【題目】某小組研究溶液中Fe2、的反應(yīng)。

已知:[Fe(NO)]2在溶液中呈棕色。

(1)研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。

__________溶液檢出溶液中含有Fe3。

甲認(rèn)為是O2氧化了溶液中的Fe2。乙認(rèn)為O2不是主要原因,理由是_____________。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置如圖所示。左側(cè)燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色,不變?yōu)樽厣,右?cè)電極上產(chǎn)生無(wú)色氣泡,經(jīng)檢驗(yàn)該氣體為NO。產(chǎn)生NO的電極反應(yīng)式為_______實(shí)驗(yàn)的目的是________。

(2)研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。綜合實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn),提出假設(shè):現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁?/span>NO與溶液中的Fe2Fe3發(fā)生了反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)溶液呈棕色只是因?yàn)?/span>Fe2NO發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象是_______。

(3)研究酸性條件下,溶液中Fe2、的反應(yīng)。

序號(hào)

操作

現(xiàn)象

i

1 mol·LlNaNO2溶液,加稀硫酸至pH = 3,加入1 mol·Ll FeSO4溶液

溶液立即變?yōu)樽厣?/span>

ii

1 mol·LlNaNO3溶液,加硫酸至pH = 3,加入1 mol·Ll FeSO4溶液

無(wú)明顯變化

iii

分別取0.5 mL l mol·LlNaNO3溶液與1 mol·LlFeSO4溶液,混合,小心加入0.5 mL濃硫酸

液體分為兩層,稍后,在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)

i中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式為_________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:本實(shí)驗(yàn)條件下,溶液中、的氧化性與溶液的酸堿性等有關(guān)。

【答案】KSCN 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程均有O2NaNO3溶液中無(wú)明顯變化 eH2O === NO↑+2OH 證實(shí)Fe2氧化生成Fe3 NO通入FeSO4溶液中溶液由淺綠色變黃色最后變棕色,將NO通入Fe2(SO4)3溶液中,無(wú)明顯變化 Fe2+2H=== Fe3NO↑+H2O Fe2NO === [Fe(NO)]2

【解析】

1)①可用檢驗(yàn)鐵離子;

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)中滴加溶液都會(huì)攜帶氧氣;

在正極上得電子被還原生成,可證明與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng);

2)要證明發(fā)生了反應(yīng),可將分別通入溶液中,根據(jù)顏色變化判斷;

3)酸性條件下,溶液、溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成,亞鐵離子與反應(yīng)生成

(1)KSCN與鐵離子反應(yīng),溶液顯血紅色,則可用檢驗(yàn)鐵離子,

故答案為:;

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)中滴加溶液都會(huì)攜帶氧氣,但溶液中無(wú)明顯變化,則不是主要原因,

故答案為:兩個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程均有,但溶液中無(wú)明顯變化;

在正極上得電子被還原生成,電極方程式為,實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是證實(shí)氧化生成,

故答案為:;證實(shí)氧化生成;

(2)想證明發(fā)生了反應(yīng),可將分別通入溶液中,可觀察到將通入溶液中,溶液由淺綠色變黃色最后變棕色,將通入溶液中,無(wú)明顯變化,

故答案為:將通入溶液中,溶液由淺綠色變黃色最后變棕色,通入溶液中,無(wú)明顯變化;

(3)酸性條件下,溶液、溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成,亞鐵離子與反應(yīng)生成,反應(yīng)的離子方程式為 ,同時(shí)發(fā)生,

故答案為:;

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題,請(qǐng)回答:

(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2molN20.6molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=__________。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__________%。

(2)平衡后,若提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有__________。

A.加了催化劑

B.增大容器體積

C.降低反應(yīng)體系的溫度

D.加入一定量N2

(3)若在0.5L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示:

T/℃

200

300

400

K

K1

K3

0.5

請(qǐng)完成下列問(wèn)題:

①試比較K1、K2的大小,K1__________K2(“<”“>””);

400℃時(shí),反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________。當(dāng)測(cè)得NH3、N2H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol1mol時(shí),則該反應(yīng)的v(N2)__________v(N2)(“<”“>””)。

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論,聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際,你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是__________

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法

D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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