Question

【題目】某次實驗需配制0.4molL-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：

（1）配置該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需________和______________；

（2）用托盤天平準確稱量___________g固體NaOH；

（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待______________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯以及玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液____ _，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面__ ___時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻，裝入細口瓶貼上標簽．

（6）下列情況對所配制濃度有何影響？(用偏大、偏小、無影響填寫)

A．所用的固體NaOH長時間放置在密封不好的容器中______________

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水______________

C．定容時俯視溶液的液凹面______________

（7）如果加水定容時超出了刻度線，會造成溶液濃度___________，不能將超出部分再吸走，須_ ____．

Answer 1

【答案】（1）500mL容量瓶 膠頭滴管

（2）8.0

（3）冷卻

（4）注入容量瓶中

（5）距刻度線1—2cm

（6）偏小 無影響 偏大

（7）偏小 重做

【解析】

試題分析：（1）配制0.4molL-1NaOH溶液500mL的步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：鐵架臺、托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，所以配置該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需要膠頭滴管和500mL容量瓶。

（2）配制0.4molL-1NaOH溶液500mL，需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.4molL-1×0.5L=0.2mol，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.2mol=8.0g。

（3）氫氧化鈉溶解過程中放出熱量，必須冷卻后再轉(zhuǎn)移溶液。

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯以及玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液注入容量瓶中，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

（5）定容時，向容量瓶中加入蒸餾水，到液面距離容量瓶刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切。

（6）A．所用的固體NaOH長時間放置在密封不好的容器中，導(dǎo)致氫氧化鈉變質(zhì)，配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏��；

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，由于定容時需要加入蒸餾水，所以容量瓶中有蒸餾水，不影響配制結(jié)果。

C．定容時俯視溶液的液凹面，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏大。

（7）如果加水定容時超出了刻度線，配制的溶液的體積偏大，會造成溶液濃度偏小，此次配制失敗，需要重新配制。