Question

A，B，C，D為核電荷數(shù)不超過(guò)18的元素，其原子半徑依次減�。瓵與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A，B，C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)，Y，Z．下列敘述正確的是（　　）

• A、X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
• B、A、B、C、D只能形成五種單質(zhì)
• C、X、Y、Z三種化合物的熔點(diǎn)最高的是X
• D、A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C核電荷數(shù)之比為3：4的兩元素有Li和Be、C和O、F和Mg、Mg和S，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z．A為C元素，C為O元素，D為H元素，則B為N元素．X、Y、Z分別為CH₄、NH₃、H₂O．結(jié)合元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)解答．

解答： 解：A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C核電荷數(shù)之比為3：4的兩元素有Li和Be、C和O、F和Mg、Mg和S，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z．A為C元素，C為O元素，D為H元素，則B為N元素．X、Y、Z分別為CH₄、NH₃、H₂O．
A、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性C＜N＜O，所以CH₄、NH₃、H₂O的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故A正確；
B、由于C元素有非常多的同素異形體金剛石、石墨、C₆₀、C₇₀、C₁₀₀等，氧元素只存在O₂、O₃等，故B錯(cuò)誤；
C、NH₃分子間形成氫鍵比CH₄分子間作用力大，沸點(diǎn)高，水常溫是液體，沸點(diǎn)最高，所以X、Y、Z三種化合物的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，故C錯(cuò)誤；
D、非金屬性C＜N＜O，O無(wú)氧化物的水化物，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表及元素性質(zhì)、元素周期律的有關(guān)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，A、C核電荷數(shù)關(guān)系是突破口．