的是 ______
a.分子式為C9H8O b.所有原子均可在同一平面上
c.最多可以與5molH2發(fā)生反應(yīng) d.可以使溴水褪色
⑶C為反式結(jié)構(gòu),由B還原得到。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ______
⑷G與D含有相同的官能團(tuán),相對(duì)分子量比D小28,則G的結(jié)構(gòu)有 ______ 種不包括立體異構(gòu)
⑸E能使Br2的CCl4溶液褪色,N由A經(jīng)反應(yīng)①③合成。
a.②的反應(yīng)類型是 ______
b.③的化學(xué)方程式是 ______
⑹PVAc由一種單體經(jīng)加聚反應(yīng)得到,該單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ______
⑺堿性條件下,PVAc完全水解的化學(xué)方程式是 ______
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