【題目】霧霾的形成與汽車(chē)尾氣和燃煤有直接的關(guān)系,新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國(guó)環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車(chē)尾氣污染及其危害》,其中系統(tǒng)地闡述了汽車(chē)尾氣排放對(duì)大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害。

1)用SO2氣體可以消除汽車(chē)尾氣中NO2, 已知NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。一定條件下,NO2SO2以物質(zhì)的量比12置于體積為1L 密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2SO2體積比為16,則平衡常數(shù)K=____

2)目前降低尾氣中的NOCO可行方法是在汽車(chē)排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NOCO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) H=a kJ·mol-1。在25℃和101kPa下,將2.0mol NO2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中,反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為________。

20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度減小,則改變的條件可能是_____(選填序號(hào))。

a.縮小容器體積 b.增加CO的量 c.降低溫度 d.?dāng)U大容器體積

3)消除汽車(chē)尾氣中NO2也可以用CO,已知2NO(g)O2(g)=2NO2(g) H=b kJ·mol-1CO的燃燒熱H=c kJ·mol-1。寫(xiě)出消除汽車(chē)尾氣中NO2的污染時(shí),NO2CO的反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ____________________。

4已知NH3·H2OKb=2.0 ×10-5

①求0.10 mol/L NH3·H2Oc(OH-)=______________mol/L

②若向其中加入固體NH4Cl,使c(NH4+)的濃度達(dá)到0.20 mol/L,c(OH-)=______mol/L。

【答案】 2.67(8/3) 40% c d 4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g) H=a+b-2c kJ·mol-1 1.4×10-3 1 ×10-5

【解析】試題分析:(1利用“三段式計(jì)算NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的平衡常數(shù);(2)①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率=NO的變化量÷NO的初始量×100%;②根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素進(jìn)行判斷;(3根據(jù)蓋斯定律計(jì)算NO2CO的反應(yīng)熱;(4根據(jù)Kb= 2.0 ×10-5計(jì)算c(OH-);

解析:(1)將NO2SO2以物質(zhì)的量比1∶2置于體積為1L 密閉容器中,設(shè)開(kāi)始時(shí)NO2的濃度為amol/L,則SO2的濃度為2amol/L;NO2濃度變化為xmol/L;

(a-x) mol/L:(2a-x) mol/L=1:6;

x=0.8a

;

2)①將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中NO、CO的濃度分別是1 mol/L1.2mol/L,根據(jù)圖示,平衡時(shí)CO濃度的變化量為0.4 mol/L,則有害氣體NO的濃度變化量是0.4 mol/L,NO的轉(zhuǎn)化率是 ;

②a.縮小容器體積,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但平衡時(shí)CO濃度大于第一次平衡濃度,故a錯(cuò)誤; b.增加CO的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但CO的濃度增大,故b錯(cuò)誤; c.降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則CO的濃度減小,故c正確;d.?dāng)U大容器體積,壓強(qiáng)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),但平衡時(shí)CO濃度小于第一次平衡濃度,故d正確;

(3CO的燃燒熱H=c kJ·mol-1,CO(g)O2(g)= CO2(g)H=c kJ·mol-1 。

② 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-b kJ·mol-1

③ 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-a kJ·mol-1;

根據(jù)蓋斯定律,③-②+①×24CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H=-a+b-2c kJ·mol-1

4根據(jù)Kb= c(OH-)=1.4×10-3;

②若向其中加入固體NH4Cl,氯化銨抑制氨水電離, 接近0.1mol/L,根據(jù)=2.0 ×10-5, 2.0 ×10-5, c(OH-)=1×10-5

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】表為元素周期表的一部分,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:
(2)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小順序是:(寫(xiě)化學(xué)式);
(3)③、⑧、⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是:(寫(xiě)化學(xué)式);
(4)實(shí)驗(yàn)室制、鄣臍鈶B(tài)氫化物的化學(xué)方程式為
③的氣態(tài)氫化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是(寫(xiě)化學(xué)式),它屬于(選填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)
(5)①、④、⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1:1:1的共價(jià)化合物,它的電式式為:
(6)欲比較④和⑨兩種元素非金屬性強(qiáng)弱,可以做為驗(yàn)證的證據(jù)是(填序號(hào)).
A.比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)
B.比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易
C.比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物水化物的酸堿性
D.比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性.

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【題目】下列各組物質(zhì),按氧化物、混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)順序排列的是

A. 二氧化硫 、碘酒 、液態(tài)氧 、燒堿

B. 硫酸鉀 、純堿 、白磷 、生石灰

C. 氧化銅 、氯化氫 、鈉 、干冰

D. 氧化鈣 、膽礬 、氮?dú)?/span> 、空氣

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【題目】由鐵、石墨、稀鹽酸組成的原電池工作時(shí),下列敘述正確的是( )

A. 鐵電極為負(fù)極 B. 石墨電極為負(fù)極

C. 氫離子向鐵電極移動(dòng) D. 正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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【題目】下列有關(guān)酒精說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%

B.向空氣中噴灑大量酒精進(jìn)行消毒,存在安全隱患

C.工業(yè)酒精因含甲醇故不能勾兌直接飲用

D.酒精與84消毒液混合,可增強(qiáng)消毒效果

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【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液2a L分成兩等份.一份加入bmol NaOH并加熱,恰好把NH3全部趕出;另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全,則原溶液中NO3的濃度為(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)政府為了消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀.檢驗(yàn)食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
(1)該反應(yīng)中氧化劑是(填化學(xué)式).
(2)用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
(3)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為
(4)利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘,所需試劑是(填選項(xiàng)序號(hào)).
①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO3溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

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(2)酸浸時(shí)間一般不超過(guò)20 min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng),溶液中Fe2+含量將下降,其原因用離子方程式表示為 。

(3)加碳酸氫銨合成時(shí)反應(yīng)溫度一般需控制在35以下,其目的是 。

(4)若產(chǎn)品的主要成分是K2SO4,試劑X為 ,反應(yīng)的離子方程式 。

(5)空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

(6)檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是:取少量產(chǎn)品于試管中配成溶液, 。

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A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.熵減少的反應(yīng)D.熵增大效應(yīng)大于熱效應(yīng)

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