20．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
選項(xiàng)AB C D
裝置  
目的除去Cl2中含有的少量HCl蒸發(fā)NaCl飽和溶液制備NaCl晶體 制取少量純凈的CO2氣體 分離酒精和水的混合溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯氣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；
B．可用蒸發(fā)的方法分離可溶性固體和水；
C．鹽酸易揮發(fā)，易引入雜質(zhì)；
D．酒精和水混溶．

解答 解：A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)進(jìn)而消耗氯氣，應(yīng)用飽和食鹽水，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈉難揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法制備，故B正確；
C．鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)生成的二氧化碳中混有水、HCl等雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．酒精和水混溶，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純、制備等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中：2c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
C．向醋酸鈉溶液中加入一定量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．KO2的晶體結(jié)構(gòu)和NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，則關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是（　�。�
A．
如圖一個(gè)超氧化鉀小晶胞中含有4個(gè)KO2
B．和K+距離相同且最近的O2-構(gòu)成的多面體是正六面體
C．和K+距離相同且最近的K+有8個(gè)
D．和K+距離相同且最近的O2-共有8個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取四份等質(zhì)量的該混合物分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（　�。�
A．3 mol/L HClB．4 mol/L HNO3C．8 mol/L NaOHD．18 mol/L H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（　　）
A．用溴水或酸性KMnO4溶液鑒別甲烷和乙烯
B．向酒精中加入足量生石灰檢驗(yàn)酒精中是否含有少量水
C．在盛有2mL無(wú)水乙醇的試管中放入繞成螺旋狀的光潔銅絲，加熱可制得乙醛
D．將裂解氣通入到酸性KMnO4溶液中來(lái)證明裂解氣中是否有乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A～D是幾種烴分子的球棍模型，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是C（填字母）；
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有C（填字母）；
（3）一鹵代物種類最多的是D（填字母）；
（4）寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．加熱碳酸銨[（NH4）2CO3】并使產(chǎn)物全部變成氣態(tài)．
（1）若將生成的混合氣體依次通過(guò)足量的Na2O2和濃H2SO4，測(cè)得Na2O2增重m1g，濃H2SO4增重n1g
若將生成的混合氣體依次通過(guò)足量的濃H2SO4和Na2O2，測(cè)得濃H2SO4增重n2g，Na2O2增重m2g．（設(shè)有關(guān)氣體全部被吸收）則m1＞m2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）n1＜n2
（2）在100ml  NaOH溶液中加入（NH4）2CO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)．如圖表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系．
試計(jì)算：
①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度5mol/L
②當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物質(zhì)量是51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積為15.68L
③當(dāng)NaOH溶液體積為180mL時(shí)，固體混合物的質(zhì)量為51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積為16.8L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．向鹽酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀Al（OH）3的量隨著加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
（　　）
A．在a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，加入Mg2+、I-、NH4+、NO3-離子仍能大量共存
B．圖中B→C的過(guò)程中，實(shí)際發(fā)生的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
C．若b、c的縱坐標(biāo)數(shù)值相同，則橫坐標(biāo)數(shù)值之比為1：3
D．原溶液中鹽酸和AlCl3物質(zhì)的量的濃度之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某化學(xué)興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問(wèn)題．

（1）A中制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．
（2）制乙炔時(shí)，旋開(kāi)分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下的原因是控制反應(yīng)速率，使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定，避免產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)管．
（3）用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應(yīng)選用C（填序號(hào)，下同）裝置，氣體應(yīng)從d進(jìn)；干燥乙炔最好選用D裝置．
（4）為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
純凈乙炔氣$→_{催化劑}^{HBr}$混合液$\stackrel{操作a}{→}$有機(jī)混合物Ⅰ$\stackrel{NaOH溶液}{→}$混合液$\stackrel{操作b}{→}$有機(jī)混合物Ⅱ
①操作b的名稱是蒸餾（或分餾）；
②有機(jī)混合物Ⅰ可能含有的物質(zhì)是CH2═CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br （寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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