Question

下列離子方程式不正確的是（　�。�

A．氫氧化鋇溶液中加過量小蘇打：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B．硝酸銀溶液與銅：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag

C．向氫氧化鈉溶液中加入醋酸：H⁺+OH^-=H₂O

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO₂通入1mol/L50mLCa（OH）₂溶液中：CO₂+OH^-=HCO₃^-

Answer 1

分析：A、根據(jù)碳酸氫鈉過量，鋇離子不足，溶液中生成碳酸根離子有剩余判斷；
B、根據(jù)電荷守恒及質(zhì)量守恒定律分析；
C、根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)進(jìn)行判斷；
D、根據(jù)標(biāo)況下的二氧化碳的體積計(jì)算出物質(zhì)的量，根據(jù)氫氧化鈣的濃度和體積計(jì)算出氫氧化鈣的物質(zhì)的量，再根據(jù)二者物質(zhì)的量判斷過量與不足．

解答：解：A、小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉過量，說(shuō)明溶液中反應(yīng)生成的碳酸根離子不能完全生成碳酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故A正確；
B、銅與硝酸銀反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，故B正確；
C、醋酸是弱酸，離子方程式中寫成分子式，正確的離子方程式為CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，氫氧化鈣的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，恰好完全反應(yīng)生成碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為CO₂+OH^-=HCO₃^-，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意熟練掌握常見的弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等物質(zhì)，注意電子守恒、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，本題難度不大．