17．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動的是（　　）
A．Na2CO3B．BaCl2C．NaClD．H2SO4

分析 酸、強酸酸式鹽或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解促進水電離，水的電離平衡正向移動，故A正確；
B．BaCl2是強酸強堿鹽，不促進也不抑制水電離，故B錯誤；
C．NaCl是強酸強堿鹽，不促進也不抑制水電離，故C錯誤；
D．硫酸在水溶液中完全電離，生成氫離子而使溶液呈強酸性，抑制水電離，水的電離平衡逆向移動，故D錯誤；
故選A．

點評 本題以鹽類水解為載體考查水的電離，為高頻考點，明確酸、堿、鹽影響水電離原理是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，注意硫酸氫鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離方式區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知：
①CaO（s）+H2O（1）═Ca（OH）2（s）；△H1
②CaO（s）+2HCl（g）═CaCl2（s）+H2O（1）；△H2
③NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）；△H3
④Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）═CaCl2（s）+2NH3（g）+2H2O（1）；△H4
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　�。�
A．△H1＜0，△H3＞0B．△H1＞△H4
C．△H4=△H2-△H1-2△H3D．△H4-△H1-△H2＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．“滴水石穿、繩鋸木斷”一定不涉及化學(xué)變化
B．明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
C．充分開發(fā)利用天然纖維，停止使用各種化學(xué)合成材料
D．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氨氣通入醋酸溶液  CH3COOH+NH3═CH3COONH4
B．澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D．氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率（以v（H2）表示），向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入NH4HSO4固體，v（H2）不變B．加入少量硫酸鈉溶液，v（H2）減小
C．加入CH3COONa固體，v（H2）不變D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　　）
A．配制0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液490mL，需用500ml容量瓶
B．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變）
C．在標準狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol•L-1的氨水
D．10mL質(zhì)量分數(shù)為70%的乙醇用10mL水稀釋后；乙醇的質(zhì)量分數(shù)小于35%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．多巴胺是一種重要的中樞神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，是用來幫助細胞傳送脈沖的化學(xué)物質(zhì)，能影響人對事物的歡愉感受，多巴胺可由D（香蘭素）與硝基甲烷反應(yīng)后再經(jīng)鋅汞齊還原水解制得．合成過程如圖所示：

（1）A含有官能團的名稱：羥基、酯基和氯原子；多巴胺的含氮官能團名稱：氨基．
（2）寫出反應(yīng)①～⑤的反應(yīng)類型：中和反應(yīng)及水解反應(yīng)或取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)，寫④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：+H2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（3）香蘭素D的一種同分異構(gòu)體有以下性質(zhì)：
A．能使FeCl3溶液顯紫色   B．有兩個處于對位的取代基   C．能與濃溴水反應(yīng)   D．能與NaHCO3
溶液反應(yīng)
寫出這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下列各組中，兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是（5）（6）．
（1）溫度相同、體積相同的O2和N2．
（2）質(zhì)量相等、密度相等的N2和C2H4．
（3）體積相等、密度相等的CO和C2H4．
（4）壓強相同、體積相同的N2和O2．
（5）同質(zhì)量、不同密度的N2和CO．
（6）同體積、同密度的C2H4和C4H8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，單質(zhì)被譽為“國防金屬”．
①M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
②以M、Al為電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則負極的電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-．
（2）一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
2CO（g）+SO2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+S（l）△H
①已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566kJ•mol-1
S（l）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296kJ•mol-1
則反應(yīng)熱△H=-270 kJ•mol-1．
②其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示．260℃時Cr2O3（填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”）作催化劑反應(yīng)速率最快．Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高SO2的轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約大量能源．
③工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3．某溫度下用1.0mol•L-1 Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當溶液中c（SO${\;}_{3}^{2-}$）降至0.2mol•L-1時，吸收能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑．
Ⅰ．此時溶液中c（HSO${\;}_{3}^{-}$）約為1.6 mol•L-1．
Ⅱ．此時溶液pH=6．（已知該溫度下SO${\;}_{3}^{2-}$+H+?HSO${\;}_{3}^{-}$的平衡常數(shù)K=8.0×106，計算時SO2、H2SO3的濃度忽略不計）

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