Question

【題目】（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為___________________(用離子方程式表示)， 0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”)；

（2）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=___________________；

②0.10molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________；

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________；

（3）銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為______molL-1，pH為________。

Answer 1

【答案】 NH3H2ONH4++OH- 降低 增大 c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+) H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O 1.8×10-7 2

【解析】（1）一水合氨為弱堿，在水溶液中存在部分電離，電離出氫氧根離子使溶液顯堿性，方程式為：NH3H2ONH4++OH-，向氨水中加入少量NH4Cl固體，銨根濃度增大，平衡左移，即氫氧根濃度減小，pH值降低，加入少量明礬，明礬電離出的鋁離子結(jié)合氫氧根生成氫氧化鋁，促進氨水的電離，銨根濃度增大；

（2）①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=；②Na2SO3溶液顯堿性，SO32-存在兩步水解：SO32-+H2OHSO3-+OH-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-，以第一步水解為主，水解程度較小，則0.1mol/L Na2SO3溶液中的離子濃度順序為：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+），故答案為：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；③由表可知H2SO3的二級電離小于H2CO3的一級電離，所以酸性強弱H2SO3＞H2CO3＞HSO3-，所以反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；

（3）n（AgNO3）=0.05L×0.018mol/L=0.0009mol，n（HCl）=0.05L×0.020mol/L=0.001mol，硝酸銀和HCl發(fā)生反應(yīng)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，根據(jù)方程式知，HCl剩余，混合溶液中c（Cl-）=mol/L=10-2 mol/L，溶液中c（Ag+）= = mol/L=1.8×10-8mol/L；實際上氫離子不參加反應(yīng)，則溶液中c（H+）= =0.1mol/L，溶液的pH=-lgc（H+）=-lg0.1=1，故答案為：1.8×10-8；1；