Question

（5分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為；B、C可形成離子化合物B₃C₂，
據(jù)此利用相應的化學用語填空：
（1）A元素在周期表中的位置是       ，其氣態(tài)氫化物的化學式為        。
（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序為                     。
（3）B和C最高價氧化物對應水化物的化學式分別為       和        。

Answer 1

（1）第三周期 IVA； SiH₄ （2）N<P<Si<Mg     （3）Mg(OH)₂   HNO₃

K層只能容納2個電子，即x＝2，所以A的原子序數(shù)為14，即A是硅元素。A、B同周期，即都是第三周期。又因為B、C可形成離子化合物B₃C₂，所以B是Mg，C是N，則D是P。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑大小順序為N<P<Si<Mg。