【題目】工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì),用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
樣品12.0 g 溶液沉淀固體19.7 g
(1)如何檢驗氯化鋇溶液已過量____________
(2)檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是____________
(3)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(小數(shù)點后保留1位)
【答案】取少量上層清液于試管中,加入硫酸鈉溶液,若有白色沉淀生成,則氯化鋇溶液已過量,反之則不過量(合理即可) 硝酸酸化的AgNO3溶液(合理即可) 88.3%
【解析】
(1)檢驗氯化鋇溶液已過量,即檢驗Ba2+的存在,所以應(yīng)加入含SO42-的物質(zhì)。考慮到原溶液中檢驗,只能加入硫酸鈉溶液。
(2)檢驗沉淀是否洗滌干凈,即檢驗沉淀表面是否存在Cl-,所用到的試劑是硝酸酸化的硝酸銀。
(3)計算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時,可利用Na2CO3——BaCO3,先求出Na2CO3的質(zhì)量,再除以12.0,得出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)檢驗氯化鋇溶液已過量,即檢驗Ba2+的存在,所以應(yīng)加入硫酸鈉溶液,具體操作為:取少量上層清液于試管中,加入硫酸鈉溶液,若有白色沉淀生成,則氯化鋇溶液已過量,反之則不過量(合理即可)。答案為:取少量上層清液于試管中,加入硫酸鈉溶液,若有白色沉淀生成,則氯化鋇溶液已過量,反之則不過量(合理即可);
(2)檢驗沉淀是否洗滌干凈,即檢驗沉淀表面是否存在Cl-,所用到的試劑是硝酸酸化的硝酸銀。答案為:硝酸酸化的AgNO3溶液(合理即可);
(3)設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x
從而求出x=10.6g,樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=88.3%。答案為:88.3%。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:
下列描述正確的是( )
A. 反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)-1
B. 反應(yīng)開始到l0s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C. 反應(yīng)開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用原電池原理,在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實驗裝置如圖所示,下列說法錯誤的是
A. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式:BH4-+8OH-一8e-═B(OH)4-+4H2O
C. 2室流出的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4和K2SO4
D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,電極2上有32gCu析出
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可選用Ba(OH)2溶液、鹽酸和K2CO3溶液。三種試劑,按下圖步驟操作,下列說法錯誤的是( )
A.A物質(zhì)是Ba(OH)2 溶液,為了除盡Mg2+和SO42-
B.B物質(zhì)是碳酸鈉溶液,為了除盡過量的Ba2+
C.C物質(zhì)是稀鹽酸 ,除去過量的CO32-
D.為了除去過量的稀鹽酸,加熱煮沸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成CoO、Co2O3,還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下:
下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算):
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
(1)寫出“酸溶”時發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(2)“除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_______________ 。
(3)在實驗室里,萃取操作用到的玻璃儀器主要有____;上述“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層) ZnX2(有機層)+H2SO4(水層),由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是______。
(4)簡述洗滌沉淀的操作____________________________________。
(5)在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該鈷氧化物的化學(xué)式為 ____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池,采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負(fù)極,錳酸鋰(LiMn2O4)作正極,以0.5mol/L Li2SO4水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時,LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A.該電池放電時,溶液中的SO42-向電極b移動
B.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
C.電池充電時,陽極的電極反應(yīng)式為:Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+
D.電池充電時,外加直流電源的正極與電極a相連
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石油產(chǎn)品中含有H2S及COS、CH3SH等多種有機硫,石油化工催生出多種脫硫技術(shù);卮鹣铝袉栴}:
(1)已知熱化學(xué)方程式:①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H1=-362 kJ·mol-1
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172 kJ·mol-1
則H2S氣體和氧氣反應(yīng)生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________________。
(2)可以用K2CO3溶液吸收H2S,其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。(已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;H2S的Ka1=5.6×10-8,Ka2=1.2×10-15)
(3)在強酸溶液中用H2O2 可將COS氧化為硫酸,這一原理可用于COS 的脫硫。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(4)COS的水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。某溫度時,用活性α-Al2O3作催化劑,在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其它條件相同時,改變反應(yīng)溫度,測得一定時間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率如圖2所示:
①該反應(yīng)的最佳條件為:投料比[n(H2O)/n(COS)]__________,溫度__________。
②P點對應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________ 。(保留小數(shù)點后2 位)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】侯氏制堿法制備碳酸氫鈉的原理為NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,某化學(xué)小組用如圖裝置在實驗室中模擬該制備過程,下列說法不正確的是
A. 裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶
B. 裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸
C. 裝置C中橡膠管的作用是平衡壓強,使溶液順利滴下
D. 實驗開始后,應(yīng)先打開K1一段時間,然后再打開K2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com