【題目】由鐵、石墨、稀鹽酸組成的原電池工作時(shí),下列敘述正確的是( )

A. 鐵電極為負(fù)極 B. 石墨電極為負(fù)極

C. 氫離子向鐵電極移動(dòng) D. 正極發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】A

【解析】A. 鐵是活潑金屬,石墨是非金屬,鐵電極為負(fù)極,故A正確;B. 鐵電極為負(fù)極,石墨電極為正極,故B錯(cuò)誤;C.原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng), 氫離子向石墨電極移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D. 原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】香煙煙霧中往往含有COSO2氣體,下列關(guān)于它們的說(shuō)法中正確的是( )

A. 兩者都易溶于水

B. 兩者都是形成酸雨的主要原因

C. 兩者都能使品紅溶液褪色

D. 兩者都污染環(huán)境,危害健康

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】縮醛在有機(jī)合成中常用于保護(hù)羰基或作為合成中間體,同時(shí)還是一類重要的香料,廣泛應(yīng)用于化妝品、食物、飲料等行業(yè)。G是一種常用的縮醛,分子中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)。下面是G的一種合成路線:

已知:①芳香烴A含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7%,A的質(zhì)譜圖中,分子離子峰對(duì)應(yīng)的最大質(zhì)荷比為92; D的產(chǎn)重可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。

②同一個(gè)碳原子連接兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________,E的名稱是____________________________。

(2)由D生成E的反應(yīng)類型是________,E→F的反應(yīng)條件是_________________________。

(3)由B生成N的化學(xué)方程式為___________________________。

(4)有研究發(fā)現(xiàn),維生素C可以作為合成G物質(zhì)的催化劑,具有價(jià)廉、效率高、污染物少的優(yōu)點(diǎn)。維生素C的結(jié)構(gòu)如右圖。則維生素C分子中含氧官能團(tuán)名稱為_____________

(5)縮醛G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。G有多種同分異構(gòu)體,寫出其中能同時(shí)滿足以下條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________________。

①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng);②核磁共振氫諧為4組峰。

(6)寫出用2-丁烯為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備順丁橡膠(順式聚1,3-丁二烯)的合成路線:__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一硫酸與硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,過(guò)濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀;濾液與4.0molL1NaOH溶液反應(yīng),用去35mL堿液時(shí)恰好完全中和.試求:
(1)混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少?
(2)另取10mL原混合液,加入3.2g銅粉共熱時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體的體積為多少毫升?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))

A.3B.4C.5D.6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

A. 純堿溶液中:Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-

B. 室溫下,pH=1的溶液中:K+、Fe2+、MnO4-、I-

C. 能使甲基橙變?yōu)辄S色的溶液中:Na+、Al3+、Cl-

D. 室溫下,=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】霧霾的形成與汽車尾氣和燃煤有直接的關(guān)系,新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國(guó)環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》,其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對(duì)大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害。

1)用SO2氣體可以消除汽車尾氣中NO2, 已知NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。一定條件下,NO2SO2以物質(zhì)的量比12置于體積為1L 密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2SO2體積比為16,則平衡常數(shù)K=____。

2)目前降低尾氣中的NOCO可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NOCO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) H=a kJ·mol-1。在25℃和101kPa下,將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中,反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為________。

20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度減小,則改變的條件可能是_____(選填序號(hào))。

a.縮小容器體積 b.增加CO的量 c.降低溫度 d.?dāng)U大容器體積

3)消除汽車尾氣中NO2也可以用CO,已知2NO(g)O2(g)=2NO2(g) H=b kJ·mol-1;CO的燃燒熱H=c kJ·mol-1。寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí),NO2CO的反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ____________________。

4已知NH3·H2OKb=2.0 ×10-5

①求0.10 mol/L NH3·H2Oc(OH-)=______________mol/L

②若向其中加入固體NH4Cl使c(NH4+)的濃度達(dá)到0.20 mol/L,c(OH-)=______mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)有廣闊的海岸線,建設(shè)海峽經(jīng)濟(jì)區(qū),海水的綜合利用大有可為,下圖所示為海水綜合利用部分流程,有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 上述工藝流程中涉及到化合、分解、復(fù)分解和置換反應(yīng)

B. 只發(fā)生了化學(xué)變化,②是工業(yè)上用電解熔融NaCl制備Cl2

C. ③④涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),只需要蒸餾即可得到單質(zhì)Br2

D. 中反應(yīng)的離子方程式為SO2Br22H2O===4HSO42-2Br

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)定容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2g)+O2g2SO3g。已知反應(yīng)過(guò)程中的某一時(shí)間SO2、O2SO3的濃度分別為0.1 mol·L1、0.05 mol·L10.3 mol·L1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)正確的是 ( 。

A. cSO2)=0.4 mol·L1

B. cO2)=0.2 mol·L1

C. cSO2)+cSO3)=0.15 mol·L1

D. cSO3)+cO2)=0.3 mol·L1

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