【題目】在有機(jī)中,在同一平面上碳原子最多有幾個(gè),在同 一直線上的碳原子最多有幾個(gè)( )
A.11,4B.13,3C.13,4D.12,3
【答案】C
【解析】
在分子中,甲基中C原子處于苯中H原子的位置,苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面,乙基中連接雙鍵的C原子處于碳碳雙鍵形成的平面,乙基中的亞甲基具有四面體結(jié)構(gòu),乙基中甲基C原子通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可能處于碳碳雙鍵形成的平面,乙炔基為直線結(jié)構(gòu),處于苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu),苯環(huán)中6個(gè)C原子、甲基中1個(gè)C原子、乙炔基中2個(gè)C原子、碳碳雙鍵中2個(gè)原子、乙基中2個(gè)C原子,可能處于同一平面,所以最多有13個(gè)C原子;
有機(jī)物中,處于共線的碳原子最多的是乙炔基、乙炔基連接的苯環(huán)C原子及該C原子對位的苯環(huán)C原子,故最多有4個(gè)C原子共線;
綜上所述,在同一平面上的碳原子最多有13個(gè),在同一直線上的碳原子最多有4個(gè),故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氨水的敘述中,正確的是
A.氨水能導(dǎo)電,故NH3是電解質(zhì)
B.氨水中除水外物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3
C.氨水顯弱堿性,是因?yàn)榘彼且环N弱堿
D.在1mol/L的氨水中,NH3H2O、NH3、NH的物質(zhì)的量濃度之和為1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室所用少量氯氣是用下列方法制取的:4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O,試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為:__。
(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式:___。
(3)當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積是___L。
(4)若用足量二氧化錳與50ml36.5%1.2g/ml濃鹽酸反應(yīng),制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于3.36L,原因可能是①__,②__。
(5)檢驗(yàn)氯氣是否收集滿的方法是用___試紙靠近集氣瓶口,若試紙變藍(lán)證明氯氣已收集滿。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2(溶液體積變化忽略不計(jì)),生成I2、Fe3+的物質(zhì)的量隨通入Cl2的物質(zhì)的量的變化如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.還原性強(qiáng)弱:Fe2+<I-
B.n(Cl2)=0.05mol時(shí),溶液中I-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1
C.若n(Cl2):n(FeI2)=6:5,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-
D.n(Cl2)=0.12mol時(shí),溶液中的離子主要有Fe3+、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團(tuán)
B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS,某同學(xué)以該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下:
已知:1.步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) 2.濾渣2的主要成分是SiO2和S,下列說法不正確的是
A. 步驟①,最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行
B. 步驟①和③,說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸
C. 步驟③,涉及的離子反應(yīng)為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O
D. 步驟②和④,均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純度晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料,又稱“半導(dǎo)體”材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場“革命”。它可以按下列方法制備如下所示,下列說法正確的是
SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)
A.步驟①的化學(xué)方程式為:SiO2+CSi+CO2↑
B.灼燒熔融的Na2CO3固體,可用石英坩堝
C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),而硅不能與氫氟酸反應(yīng)
D.SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6℃),通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:
①稱量 ②計(jì)算、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻、蒉D(zhuǎn)移 ⑥洗滌、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序?yàn)?/span>________________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。
(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為____________ g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出____________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。
(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏高的是________。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.SO2的水溶液能導(dǎo)電,故SO2為電解質(zhì)
B.陽離子在反應(yīng)中只能得電子被還原作氧化劑
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72L的NH3的物質(zhì)的量為0.3mol
D.氯水、液氨、空氣、鹽酸都是混合物
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