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【題目】熔化時需破壞共價鍵的晶體是

A. NaOH B. CO2 C. SiO2 D. NaCl

【答案】C

【解析】

原子晶體在熔化時需要破壞共價鍵,四個選項中僅C為原子晶體,故選擇C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是亞硝酸根離子與鈉離子組成的工業(yè)鹽,具有咸味,其水溶液呈堿性.亞硝酸鈉有毒,含有工業(yè)鹽的食品對人體危害很大,有致癌性.加熱到320℃以上則分解,生成氧氣,氮氣和氧化鈉,能與AgNO3溶液反應生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2

1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+.若誤食NaNO2,則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是___________________________(填序號).

A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是氧化劑

C.維生素CFe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽是氧化劑

2)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2NaCl的是_________________(填序號).

A.測定這兩種溶液的pH B.用筷子蘸取固體品嘗味道

C.加強熱收集氣體檢驗 D.用HNO3酸化的AgNO3鑒別

3)亞硝酸鈉受熱分解的化學反應方程式為:4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O

①從氧化還原反應角度分析,該反應說明NaNO2具有_____________________.(填氧化性、還原性或者既有氧化性又有還原性)

②該反應中的還原產物為______________________(寫名稱)

③若反應中轉移3mol電子,得到Na2O的質量為________________g

4)己知Cl2具有強氧化性,能將溶液中的NO2氧化為NO3同時生成鹽酸,請寫出NaNO2溶液中通入Cl2的離子反應方程式____________________________________________________________________________

5)某工廠廢液中,含2%5%NaNO2,直接排放會造成污染,NH2Cl能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2,反應的化學方程式為______________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2 ,則下列說法中正確的是( )

2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2 + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O

A. KClO3在反應中是還原劑

B. 1molKClO3參加反應,在標準狀況下能得到22.4L氣體

C. 在反應中H2C2O4 既不是氧化劑也不是還原劑

D. 1molKClO3參加反應有1mol電子轉移

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中, 屬于共價化合物的是

A. 氯化鎂 B. 二氧化碳 C. 氫氣 D. 硫酸銅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是(  )

A. NaCl MgCl2 Na2O

B. H2O Na2O CO2

C. CaCl2 NaOH H2SO4

D. NH4Cl H2O CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因為___________________(用離子方程式表示)0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH________(升高降低”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度__________(增大減小”);

225℃,兩種酸的電離平衡常數如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

HSO3-的電離平衡常數表達式K=___________________;

0.10molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________;

H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的離子方程式為___________________;

3)銀是一種貴金屬,古代常用于制造錢幣及裝飾器皿,現(xiàn)代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向5mL0.018molL-1AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的鹽酸,混合后溶液中的Ag+的濃度為______molL-1,pH________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(  )

A. 銅片插入到硝酸銀溶液中 Cu + Ag Cu2+ + Ag

B. 硫酸鎂跟氫氧化鋇反應 Ba2+SO42 BaSO4

C. 三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應: FeCl3+3OH Fe(OH)3↓+3Cl

D. 氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應 H+OH H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

A. 標準狀況下,22.4L水中所含的分子數約為6. 02×1023個。

B. 1 mol Cl2中含有的原子數為NA

C. 標準狀況下,4.48L氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為1.204×1023個。

D. 1L 0.5 mol/L NaCl溶液中取出100ml,剩余溶液中NaCl的物質的量濃度為0.45 mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某可逆反應為2A(g)+B(g)2C(g) ΔH,下圖中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下,生成物C在反應混合物中的體積分數(φ)與反應時間(t)的關系。

(1)若甲圖中的a、b兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況,則曲線________表示的是無催

化劑時的情況。

(2)若乙圖中的兩條曲線分別表示在400 和500 時的情況,則ΔH________0(填“>”或“<”)。

(3)若丙圖中的a、b兩條曲線分別表示在不同壓強時的情況,則曲線___表示的是壓強較大時的情況。

(4)若將上述反應應用于工業(yè)生產,則理論上工業(yè)生產的條件應選擇_______________________;

但實際生產中溫度的選擇與理論上不同的考慮因素是_________________,壓強的選擇為常壓的考慮因素是______________________________________。

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