Question

（10分）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且分屬于四個(gè)主族。已知A的一種核素的原子核只有質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：
(1) 寫出由A、B兩種元素組成的具有10個(gè)電子的分子的電子式          
(2) 用電子式表示A與D形成化合物的過程                         ；
(3) A、B、C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>                              ，
(4) B、C、F氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                       （用化學(xué)式表示），
(5) 寫出一個(gè)化學(xué)方程式證明B和C的非金屬性強(qiáng)弱                              。

Answer 1

(1)；(2)；
(3)Na>Al>Si>C>N>H；(4)NH₃>CH₄>SiH₄；(5)HNO₃+NaHCO₃="Na" NO₃+H₂O+CO₂↑

考查原子核外電子的排布規(guī)律及元素周期律的應(yīng)用。A的一種核素的原子核只有質(zhì)子，說明A是氫元素，屬于第IA。B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，說明B是碳元素，屬于第ⅣA。B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，則D和E應(yīng)該是第IA和第ⅢA。又因?yàn)镈的原子序數(shù)大于B的小于E的，所以是鈉，E是鋁。因?yàn)镃的原子序數(shù)大于碳的，小于鈉的，因此C的最外層電子數(shù)只能是5、6或7。又因?yàn)镃原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和，則F的最外層電子數(shù)至少是4個(gè)，而F的原子序數(shù)大于鋁的，所以F可能是硅、磷、硫。因?yàn)榱�種因素只能是分屬于四個(gè)主族，所以F只能是硅，C只能是氮。
（1）碳和氫形成的10電子微粒是甲烷，由極性鍵形成的共價(jià)化合物。
（2）鈉屬于活潑的金屬，和氫可形成離子化合物氫化鈉。
（3）同主族自上而下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑大小順序?yàn)镹a>Al>Si>C>N>H。
（4）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以強(qiáng)弱順序?yàn)镹H₃>CH₄>SiH₄。
（5）可以利用較強(qiáng)的酸制取較弱的離子驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱，即方程式為HNO₃+NaHCO₃="Na" NO₃+H₂O+CO₂↑。