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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是（ ）

A．0.1 mol·L–1 Na2SO4溶液含有的鈉離子數目為0.2NA

B．標準狀況下，22.4 L 四氯化碳(CCl4)含有的碳原子數目為NA

C．常溫常壓下，32 g O3含有的氧原子數目為2NA

D．56 g的Fe與足量的稀鹽酸完全反應轉移電子數為3NA

【答案】C

【解析】

試題分析：A、不能確定溶液的體積，則不能計算硫酸鈉的物質的量，A錯誤；B、標準狀況下四氯化碳不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算碳原子數，B錯誤；C、常溫常壓下，32 g O3含有的氧原子的物質的量是2mol，其數目為2NA，C正確；D、56 g的Fe即1mol鐵與足量的稀鹽酸完全反應轉移電子數為2NA，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求用合適的化學用語填空

在原子序數1—18號元素中：

（1）與水反應最劇烈的金屬是_____________。

（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是_____________。

（3）原子半徑最小的元素是_____________。

（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是_____________。

（5）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的化學式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿佛加德羅常數，下列說法肯定正確的是

A. 22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數一定是NA

B. 1L 0.3mol ·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 總數為0. 6NA

C. 常溫常壓下，32g O2和32g O3所含氧原子數都是2NA

D. 標準狀況下，11.2L H2O含有0.5NA分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A. 1.8gNH4+中含有的電子數為1.1NA

B. 2.2gCO2和N2O的混合氣體中原于數為0.15NA

C. 1molNa2O2與足量CO2反應，轉移電子數為2NA

D. 25℃、101kPa時，2.24LCH4含有的共價鍵數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，現做如下實驗，請回答相關問題。

① 稱取6.3g純草酸晶體，將其配置成100.0mL水溶液為待測溶液；

② 取25.0mL待測溶液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

③ 用濃度為0.4mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，滴定時發(fā)生的反應為

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

（1）滴定時，將KMnO4標準溶液裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

⑵ 若所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則測得的x值會_________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

⑶ 判斷達到滴定終點的現象是 ，此時用去 12.50mL KMnO4溶液，則x=_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )

A．11. 2L的16O2和18O2的混合氣體含氧原子數為NA

B．密閉容器中2molNO與lmolO2充分反應，產物的分子數為2NA

C．25℃時，pH =2的H2SO4溶液中含有的H+數目為0.01NA

D．適量Na2O2與CO2反應生成1molO2時，轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、生產、可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法中正確的是

A. 14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C互為同素異形體

B. 在日常生活中，化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因

C. 高純度的SiO2可以制成光電池將光能直接轉化為電能

D. 現代工業(yè)生產中芳香烴主要來源于石油化工的催化重整和煤的干餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加徳羅常敗的值。下列敘述正確的是

A．已知某FeCl3溶液中Fe3+的物質的量為1 mol，則Cl-的數目為3NA

B．標準狀況下，22.4 L乙烷中所含共價鍵數目為6NA

C．100 g含氫元素質量分數為12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中，所含氧原子數目為NA

D．在一定條件下，將0.1mol N2和0.3 molH2充分反應，轉移的電子數目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某次實驗需配制0.4molL-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：

（1）配置該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需________和______________；

（2）用托盤天平準確稱量___________g固體NaOH；

（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待______________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯以及玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液____ _，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面__ ___時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，倒轉搖勻，裝入細口瓶貼上標簽．

（6）下列情況對所配制濃度有何影響？(用偏大、偏小、無影響填寫)

A．所用的固體NaOH長時間放置在密封不好的容器中______________

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水______________

C．定容時俯視溶液的液凹面______________

（7）如果加水定容時超出了刻度線，會造成溶液濃度___________，不能將超出部分再吸走，須_ ____．

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