【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案:

如果此方案正確,那么:

1)操作①可選擇________________儀器。

2)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液?為什么?________

3)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42已除盡,方法是__________________

4)操作③的目的是__________,為什么不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液?理由是___________。

5)操作④的目的是________

【答案】1)蒸發(fā)皿坩堝

2)改用BaNO32會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO,以后操作中無(wú)法除去

3)取上層清液加入BaCl2溶液,若無(wú)沉淀說(shuō)明SO已除盡

4)除去過(guò)量的Ba2減少一次過(guò)濾操作

5)除去溶解在溶液中的CO2

【解析】

1)固體加熱應(yīng)該有坩堝。

2)除雜是不能在引入新的雜質(zhì),而改用BaNO32會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO,以后操作中無(wú)法除去,因此不能改為加硝酸鋇溶液。

3)判斷SO已除盡,方法是繼續(xù)加入氯化鋇溶液,即取上層清液加入BaCl2溶液,若無(wú)沉淀說(shuō)明SO已除盡。

4)由于溶液中還有鋇離子,所以加入碳酸鈉的目的是除去過(guò)量的Ba2。不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液的原因是可以減少一次過(guò)濾操作。

5)加入鹽酸酸化時(shí),會(huì)生成CO2氣體。而溶液中有溶解的CO2,所以加熱煮沸的目的是除去溶解在溶液中的CO2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2 Cl2 反應(yīng)的微觀過(guò)程可用右圖表示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 過(guò)程 1 釋放能量B. 過(guò)程 2 吸收能量

C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D. 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在1200時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

△H4的正確表達(dá)式為

A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】決定核素種類(lèi)的是原子結(jié)構(gòu)中的( )

A. 質(zhì)子數(shù) B. 最外層電子數(shù)

C. 質(zhì)量數(shù) D. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某烴分子中,碳、氫元素的質(zhì)量比為51,相對(duì)分子質(zhì)量為72。寫(xiě)出該烴的分子式及所有的同分異構(gòu)體并用系統(tǒng)命名法命名。________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將質(zhì)量為1.15 g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中,共收集到1.232 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)1.15 g鈉與水反應(yīng),理論上生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)__________ L 。

(2)AlNaOH溶液反應(yīng)也能生成H2,寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________;

(3)若反應(yīng)后溶液的體積為100 mL,則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的定容密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g);經(jīng)2 s后測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:

①用物質(zhì)A表示的這段時(shí)間的平均速率為0.3 mol·L1·s1

②用物質(zhì)B表示的這段時(shí)間的平均速率為0.6 mol·L1·s1

2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

2 s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L1

其中正確的是

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽(yáng)離子組成,它們均易溶于水。

陽(yáng)離子

Na+  Al3+ Fe3+  Cu2+、 Ba2+

陰離子

OH Cl CO32 NO3 SO4

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:

①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體;

②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生大量氣體;

③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象;

④B溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象;

⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol·L1H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。

(1)據(jù)此推斷A、C的化學(xué)式為:A______________;C______________。

(2)寫(xiě)出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

(3)D溶液中滴入石蕊試液,現(xiàn)象是___________________________________________,原因是_____________________________________________(用離子方程式說(shuō)明)。

(4)步驟⑤中若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是____________mL。

(5)現(xiàn)用500 mL 3 mol·L1E溶液充分吸收11.2 L CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況 ),反應(yīng)后溶液中各離子的物質(zhì)量濃度由小到大的順序?yàn)?/span>_________________________________。

(6)若用惰性電極電解AB的混合溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出通電后陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)V與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系(不考慮氣體溶于水)。_________

’。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦,通過(guò)以下反應(yīng)制得:3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g)

(1)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應(yīng)速率v 時(shí)間t的關(guān)系如圖。圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是______________________;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是____________。

(2)若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=729,則在同溫度下1L密閉容器中,足量的SiO2C2mol N2充分反應(yīng),則N2的轉(zhuǎn)化率是__________________ (提示:272 = 729)。

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