Question

（07年江蘇卷）(10分)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。2006年我國粗鋼產量突破4億噸，居世界首位。某中學社會實踐活動小組利用假期對當地鋼鐵廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了全面的感性認識。請您對社會實踐活動小組感興趣的問題進行計算：

(1)將6．62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應)，過濾，然后在濾液中加過量的NaOH 溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe₂O₃�，F以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4％，計算每生產1.00t生鐵(含鐵96％)，至少需要這種鐵礦石多少噸?  (保留兩位小數)

(2)取某鋼樣粉末28.12g(假設只含Fe和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO₂氣體224mL(標準狀況)。

① 計算此鋼樣粉術中鐵和碳的物質的量之比。

②再取三份不同質量的鋼樣粉末 分別加到100mL相通濃度的H₂SO₄溶液中，充分反 應后， 測得的實驗數據如下表所示：

 

 

 計算硫酸溶液的物質的量濃度。

③若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少?(用含m的代數式表示)

 

Answer 1

答案：

解析：本題考查了煉鐵反應原理以及固體質量以及物質的量的計算能力。