【題目】實(shí)驗(yàn)室所用少量氯氣是用下列方法制取的:4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O,試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為:__。
(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式:___。
(3)當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積是___L。
(4)若用足量二氧化錳與50ml36.5%1.2g/ml濃鹽酸反應(yīng),制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于3.36L,原因可能是①__,②__。
(5)檢驗(yàn)氯氣是否收集滿的方法是用___試紙靠近集氣瓶口,若試紙變藍(lán)證明氯氣已收集滿。
【答案】1:2 4H++2Cl-+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O 2.24 HCl揮發(fā) 濃鹽酸隨反應(yīng)進(jìn)行變?yōu)橄←}酸,不再與MnO2反應(yīng) 濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀
【解析】
該反應(yīng)中,錳元素化合價(jià)降低,MnO2是氧化劑,氯元素化合價(jià)升高,HCl是還原劑,當(dāng)4mol HCl 參加反應(yīng)時(shí),只有2mol氯元素從-1價(jià)升高為0價(jià),被氧化;由于濃鹽酸易揮發(fā),且只有濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng),反應(yīng)過程中濃鹽酸會(huì)逐漸變稀,稀到一定程度反應(yīng)不再進(jìn)行;氯氣可從碘化鉀中置換出碘,碘遇淀粉變藍(lán)色,據(jù)此分析解答。
(1)該反應(yīng)中,錳元素化合價(jià)降低,MnO2是氧化劑,氯元素化合價(jià)升高,HCl是還原劑,當(dāng)4mol HCl 參加反應(yīng)時(shí),只有2mol氯元素從-1價(jià)升高為0價(jià),被氧化,即只有2mol HCl 起到還原劑的作用,因此,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1:2;
(2)該反應(yīng)的離子方程式:4H++2Cl-+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O;
(3)氯元素從-1價(jià)升高為0價(jià),每生成1mol Cl2,轉(zhuǎn)移2mol電子。當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),生成0.1mol Cl2,這些氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L;
(4)50mL36.5%1.2g/mL濃鹽酸中含有氯化氫的物質(zhì)的量為=0.6mol,根據(jù)反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O,若0.6molHCl完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cl2,生成Cl2的物質(zhì)的量為0.15mol,標(biāo)況下的體積為3.36L;由于濃鹽酸易揮發(fā),且只有濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng),反應(yīng)過程中濃鹽酸會(huì)逐漸變稀,稀到一定程度反應(yīng)不再進(jìn)行,因此0.6mol的HCl不能完全反應(yīng),則生成的Cl2的總物質(zhì)的量小于0.15mol,標(biāo)況下的體積也小于3.36L;
(5)氯氣可從碘化鉀中置換出碘,碘遇淀粉變藍(lán)色,因此,檢驗(yàn)氯氣是否收集滿的方法是用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近集氣瓶口,若試紙變藍(lán)證明氯氣已收集滿。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染,
(1)傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn),
其中,反應(yīng)①為:2HCl(g) + CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g) △H1
反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為△H2,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________(反應(yīng)熱用△H1和△H2表示)。
(2)新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性,
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下,總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖,則總反應(yīng)的△H___0(填“>”、“﹦”或“<”);A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是_______。
②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大,畫出相應(yīng)aHCl—T曲線的示意圖,并簡(jiǎn)要說明理由______________。
③下列措施中有利于提高aHCl的有___________。
A、增大n(HCl) B、增大n(O2)
C、使用更好的催化劑 D、移去H2O
(3)一定條件下測(cè)得反應(yīng)過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下:
t(min) | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n(Cl2)/10-3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
計(jì)算2.0~6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率______(以mol·min-1為單位,寫出計(jì)算過程)。
(4)Cl2用途廣泛,寫出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)離子方程式,正確的是( )
A. 稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng):Fe+4H++ NO3-= Fe3++NO↑+2H2O
B. NH4HCO3溶液與少量的NaOH溶液混合:HCO3-+OH- = CO32-+H2O
C. 碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D. Fe(OH)3溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種激光染料,應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器,它由C、H、O三種元素組成,分子球棍模型如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( )
①分子式為C10H9O3 ②不能溶于水 ③1mol該物質(zhì)最多能與4molH2加成 ④能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤1mol該物質(zhì)最多能與含2mol NaOH的溶液反應(yīng)
A. ①②③B. ③④⑤C. ②③④D. ②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是
A.正極反應(yīng)中有CO2生成
B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2],原理如圖,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.B為電源的正極
B.電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將升高
C.電子移動(dòng)的方向是B→右側(cè)惰性電極,左側(cè)惰性電極→A
D.陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大;鶓B(tài)A原子的核外電子占據(jù)4個(gè)原子軌道;B與C同主族,大氣平流層中單質(zhì)B3濃度減少會(huì)致人患皮膚癌增加;D是前四周期元素中第一電離能最小的元素;E的合金是當(dāng)今用量最大的合金。
(1)E在同期表中的位置是_______,其基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為____________。
(2)CB的立體構(gòu)型是______。
(3)D2C的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2晶胞(如圖)相似,則Y應(yīng)為____(填離子符號(hào));D2C的熔點(diǎn)比CaF2熔點(diǎn)__________________(填“高”、“低”或“無法比較”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在有機(jī)中,在同一平面上碳原子最多有幾個(gè),在同 一直線上的碳原子最多有幾個(gè)( )
A.11,4B.13,3C.13,4D.12,3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的CHCl3所含的分子數(shù)為0.5NA
B.28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)為6NA
C.2.8g的聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2NA
D.1mol乙烯中同一平面的原子有6NA個(gè)
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